ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি গণনার 3 টি উপায়

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-16 19:13

রসায়নে, ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি হল একটি ডিগ্রির পরিমাপ যা একটি পরমাণু একটি বন্ধনে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে। উচ্চ ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সহ পরমাণু ইলেকট্রনগুলিকে দৃ attract়ভাবে আকর্ষণ করে, যখন কম ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সহ পরমাণু ইলেকট্রনগুলিকে দুর্বলভাবে আকর্ষণ করে। ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি ভ্যালুগুলো পরমাণুর বিভিন্ন আচরণের পূর্বাভাস দিতে ব্যবহৃত হয় যখন একে অপরের সাথে আবদ্ধ হয়, যা মৌলিক রসায়নের একটি গুরুত্বপূর্ণ দক্ষতা তৈরি করে।

ধাপ

পদ্ধতি 1 এর 3: ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি মৌলিক

ধাপ 1. বুঝুন যে রাসায়নিক বন্ধন ঘটে যখন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে।

ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি বোঝার জন্য, প্রথমে বন্ধনের অর্থ বোঝা গুরুত্বপূর্ণ। একটি অণুর যেকোনো দুটি পরমাণু যা একটি আণবিক চিত্রের মধ্যে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত, তাদের বন্ধন রয়েছে। মূলত, এর অর্থ হল যে দুটি পরমাণু দুটি ইলেকট্রন পুল ভাগ করে - প্রতিটি পরমাণু বন্ধনে একটি পরমাণু অবদান রাখে।

পরমাণু কেন ইলেকট্রন এবং বন্ড ভাগ করে তার সঠিক কারণগুলি এই নিবন্ধের সুযোগের বাইরে। আপনি যদি আরো শিখতে চান, তাহলে বন্ডিং বেসিক বা অন্যান্য নিবন্ধের উপর নিচের নিবন্ধগুলি পড়ার চেষ্টা করুন।

ধাপ 2. ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি কীভাবে বন্ধনে ইলেকট্রনগুলিকে প্রভাবিত করে তা বুঝুন।

যখন উভয় পরমাণুর একটি বন্ধনে দুটি ইলেকট্রনের একটি পুল থাকে, পরমাণুগুলি সর্বদা ন্যায্যভাবে ভাগ করে না। যখন একটি পরমাণু যে পরমাণুর সাথে বন্ধন করে তার চেয়ে উচ্চতর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি থাকে, তখন এটি বন্ধনের দুটি ইলেকট্রনকে নিজের কাছাকাছি আকর্ষণ করে। উচ্চ ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সহ পরমাণুগুলি ইলেকট্রনগুলিকে বন্ধনের পাশে আকৃষ্ট করতে পারে, অন্য সব পরমাণুর সাথে ভাগ করে নিতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) অণুতে, ক্লোরাইড পরমাণুর মোটামুটি উচ্চ ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি আছে এবং সোডিয়ামের মোটামুটি কম ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি আছে। এভাবে ইলেকট্রন আকৃষ্ট হবে ক্লোরাইডের কাছাকাছি এবং সোডিয়াম থেকে দূরে থাকুন.

ধাপ a. রেফারেন্স হিসেবে ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি টেবিল ব্যবহার করুন।

উপাদানগুলির ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি টেবিলে পর্যায় সারণির মতোই উপাদানগুলি সাজানো থাকে, ব্যতীত প্রতিটি পরমাণুকে তার নিজস্ব ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি লেবেল করা হয়। এই টেবিলগুলি অনলাইনের পাশাপাশি বিভিন্ন রসায়নের পাঠ্যপুস্তক এবং প্রকৌশল নিবন্ধে পাওয়া যাবে।

এটি একটি খুব ভাল ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি টেবিলের লিঙ্ক। লক্ষ্য করুন যে এই টেবিলটি সর্বাধিক ব্যবহৃত পলিং ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি স্কেল ব্যবহার করে। যাইহোক, ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি পরিমাপ করার অন্যান্য উপায় রয়েছে, যার মধ্যে একটি নীচে দেখানো হয়েছে।

ধাপ 4. একটি সহজ অনুমান জন্য electronegativity প্রবণতা মনে রাখবেন।

যদি আপনার কাছে এখনও একটি সহজ ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি টেবিল না থাকে, তবে আপনি নিয়মিত পর্যায় সারণীতে তার অবস্থানের উপর ভিত্তি করে একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি অনুমান করতে পারেন। একটি সাধারণ নিয়ম হিসাবে:

