পর্যায় সারণী কিভাবে পড়বেন: 14 টি ধাপ (ছবি সহ)

যদি আপনি পর্যায় সারণিকে বিভ্রান্তিকর এবং বুঝতে অসুবিধা পান, চিন্তা করবেন না, আপনি একা নন! পর্যায় সারণী কীভাবে কাজ করে তা বোঝা কঠিন হতে পারে, কিন্তু কীভাবে এটি পড়তে হয় তা শিখে আপনি বিজ্ঞানে সফল হবেন। পর্যায় সারণির কাঠামো এবং উপাদানগুলি সম্পর্কে যে তথ্য দেখায় তা বোঝার মাধ্যমে শুরু করুন। পরবর্তী, আপনি প্রতিটি উপাদান অধ্যয়ন করতে পারেন। পরিশেষে, পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা জানতে পর্যায় সারণিতে তালিকাভুক্ত তথ্য ব্যবহার করুন।

ধাপ

পর্যায় 1 এর 3: পর্যায় সারণির কাঠামো বোঝা

ধাপ 1. উপরের বাম থেকে নীচে ডানদিকে পর্যায় সারণী পড়ুন।

উপাদানগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে সাজানো হয়। ডান দিকে এবং নিচের দিকে, পারমাণবিক সংখ্যা বেশি। পারমাণবিক সংখ্যা হল একটি মৌলের পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা। আপনি ডান দিকে আরো যেতে, আপনি এছাড়াও লক্ষ্য করবেন যে প্রতিটি পরমাণুর ভর সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ, আপনি টেবিলের উপর অবস্থান দেখেও একটি উপাদানের ওজন বুঝতে পারেন।

• ডান দিকে বা নিচের দিকে, একটি মৌলের পারমাণবিক ভর বৃদ্ধি পাবে কারণ পরমাণুর ভর মৌলের প্রতিটি পরমাণুতে প্রোটন এবং নিউট্রন যোগ করে গণনা করা হয়। মৌলের সাথে প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, যার অর্থ এর ওজনও বৃদ্ধি পায়।
• ইলেকট্রন পারমাণবিক ভরের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত নয় কারণ প্রোটন এবং নিউট্রনের তুলনায় ইলেকট্রনের পারমাণবিক ওজনে খুব বেশি প্রভাব পড়ে না।

ধাপ 2. বুঝে নিন যে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর বাম দিকে 1 টি বেশি প্রোটন রয়েছে।

আপনি পারমাণবিক সংখ্যা দেখে এটি বলতে পারেন। পারমাণবিক সংখ্যাগুলি বাম থেকে ডানে সাজানো। উপাদানগুলিও 3 টি গ্রুপে বিভক্ত, আপনি টেবিলে গ্রুপিং দেখতে পারেন।

উদাহরণস্বরূপ, প্রথম সারিতে হাইড্রোজেন, যার পারমাণবিক সংখ্যা 1 এবং হিলিয়াম, যার পারমাণবিক সংখ্যা 2 রয়েছে।

ধাপ at. পরমাণুর গোষ্ঠী চিহ্নিত করুন, যাদের একই ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

গ্রুপগুলি উল্লম্ব কলাম দ্বারা নির্দেশিত হয়। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, গোষ্ঠীগুলি একই রঙ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি আপনাকে কোন উপাদানগুলির অনুরূপ শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে তা সনাক্ত করতে সহায়তা করে। এটি আপনার জন্য এই উপাদানগুলির প্রতিক্রিয়াগুলির পূর্বাভাস দেওয়া সহজ করে তুলবে। প্রদত্ত গোষ্ঠীর প্রতিটি উপাদানের বহিmostস্থ কক্ষপথে সমান সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে।

• অধিকাংশ উপাদান শুধুমাত্র একটি গ্রুপের অন্তর্গত। যাইহোক, হাইড্রোজেনকে হ্যালোজেন বা ক্ষার ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। কিছু টেবিলে, উভয় গ্রুপে হাইড্রোজেন উপস্থিত হয়।
• বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, কলামগুলি টেবিলের উপরে বা নীচে 1-18 নম্বর হবে। সংখ্যাগুলি রোমান সংখ্যায় (IA), আরবি সংখ্যায় (1A) অথবা সংখ্যাগুলিতে (1) প্রদর্শিত হতে পারে।
• পরমাণু গোষ্ঠীগুলি উপরে থেকে নীচে পড়ুন।

