কিভাবে গণ শতকরা হিসাব করবেন: 13 টি ধাপ (ছবি সহ)

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-16 10:57

ভর শতাংশ হল রাসায়নিক যৌগের প্রতিটি উপাদানের শতাংশ। ভর শতাংশ খুঁজে বের করার জন্য, আমাদের যৌগের মৌলের মোলার ভর প্রয়োজন গ্রাম/মোল, অথবা দ্রবণ তৈরিতে ব্যবহৃত গ্রামে ভর। মৌলিক ফর্মুলা ব্যবহার করে ভর শতাংশ সহজেই গণনা করা যায় উপাদানটির ভর (বা দ্রবণ) যৌগের ভর দ্বারা (বা দ্রবণ) ভাগ করে।

ধাপ

2 এর পদ্ধতি 1: বস্তুর ভর জানা থাকলে ভর শতাংশ নির্ধারণ করা

পদক্ষেপ 1. একটি পদার্থের জন্য ভর শতাংশ সমীকরণ নির্ধারণ করুন।

একটি পদার্থের ভর শতাংশের মৌলিক সূত্র হল: ভর শতাংশ = (পদার্থের ভর/যৌগের মোট ভর) x 100. শতাংশে মান প্রকাশ করার জন্য আপনাকে হিসাবের শেষে ভাগের ফলাফল 100 দিয়ে গুণ করতে হবে।

প্রতিটি প্রশ্নের শুরুতে সমীকরণ লিখুন: ভর শতাংশ = (পদার্থের ভর/যৌগের মোট ভর) x 100.
আপনি যে রাসায়নিকটির সন্ধান করছেন তার ভর হল সমস্যাটির পরিচিত ভর মান। যদি না দেওয়া হয়, তাহলে পদার্থের ভরের তথ্য সরবরাহ না করে এমন সমস্যার সমাধান করতে পরবর্তী বিভাগটি পড়ুন।
একটি যৌগের মোট ভর গণনা করা হয় যৌগ বা দ্রবণ তৈরি করে এমন সব পদার্থের ভর যোগ করে।

ধাপ 2. যৌগের মোট ভর গণনা করুন।

যদি আপনি উপাদান উপাদান বা যৌগের সমস্ত ভর জানেন, তবে যৌগ বা সমাধানের মোট ভর পেতে আপনাকে কেবল তাদের যোগ করতে হবে। এই সংখ্যাটি ভর শতাংশ গণনায় বিভাজক হবে।

উদাহরণ 1: 100 গ্রাম পানিতে দ্রবীভূত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের 5 শতাংশের ভর শতাংশ কত?

যৌগের মোট ভর হল সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের ভর এবং পানির ভর, অর্থাৎ: 100 গ্রাম + 5 গ্রাম = 105 গ্রাম।
উদাহরণ 2: 15% দ্রবণের 175 গ্রাম তৈরি করতে কি পরিমাণ সোডিয়াম ক্লোরাইড প্রয়োজন?

এই উদাহরণে, মোট ভর এবং ভর শতাংশ সমস্যাটিতে দেওয়া হয়েছে, কিন্তু আপনাকে 175 গ্রাম মোট ভর সহ একটি দ্রবণে যে পরিমাণ দ্রবণ যোগ করতে হবে তা খুঁজে বের করতে বলা হয়েছে।

পদক্ষেপ 3. প্রশ্নে পদার্থের ভর খুঁজুন।

যখন "ভর শতাংশ" খুঁজতে বলা হয়, তখন আপনাকে অবশ্যই একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিকের ভর (যা সমস্যাটিতে জিজ্ঞাসা করা হয়) এর সমস্ত উপাদানগুলির মোট ভরের তুলনায় শতাংশ হিসাবে খুঁজে বের করতে হবে। প্রশ্নে রাসায়নিকের ভর লিখ। এই ভর হবে ভর শতাংশ গণনার অংক।

উদাহরণ 1: প্রশ্নে পদার্থের ভর 5 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড।
উদাহরণ 2: এই উদাহরণে, আপনি যে রাসায়নিকের সন্ধান করছেন তার ভর অজানা এবং আপনাকে এটি গণনা করতে হবে।

