কিভাবে প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা খুঁজে বের করতে হয়

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-15 08:10

এই উইকিহাউ আপনাকে শেখায় কিভাবে প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন যোগ করতে হয় এবং আয়ন উপস্থিত থাকলে কি করতে হবে।

ধাপ

2 এর অংশ 1: প্রোটন, ইলেকট্রন এবং নিউট্রনের সংখ্যা গণনা

ধাপ 1. উপাদানগুলির পর্যায় সারণী খুঁজুন।

পর্যায় সারণী হল একটি টেবিল যা উপাদানগুলিকে তাদের পারমাণবিক কাঠামোর উপর ভিত্তি করে সাজায়। এই টেবিলটি রঙিন কোডেড এবং প্রতিটি উপাদানের জন্য একটি অনন্য 1, 2, বা 3-অক্ষরের সংক্ষিপ্তসার রয়েছে। অন্যান্য মৌলিক তথ্যের মধ্যে রয়েছে ওজন এবং পারমাণবিক সংখ্যা।

• আপনি অনলাইনে বা রসায়নের বইগুলিতে পর্যায় সারণী দেখতে পারেন।
• সাধারণত, পরীক্ষার সময় একটি পর্যায় সারণী প্রদান করা হবে।

ধাপ 2. পর্যায় সারণিতে আপনার উপাদান খুঁজুন।

পর্যায় সারণী উপাদানগুলিকে পারমাণবিক সংখ্যায় স্থান করে এবং উপাদানগুলিকে তিনটি প্রধান গ্রুপে বিভক্ত করে: ধাতু, অধাতু এবং ধাতব পদার্থ (সেমিমেটাল)। উপাদানগুলির আরও শ্রেণিবিন্যাসের মধ্যে রয়েছে ক্ষার ধাতু, হ্যালোজেন এবং মহৎ গ্যাস।

• গ্রুপ (কলাম) বা পিরিয়ড (সারি) একটি টেবিলে উপাদানগুলি খুঁজে পাওয়া সহজ করে তুলতে পারে।
• যদি আপনি অন্যান্য বৈশিষ্ট্যগুলি না জানেন তবে আপনি টেবিলে উপাদান চিহ্নটিও সন্ধান করতে পারেন।

ধাপ 3. মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজুন।

পারমাণবিক সংখ্যাটি উপাদান চিহ্নের উপরে, বাক্সের উপরের-বাম কোণে। পারমাণবিক সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যা নির্দেশ করে যা একটি মৌলের একক পরমাণু তৈরি করে।

উদাহরণস্বরূপ, বোরন (B) এর পারমাণবিক সংখ্যা 5। এভাবে, বোরনের 5 টি প্রোটন রয়েছে।

ধাপ 4. ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করুন।

প্রোটন হচ্ছে পরমাণুর নিউক্লিয়াস বা নিউক্লিয়াসের কণা যার ধনাত্মক চার্জ থাকে। ইলেকট্রন এমন কণা যার negativeণাত্মক চার্জ থাকে। সুতরাং, একটি নিরপেক্ষ অবস্থায় একটি মৌলের সমান সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন থাকে।

• উদাহরণস্বরূপ, বোরন (B) এর পারমাণবিক সংখ্যা 5। এভাবে, বোরনের 5 টি প্রোটন এবং 5 টি ইলেকট্রন রয়েছে।
• যাইহোক, যদি কোন মৌলের negativeণাত্মক বা ধনাত্মক আয়ন থাকে, তাহলে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা একই হবে না। আপনাকে সংখ্যা গণনা করতে হবে। আয়নিক সংখ্যা হল মৌলের পিছনে অবস্থিত একটি ছোট সংখ্যা।

ধাপ 5. মৌলের পারমাণবিক ভর খুঁজুন।

নিউট্রনের সংখ্যা বের করতে হলে আপনাকে প্রথমে পারমাণবিক ভর বের করতে হবে। একটি মৌলের পারমাণবিক ভর (একে পারমাণবিক ওজনও বলা হয়) একটি মৌলের গড় পারমাণবিক ভর। মৌলিক চিহ্নের নীচে পারমাণবিক ভর পাওয়া যাবে।