• পরমাণুর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি বৃদ্ধি পায় লম্বা আরো আপনি সরানো ঠিক পর্যায় সারণীতে।
• পরমাণুর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি বৃদ্ধি পায় লম্বা যত বেশি আপনি সরান রাইড পর্যায় সারণীতে।
• এইভাবে, উপরের ডান দিকের পরমাণুগুলির মধ্যে সবচেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি আছে এবং নিচের বাম দিকের পরমাণুগুলির মধ্যে সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি আছে।
• উদাহরণস্বরূপ, উপরের NaCl উদাহরণে, আপনি বলতে পারেন যে ক্লোরিনের সোডিয়ামের চেয়ে উচ্চতর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি আছে কারণ ক্লোরিন প্রায় উপরের ডানদিকে রয়েছে। অন্যদিকে, সোডিয়াম বাম দিকে অনেক দূরে, এটি একে সর্বনিম্ন পারমাণবিক স্তরের মধ্যে একটি করে তোলে।

পদ্ধতি 3 এর 2: ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি দ্বারা বন্ড খোঁজা

ধাপ 1. দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রোনগেটিভিটির পার্থক্য খুঁজুন।

যখন দুটি পরমাণু বন্ধন হয়, তখন উভয়ের ইলেক্ট্রোনগেটিভিটিগুলির মধ্যে পার্থক্য আপনাকে তাদের মধ্যে বন্ধনের গুণ সম্পর্কে বলতে পারে। পার্থক্যটি খুঁজে পেতে বড় থেকে ছোট ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি বিয়োগ করুন।

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা HF অণুর দিকে তাকাই, তাহলে আমরা ফ্লোরিন (4, 0) থেকে হাইড্রোজেন (2, 1) এর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি বিয়োগ করব। 4, 0 - 2, 1 = 1, 9

ধাপ 2. যদি পার্থক্য 0.5 এর নিচে হয়, বন্ধনটি অ-মেরু সমবায়।

এই বন্ধনে, ইলেকট্রনগুলি মোটামুটি ভাগ করা হয়। এই বন্ধন এমন একটি অণু গঠন করে না যা দুটি পরমাণুর মধ্যে চার্জের একটি বড় পার্থক্য রয়েছে। নন-পোলার বন্ধনগুলি ভেঙে ফেলা খুব কঠিন।

উদাহরণস্বরূপ, ও। অণু₂ এই ধরনের বন্ধন আছে যেহেতু উভয় অক্সিজেনের একই ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি আছে, তাই তাদের ইলেক্ট্রোনগেটিভিটিগুলির মধ্যে পার্থক্য 0।

ধাপ 3. যদি পার্থক্য 0.5-1, 6 এর মধ্যে হয়, বন্ধনটি মেরু সমবায়।

এই বন্ধনে একটি পরমাণুতে আরো ইলেকট্রন থাকে। এটি পরমাণুর শেষে আরো বেশি ইলেকট্রনের সাথে অণুকে কিছুটা বেশি নেতিবাচক করে তোলে এবং কম ইলেকট্রনের সাথে পরমাণুর শেষে কিছুটা বেশি ইতিবাচক করে তোলে। এই বন্ডগুলিতে চার্জের ভারসাম্যহীনতা অণুগুলিকে কিছু বিশেষ প্রতিক্রিয়াতে অংশ নিতে দেয়।

এই বন্ধনের একটি ভাল উদাহরণ হল এইচ। অণু₂O (জল)। O দুটি H এর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনগেটিভ, তাই O- তে বেশি ইলেকট্রন থাকে এবং পুরো অণুকে O প্রান্তে আংশিক নেতিবাচক এবং H প্রান্তে আংশিকভাবে ইতিবাচক করে তোলে।

ধাপ 4. যদি পার্থক্য 2.0 এর বেশি হয়, বন্ধনটি আয়নিক।

এই বন্ধনে, সমস্ত ইলেকট্রন বন্ধনের এক প্রান্তে থাকে। যত বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু নেগেটিভ চার্জ পায় এবং কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু পজিটিভ চার্জ পায়। এই ধরনের বন্ধন পরমাণুগুলিকে অন্যান্য পরমাণুর সাথে ভালভাবে বিক্রিয়া করতে দেয় এবং এমনকি মেরু পরমাণু দ্বারা পৃথক হতে পারে।