ধাপ 4. ভর শতাংশ সমীকরণে পরিচিত ভেরিয়েবলগুলিকে প্লাগ করুন।

প্রতিটি ভেরিয়েবলের মান নির্ধারণ করার পর, তাদের সবাইকে সমীকরণে প্লাগ করুন।

উদাহরণ 1: ভর শতাংশ = (রাসায়নিক পদার্থের ভর/যৌগের মোট ভর) x 100 = (5 g/105 g) x 100
উদাহরণ 2: এই সমস্যাটিতে, আমাদের অজানা রাসায়নিকের ভর খুঁজে বের করার জন্য ভর শতাংশ সমীকরণের লেখা পরিবর্তন করতে হবে: রাসায়নিক পদার্থের ভর = (ভর শতাংশ*যৌগের মোট ভর)/100 = (15*175)/100।

ধাপ 5. ভর শতাংশ গণনা করুন।

এখন যেহেতু সমীকরণটি সংখ্যাসূচক জনবহুল, আপনাকে যা করতে হবে তা হল ভর শতাংশ গণনা সম্পন্ন করা। যৌগের মোট ভর দ্বারা রাসায়নিকের ভর ভাগ করুন, তারপর 100 দ্বারা গুণ করুন। এই গণনা আপনাকে পদার্থের শতকরা ভর দেবে।

উদাহরণ 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%। সুতরাং, 100 গ্রাম পানিতে দ্রবীভূত 5 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের ভর শতাংশ 4.761%।
উদাহরণ 2: রাসায়নিক পদার্থের ভর গণনা করার জন্য সমীকরণের লেখা পরিবর্তন করুন (শতাংশ ভর*যৌগের মোট ভর)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26.25 গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড ।

যে পরিমাণ জল যোগ করতে হবে তা হল মোট ভর বিয়োগ পদার্থের ভর, যথা: 175 - 26, 25 = 148, 75 গ্রাম জল।

2 এর পদ্ধতি 2: ভর শতকরা সমস্যা সমাধান করা যদি কোন পদার্থের ভর অজানা থাকে

ধাপ 1. একটি মৌলের ভর শতাংশ নির্ধারণ করুন।

একটি মৌলের ভর শতাংশের মৌলিক সূত্র হল: ভর শতাংশ = (একটি মৌলের মোলার ভর/একটি যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 ভর হল একটি যৌগের 1 টি মোলের ভর। শতাংশে মান প্রকাশ করার জন্য আপনাকে অবশ্যই গণনা শেষে ফলাফল 100 দ্বারা গুণ করতে হবে।

প্রতিটি প্রশ্নের শুরুতে সমীকরণ লিখুন: ভর শতাংশ = (একটি মৌলের মোলার ভর/যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100.
এই দুটি সংখ্যাই প্রতি তিল গ্রাম (g/mol) তে প্রকাশ করা হয়।
যখন কোনো পদার্থের ভর সমস্যার মধ্যে দেওয়া হয় না, তখন একটি যৌগের একটি মৌলের ভর শতাংশ তার মোলার ভর ব্যবহার করে পাওয়া যায়।
উদাহরণ 1: এক জলের অণুতে হাইড্রোজেনের ভর শতাংশ খুঁজুন।
উদাহরণ 2: একটি গ্লুকোজ অণুতে কার্বনের ভর শতাংশ খুঁজুন।

ধাপ 2. রাসায়নিক সূত্রটি লিখ।

যদি সমস্যাটিতে যৌগের রাসায়নিক সূত্র না দেওয়া হয়, তাহলে আপনাকে অবশ্যই এটি লিখতে হবে। যাইহোক, যদি সমস্যাটি দেওয়া হয়, আপনি এই ধাপটি এড়িয়ে যেতে পারেন, এবং "প্রতিটি উপাদানের ভর খুঁজুন" ধাপে এগিয়ে যেতে পারেন।

উদাহরণ 1: জলের রাসায়নিক সূত্র লিখুন, H₂ও।
উদাহরণ 2: গ্লুকোজের রাসায়নিক সূত্র লিখ, C₆জ₁₂ও₆.

ধাপ 3. যৌগের প্রতিটি উপাদানের ভর খুঁজুন।

পর্যায় সারণিতে রাসায়নিক সূত্রের প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক ওজন খুঁজুন। একটি মৌলের ভর সাধারণত তার রাসায়নিক প্রতীকের নিচে পাওয়া যায়। যৌগের প্রতিটি মৌলের ভর লিখ।

উদাহরণ 1: অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন (15.9994) এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ওজন (1.0079) খুঁজুন।
উদাহরণ 2: কার্বন (12, 0107), অক্সিজেন (15, 9994), এবং হাইড্রোজেন (1, 0079) এর পারমাণবিক ওজন খুঁজুন।