ধাপ 4. টেবিলের ফাঁকা স্থান লক্ষ্য করুন।

পারমাণবিক সংখ্যা ছাড়াও, উপাদানগুলিকে গোষ্ঠী এবং গোষ্ঠীতে বিন্যাস করা একই ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিও বিবেচনা করে। এইভাবে, আপনি প্রতিটি উপাদান কীভাবে প্রতিক্রিয়া দেখান তা আরও ভালভাবে বুঝতে পারবেন। রাসায়নিক উপাদানগুলির সংযোজন তাদের শ্রেণিবিন্যাসকে আরও কঠিন করে তোলে, তাই অবাক হওয়ার কিছু নেই যে পর্যায় সারণীতে খালি জায়গা রয়েছে।

• উদাহরণস্বরূপ, প্রথম r টি সারির ফাঁকা জায়গা আছে, কারণ সারণিতে যে রূপান্তর ধাতুগুলো দেখা যাচ্ছে সেগুলো এমন উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা ২১।
• একইভাবে, 57 থেকে 71 উপাদান, যা দুর্লভ পৃথিবীর উপাদান বা বিরল পৃথিবীর উপাদান, টেবিলের নীচের ডানদিকে আলাদাভাবে চিত্রিত করা হয়েছে।

ধাপ 5. লক্ষ্য করুন যে প্রতিটি সারিকে পিরিয়ড বলা হয়।

একটি পিরিয়ডের সমস্ত উপাদানের একই সংখ্যক পারমাণবিক কক্ষপথ রয়েছে, যার মাধ্যমে ইলেকট্রনগুলি পাস করবে। কক্ষপথের সংখ্যা পিরিয়ডের সংখ্যার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ হবে। পর্যায় সারণী 7 টি সারি দেখায়, যার মানে 7 টি পিরিয়ড আছে।

• উদাহরণস্বরূপ, পিরিয়ড 1 এর একটি উপাদানের 1 কক্ষপথ রয়েছে, যখন 7 সময়ের একটি উপাদানের 7 কক্ষপথ রয়েছে।
• বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, পিরিয়ডগুলি টেবিলের বাম দিকে উপরে থেকে নীচে 1-7 নম্বর করা হয়।
• বাম থেকে ডানে সারির পরের উপাদানগুলির সময়কাল পড়ুন।

ধাপ 6. ধাতু, সেমিমেটাল এবং অ -ধাতুর মধ্যে পার্থক্য করুন।

উপাদানটির ধরন চিনে আপনি উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি আরও ভালভাবে বুঝতে পারেন। সৌভাগ্যবশত, পর্যায় সারণির বেশিরভাগই রঙ ব্যবহার করে একটি উপাদান ধাতু, সেমিমেটাল বা অ -ধাতু কিনা তা নির্দেশ করে। আপনি টেবিলের ডানদিকে ধাতব উপাদানগুলি পাবেন, যখন বাম দিকে অ-ধাতু। আধা-ধাতু গ্রুপ ধাতু এবং অ ধাতুর মধ্যে অবস্থিত।

• মনে রাখবেন যে হাইড্রোজেনকে হ্যালোজেন বা ক্ষার ধাতুর সাথে ভাগ করা যায় কারণ এর বৈশিষ্ট্য। অতএব, টেবিলের উভয় পাশে হাইড্রোজেনের উপস্থিতি বা ভিন্ন রঙের হওয়া স্বাভাবিক।
• একটি উপাদানকে ধাতু বলা হয় যদি এটি চকচকে, ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত, তাপ এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে এবং নরম এবং স্থিতিস্থাপক হয়।
• একটি উপাদানকে যদি চকচকে না হয়, তাপ বা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না এবং শক্ত হয়, তাহলে তাকে অ -ধাতু হিসেবে বিবেচনা করা হয়। এই উপাদানগুলি সাধারণত ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় হয়, কিন্তু নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কঠিন বা তরলও হতে পারে।
• একটি উপাদানকে সেমিমেটাল বলা হয় যদি এটিতে ধাতু এবং অ ধাতুর মিলিত বৈশিষ্ট্য থাকে।