এই বন্ধনের একটি উদাহরণ হল NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)। ক্লোরিন এতটাই ইলেক্ট্রোনেগেটিভ যে এটি বন্ডের উভয় ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে, সোডিয়ামকে ধনাত্মক চার্জ দিয়ে ছেড়ে দেয়।

ধাপ 5. যদি পার্থক্য 1.6-2, 0 হয়, তাহলে ধাতুটি খুঁজুন।

যদি এখানে বন্ধনে ধাতু, বন্ধন হয় আয়নিক । যদি কেবল অ-ধাতু থাকে, বন্ধন হয় পোলার কোভ্যালেন্ট

• পর্যায় সারণির বাম এবং কেন্দ্রে ধাতুগুলি বেশিরভাগ পরমাণু নিয়ে গঠিত। এই পৃষ্ঠায় ধাতুগুলির উপাদানগুলি দেখানো একটি টেবিল রয়েছে।
• আমাদের HF উদাহরণ উপরে থেকে, এই টাই অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। যেহেতু এইচ এবং এফ ধাতু নয়, তাদের বন্ধন রয়েছে মেরু সমবয়সী.

3 এর পদ্ধতি 3: মুলিকেন ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সন্ধান করা

ধাপ 1. আপনার পরমাণুর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি খুঁজুন।

মুলিকেনের ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি উপরে পলিং এর টেবিলে ব্যবহৃত ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি পরিমাপের পদ্ধতি থেকে কিছুটা আলাদা। প্রদত্ত পরমাণুর জন্য মুলিকেন ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি খুঁজে পেতে, পরমাণুর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি খুঁজুন। এটি একটি পরমাণু তৈরির জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি যা একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়।

• এটি এমন কিছু যা আপনাকে রসায়নের রেফারেন্স উপকরণগুলির সন্ধান করতে হবে। এই সাইটে একটি ভাল টেবিল আছে, যা আপনি ব্যবহার করতে চাইতে পারেন (এটি খুঁজে পেতে নিচে স্ক্রোল করুন)।
• উদাহরণস্বরূপ, ধরুন আমরা লিথিয়ামের ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি (লি) খুঁজছি। উপরের সাইটের টেবিলে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে প্রথম আয়নীকরণ শক্তি 520 কেজে/মোল.

ধাপ 2. পরমাণুর ইলেকট্রন সম্বন্ধ খুঁজুন।

একটি ইলেকট্রন একটি পরমাণুতে যোগ করে একটি নেতিবাচক আয়ন গঠনের সময় প্রাপ্ত শক্তির পরিমাপ হল অ্যাফিনিটি। আবার, এটি এমন কিছু যা আপনার রেফারেন্স উপকরণগুলির জন্য সন্ধান করা উচিত। এই সাইটে সম্পদ আছে যা আপনি খুঁজতে চাইতে পারেন।

লিথিয়ামের ইলেকট্রন সম্বন্ধ হল 60 কেজে মোল^-1.

ধাপ 3. মুলিকেন ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সমীকরণ সমাধান করুন।

যখন আপনি আপনার শক্তির একক হিসাবে কেজে/মোল ব্যবহার করেন, তখন মুলিকেন ইলেক্ট্রনগেটিভিটি এর সমীকরণ হল EN_{মুলিকেন} = (1, 97×10⁻³) (ই_আমি+ই_ea) + 0, 19 । আপনার মান সমীকরণে প্লাগ করুন এবং EN এর জন্য সমাধান করুন_{মুলিকেন}.

• আমাদের উদাহরণে, আমরা এটিকে এভাবে সমাধান করব:

  EN_{মুলিকেন} = (1, 97×10⁻³) (ই_আমি+ই_ea) + 0, 19

  EN_{মুলিকেন} = (1, 97×10⁻³)(520 + 60) + 0, 19

  EN_{মুলিকেন} = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333

পরামর্শ

• পলিং এবং মুলিকেন স্কেল ছাড়াও অন্যান্য ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি স্কেলের মধ্যে রয়েছে অলরেড -রোচো স্কেল, স্যান্ডারসন স্কেল এবং অ্যালেন স্কেল। এই সমস্ত স্কেলের ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি গণনা করার জন্য তাদের নিজস্ব সমীকরণ রয়েছে (এই সমীকরণের কিছু বেশ জটিল হতে পারে)।
• ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির কোন ইউনিট নেই।