নিশ্চিত করুন যে আপনি পারমাণবিক ভরকে নিকটতম পূর্ণ সংখ্যার দিকে ঘুরিয়েছেন। উদাহরণস্বরূপ, বোরনের পারমাণবিক ভর 10.811, কিন্তু আপনি পারমাণবিক ভরকে 11 করতে পারেন।

ধাপ 6. পারমাণবিক ভর থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করুন।

নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজে পেতে, আপনাকে পারমাণবিক ভর থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করতে হবে। মনে রাখবেন পারমাণবিক সংখ্যা হল প্রোটনের সংখ্যা যা আপনি খুঁজছেন।

বোরন উদাহরণের জন্য, 11 (পারমাণবিক ভর) - 5 (পারমাণবিক সংখ্যা) = 6 নিউট্রন

2 এর 2 অংশ: আয়নের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে ইলেকট্রন গণনা

ধাপ 1. আয়ন সংখ্যা খুঁজুন।

একটি মৌলের আয়ন সংখ্যা মৌলের পরে ছোট সংখ্যায় লেখা হয়। আয়ন হল পরমাণু যা ইলেকট্রন যোগ বা অপসারণের কারণে ধনাত্মক বা নেতিবাচক চার্জ থাকে। যদিও একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা একই থাকে, একটি আয়নে ইলেকট্রনের সংখ্যা পরিবর্তিত হয়।

• যেহেতু ইলেকট্রনের একটি negativeণাত্মক চার্জ আছে, আপনি ইলেকট্রন হারালে, আয়নগুলি আরও ইতিবাচক হয়ে ওঠে। আপনি যত বেশি ইলেকট্রন যোগ করেন, আয়ন তত বেশি negativeণাত্মক হয়।
• উদাহরণস্বরূপ, এন^3- একটি -3 চার্জ আছে, যখন Ca²⁺ +2 এর চার্জ আছে
• মনে রাখবেন যে উপাদানটির পিছনে কোন ছোট আয়নিক সংখ্যা না থাকলে আপনাকে এই গণনা করতে হবে না।

ধাপ 2. আয়ন এর পারমাণবিক সংখ্যা থেকে চার্জ বিয়োগ করুন।

যখন একটি আয়ন একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, পরমাণু ইলেকট্রন হারায়। বাকি ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করতে, আপনি পারমাণবিক সংখ্যা থেকে মোট চার্জ বিয়োগ করুন। ধনাত্মক আয়নগুলির ক্ষেত্রে ইলেকট্রনের চেয়ে প্রোটন বেশি থাকে।

উদাহরণস্বরূপ, Ca²⁺ একটি +2 চার্জ আছে তাই আয়ন তার নিরপেক্ষ অবস্থা থেকে 2 ইলেকট্রন হারায়। ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 20। এইভাবে, আয়নটিতে 18 টি ইলেকট্রন রয়েছে।

ধাপ 3. negativeণাত্মক আয়নটির জন্য পারমাণবিক সংখ্যায় আয়নটির চার্জ যোগ করুন।

যখন একটি আয়ন নেগেটিভ চার্জ হয়, তার মানে পরমাণু ইলেকট্রন অর্জন করছে। উপস্থিত মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করার জন্য, আপনাকে কেবল তার পারমাণবিক সংখ্যার সাথে আয়নটির চার্জ যোগ করতে হবে। Negativeণাত্মক আয়নগুলির ক্ষেত্রে, প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার চেয়ে কম।

উদাহরণস্বরূপ, এন^3- একটি -3 চার্জ আছে তাই আয়নটির তার নিরপেক্ষ অবস্থার চেয়ে 3 টি বেশি ইলেকট্রন রয়েছে। নাইট্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 7 তাই এই আয়নটিতে 10 টি ইলেকট্রন রয়েছে।