3 এর অংশ 2: উপাদানগুলি অধ্যয়ন করা

ধাপ 1. 1 থেকে 2 অক্ষর উপাদান চিহ্ন চিহ্নিত করুন।

প্রতীকটি সাধারণত একটি বড় বর্ণের কেন্দ্রে অবস্থিত। প্রতীক হল উপাদানের নামের সংক্ষিপ্ত রূপ, যা বিভিন্ন ভাষায় মানসম্মত হয়েছে। পরীক্ষা -নিরীক্ষা বা মৌলিক সমীকরণে কাজ করার সময়, আপনি সম্ভবত উপাদান চিহ্ন ব্যবহার করবেন। অতএব, এটি পছন্দ করুন বা না করুন, আপনাকে মৌলিক চিহ্নগুলির সাথে নিজেকে পরিচিত করতে হবে।

প্রতীকগুলি সাধারণত উপাদানটির ল্যাটিন নাম থেকে উদ্ভূত হয়, কিন্তু কখনও কখনও এমন নাম থেকে উদ্ভূত হয় যা ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ করে নতুন উপাদান। উদাহরণস্বরূপ, হিলিয়ামের প্রতীক তিনি, যা এই সুপরিচিত নামের জন্য দাঁড়িয়েছে। যাইহোক, লোহার প্রতীক হল Fe, যা প্রথম নজরে দেখা তুলনামূলকভাবে কঠিন।

ধাপ 2. উপাদানটির পূর্ণ নাম খুঁজুন, যদি থাকে।

এটি এমন উপাদানটির নাম যা আপনি ব্যবহার করবেন যদি আপনাকে এটি সম্পূর্ণভাবে লিখতে হয়। উদাহরণস্বরূপ, "হিলিয়াম" এবং "কার্বন" উপাদানগুলির নাম। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, উপাদানটির নাম প্রতীকের নীচে থাকে, তবে স্থানটি পরিবর্তিত হতে পারে।

কিছু পর্যায় সারণীতে পুরো নাম অন্তর্ভুক্ত নাও হতে পারে এবং শুধুমাত্র প্রতীক ব্যবহার করা যেতে পারে।

ধাপ 3. পারমাণবিক সংখ্যা লক্ষ্য করুন।

পারমাণবিক সংখ্যাটি সাধারণত বাক্সের শীর্ষে, মাঝখানে বা বাক্সের কোণে অবস্থিত। যাইহোক, পারমাণবিক সংখ্যাটি উপাদান প্রতীক বা উপাদান নামের অধীনেও অবস্থিত হতে পারে। পারমাণবিক সংখ্যা 1-118 থেকে অর্ডার করা হয়।

পারমাণবিক সংখ্যা একটি পূর্ণসংখ্যা, দশমিক নয়।

ধাপ 4. জেনে নিন যে পারমাণবিক সংখ্যা হল পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা।

একটি মৌলের সব পরমাণুর সমান সংখ্যক প্রোটন থাকে। ইলেকট্রনের বিপরীতে, প্রোটনগুলি পরমাণু দ্বারা বন্দী বা মুক্ত করা যায় না। যদি পরমাণু পরমাণু ধরতে পারে বা হারাতে পারে তবে উপাদানগুলি পরিবর্তন হবে।

ইলেকট্রন এবং নিউট্রনের সংখ্যা বের করতে আপনার পারমাণবিক সংখ্যাও দরকার।

ধাপ 5. জেনে রাখুন যে উপাদানগুলোতে প্রোটনের সমান ইলেকট্রন থাকে, যদি না উপাদানটি আয়নীকরণের মধ্য দিয়ে যায়।

প্রোটনের ধনাত্মক চার্জ থাকে, ইলেকট্রনের aণাত্মক চার্জ থাকে। যেহেতু একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর কোন বৈদ্যুতিক চার্জ নেই, তার মানে হল যে এটিতে একই সংখ্যক ইলেকট্রন এবং প্রোটন রয়েছে। যাইহোক, পরমাণু হারাতে পারে এবং ইলেকট্রন লাভ করতে পারে, যা তাদের আয়নিত করে তোলে।