ধাপ 4. যৌগের তিল অনুপাত দ্বারা ভর গুণ করুন।

একটি রাসায়নিক যৌগের প্রতিটি উপাদান কতগুলি মোল (মোল অনুপাত) আছে তা খুঁজে বের করুন। তিল অনুপাত যৌগের ছোট সংখ্যায় প্রকাশ করা হয়। প্রতিটি মৌলের পারমাণবিক ভরকে তার মোল অনুপাত দ্বারা গুণ করুন।

উদাহরণ 1: একটি জলের অণুতে 2 টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 1 টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। সুতরাং, হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর 2 (1,00794 X 2 = 2,01588) দ্বারা গুণ করুন, এবং অক্সিজেনের ভর 15,9994 (কারণ এটি সংখ্যা 1 দ্বারা গুণিত) থেকে যাক।
উদাহরণ 2: একটি গ্লুকোজ অণুতে 6 টি কার্বন পরমাণু, 12 টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 6 টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। প্রতিটি উপাদানকে তার পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা গুণ করুন:
- কার্বন (12, 0107*6) = 72, 0642
- হাইড্রোজেন (1, 00794*12) = 12, 09528
- অক্সিজেন (15, 9994*6) = 95, 9964

ধাপ 5. যৌগের মোট ভর গণনা করুন।

যৌগটি তৈরি করে এমন সমস্ত উপাদানগুলির মোট ভর যোগ করুন। মোল অনুপাত ব্যবহার করে গণনা করা ভর ব্যবহার করে, আপনি যৌগের মোট ভর বের করতে পারেন। এই সংখ্যাটি ভর শতাংশ সমীকরণে বিভাজক হবে।

উদাহরণ 1: 2,01588 গ্রাম/মোল (হাইড্রোজেন পরমাণুর 2 মোলের ভর) 15,9994 গ্রাম/মোল (অক্সিজেন পরমাণুর এক মোলের ভর) যোগ করে 18.01528 গ্রাম/মোল।
উদাহরণ 2: সমস্ত গণিত মোলার ভর যোগ করুন: কার্বন + হাইড্রোজেন + অক্সিজেন = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 গ্রাম/মোল।

পদক্ষেপ 6. প্রশ্নে উপাদানটির ভর নির্ধারণ করুন।

যখন "ভর শতাংশ" খুঁজে বের করতে বলা হয়, তখন আপনাকে একটি নির্দিষ্ট উপাদানের ভরকে একটি যৌগের মধ্যে খুঁজে বের করতে হবে যা এটি তৈরি করে এমন সমস্ত উপাদানগুলির মোট ভরের শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়। প্রশ্নে উপাদানটির ভর নির্ধারণ করুন এবং এটি লিখুন। এই ভর হল মোল অনুপাত ব্যবহার করে গণনা করা ভর। এই সংখ্যাটি ভর শতাংশ সমীকরণের অংক হবে।

উদাহরণ 1: যৌগের হাইড্রোজেনের ভর 2.01588 g/mol (হাইড্রোজেন পরমাণুর 2 মোলের ভর)।
উদাহরণ 2: যৌগের কার্বনের ভর 72.0642 g/mol (কার্বন পরমাণুর 6 মোলের ভর)।

ধাপ 7. ভর শতাংশ সমীকরণে ভেরিয়েবলগুলিকে প্লাগ করুন।

প্রতিটি ভেরিয়েবলের মান পাওয়ার পর, এটি প্রথম ধাপে লেখা সমীকরণে প্লাগ করুন: ভর শতাংশ = (উপাদানটির মোলার ভর/যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100।

উদাহরণ 1: ভর শতাংশ = (মৌলের মোলার ভর/যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 = (2,01588/18, 01528) x 100
উদাহরণ 2: ভর শতাংশ = (মৌলের মোলার ভর/যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100

ধাপ 8. ভর শতাংশ গণনা করুন।

এখন যেহেতু সমীকরণটি সম্পূর্ণ, আপনাকে যা করতে হবে তা হল ভর শতাংশ গণনা সম্পন্ন করা। মৌলের ভরকে যৌগের মোট ভর দিয়ে ভাগ করুন, তারপর 100 দিয়ে গুণ করুন। ফলাফল হল মৌলের ভর শতাংশ।

উদাহরণ 1: ভর শতাংশ = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%। সুতরাং, জলের অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর ভর শতাংশ 11.18%।
উদাহরণ 2: ভর শতাংশ = (মৌলের মোলার ভর/যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%। সুতরাং, একটি গ্লুকোজ অণুতে কার্বন পরমাণুর ভর শতাংশ 40.00%।