• আয়ন হল বৈদ্যুতিক চার্জ। যদি একটি আয়নটিতে আরো প্রোটন থাকে, তাহলে চার্জটি ধনাত্মক, যা আয়ন চিহ্নের পাশে একটি ধনাত্মক (+) চিহ্ন। আয়নটিতে ইলেকট্রনের সংখ্যা বেশি হলে চার্জ নেগেটিভ, যা নেগেটিভ (-)।
• একটি পরমাণু আয়ন না হলে আপনি একটি ইতিবাচক বা নেতিবাচক চিহ্ন দেখতে পাবেন না।

পার্ট 3 এর 3: নিউট্রন গণনা করার জন্য পারমাণবিক ওজন ব্যবহার করা

ধাপ 1. পারমাণবিক ওজন জানুন।

পারমাণবিক ওজন সাধারণত বাক্সের নীচে, উপাদান চিহ্নের নীচে অবস্থিত। পারমাণবিক ওজন হলো পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের কণার সম্মিলিত ওজন, যার মধ্যে রয়েছে প্রোটন এবং নিউট্রন। যাইহোক, আয়ন গণনা প্রক্রিয়া জটিল করতে পারে। সুতরাং, পারমাণবিক ওজন মৌলের গড় পারমাণবিক ভর এবং তার আয়নগুলির পারমাণবিক ভর নির্দেশ করে।

• তাদের গড় ওজনের কারণে, বেশিরভাগ পরমাণুর দশমিক আকারে পারমাণবিক ওজন থাকে।
• যদিও একটি উপাদানের ওজন মনে হয় যেন এটি বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়, এটি সবসময় হয় না।

ধাপ 2. আপনি যে উপাদানটি অধ্যয়ন করছেন তার ভর সংখ্যা নির্ধারণ করুন।

আপনি পারমাণবিক ভরকে বৃত্তাকার করে ভর সংখ্যাটি খুঁজে পেতে পারেন। এই সত্য প্রমাণ করে যে পারমাণবিক ওজন হল আয়ন সহ সমস্ত পারমাণবিক ভরগুলির গড়।

উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের পারমাণবিক ওজন 12,011 তাই এটি 12 পর্যন্ত গোলাকার। একইভাবে, লোহার পারমাণবিক ওজন 55.847 তাই এটি 56 পর্যন্ত গোলাকার।

ধাপ 3. নিউট্রন গণনা করার জন্য পারমাণবিক সংখ্যা থেকে ভর সংখ্যা বিয়োগ করুন।

নিউট্রনের সংখ্যার সাথে প্রোটনের সংখ্যা যোগ করে ভর সংখ্যা গণনা করা যায়। এটি আপনার জন্য একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করা সহজ করবে, প্রোটনের সংখ্যা থেকে ভর সংখ্যা বিয়োগ করে

• এই সূত্রটি ব্যবহার করুন: নিউট্রন = ভর সংখ্যা - প্রোটন
• উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের ভর সংখ্যা 12 এবং 6 টি প্রোটন রয়েছে। সুতরাং, আমরা জানতে পারি যে কার্বনে 6 টি নিউট্রন আছে কারণ 12 - 6 = 6।
• আরেকটি উদাহরণ, লোহার ভর সংখ্যা 56 এবং এর 26 টি প্রোটন রয়েছে। সুতরাং, আমরা জানি যে লোহার 30 টি নিউট্রন আছে কারণ 56 - 26 = 30।
• পরমাণুর আইসোটোপগুলিতে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকে তাই তাদের পারমাণবিক ওজন পরিবর্তিত হয়।

পরামর্শ

• পর্যায় সারণী পড়া কিছু মানুষের জন্য কঠিন। পিরিয়ডিক টেবিল অধ্যয়ন করা কঠিন মনে হলে হতাশ হবেন না!
• টেবিলের রং ভিন্ন হতে পারে, কিন্তু বিষয়বস্তু একই থাকে।
• কিছু পর্যায় সারণী অসম্পূর্ণ তথ্য প্রদান করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, কিছু টেবিল শুধুমাত্র প্রতীক এবং পারমাণবিক সংখ্যা দেয়। তার জন্য, আপনার প্রয়োজন অনুসারে একটি টেবিল সন্ধান করুন!