আয়নিক যৌগগুলি হল ধাতব কেশন (ধনাত্মক আয়ন) এবং অ ধাতব আয়ন (negativeণাত্মক আয়ন) দ্বারা গঠিত এক ধরনের রাসায়নিক যৌগ। একটি আয়নিক যৌগের নাম দেওয়ার জন্য, আপনাকে যা করতে হবে তা হল ক্যাটেশন এবং আয়নগুলির নামগুলি যা যৌগটি তৈরি করে এবং প্রয়োজন অনুসারে ধাতব নামের শেষগুলি পরিবর্তন করতে ভুলবেন না। প্রথমে, ধাতুর নাম লিখুন, তারপরে নতুন প্রত্যয়ের সাথে অ -ধাতুর নাম লিখুন। ট্রানজিশন ধাতুগুলির সাথে আয়নিক যৌগগুলির সমস্যাগুলির জন্য, অতিরিক্ত পদক্ষেপ হিসাবে ধাতব আয়নটির চার্জও গণনা করুন।
ধাপ
পদ্ধতি 3 এর 1: বেসিক আয়নিক যৌগের নামকরণ
ধাপ 1. উপাদানগুলির পর্যায় সারণী দেখুন।
একটি আয়নিক যৌগের নাম দেওয়ার জন্য, আপনার প্রয়োজনীয় সমস্ত তথ্য আসলে পর্যায় সারণীতে রয়েছে। আয়নিক যৌগগুলি ধাতু আয়ন (ক্যাটেশন) এবং ননমেটাল (আয়ন) থেকে গঠিত হয়। আপনি পর্যায় সারণির বাম এবং কেন্দ্রে ধাতব উপাদানগুলি সন্ধান করতে পারেন (উদাহরণস্বরূপ, বেরিয়াম, রেডিয়াম এবং সীসা) এবং পর্যায় সারণির ডানদিকে অ-ধাতব উপাদানগুলি সন্ধান করুন।
- আয়ন সাধারণত পর্যায় সারণিতে 15, 16 বা 17 গোষ্ঠীর অন্তর্গত। পর্যায় সারণির বেশিরভাগ সংস্করণ ধাতব এবং অধাতু উপাদান সনাক্ত করতে রঙ কোডিং ব্যবহার করে।
- আপনার যদি পর্যায় সারণির একটি অনুলিপি না থাকে, আপনি এটি অনলাইনে দেখতে পারেন:
ধাপ 2. আয়নিক যৌগের সূত্র লিখ।
অনুমান করুন যে আপনার সমস্যার আয়নিক যৌগটি NaCl। কাগজে এই যৌগের সূত্র লিখতে একটি কলম বা পেন্সিল ব্যবহার করুন। অথবা, শ্রেণিকক্ষে, বোর্ডে "NaCl" লিখুন।
এটি একটি মৌলিক আয়নিক যৌগের উদাহরণ। মৌলিক আয়নিক যৌগগুলিতে স্থানান্তর ধাতু নেই এবং শুধুমাত্র ২ টি আয়ন গঠিত।
ধাপ 3. ধাতুর নাম লিখ।
আয়নিক যৌগের প্রথম অংশকে "ক্যাটেশন" বলা হয় যা একটি ধাতু। এটি যৌগের ধনাত্মক চার্জযুক্ত অংশ এবং সর্বদা আয়নিক যৌগের সূত্রে প্রথম লেখা হয়। প্রয়োজনে মৌলিক নাম "Na" এর জন্য পর্যায় সারণী দেখুন। "Na" সোডিয়াম। সুতরাং, "সোডিয়াম" লিখুন।
সমস্যাটিতে আয়নিক যৌগ যাই হোক না কেন, ধাতুর নাম সর্বদা প্রথমে লেখা হয়।
ধাপ 4. nonmetal আয়ন প্রত্যয় "ide" যোগ করুন।
আয়নিক যৌগের দ্বিতীয় উপাদান হল অ -ধাতব আয়ন। "Ida" প্রত্যয় সহ এই অ ধাতব উপাদানটির নাম লিখুন। উপরের উদাহরণ অনুসারে, আয়ন উপাদান "ক্ল", অর্থাৎ ক্লোরিন। "আইডা" সমাপ্তি যোগ করতে, কেবলমাত্র অক্ষর নাম থেকে 1-2 অক্ষর (এই ক্ষেত্রে -in) বিয়োগ করুন এবং "ida" দিয়ে প্রতিস্থাপন করুন। এইভাবে, "ক্লোরিন" "ক্লোরাইড" হয়ে যাবে।
এই নামকরণের নিয়ম অন্যান্য আয়নগুলির ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য। উদাহরণস্বরূপ, একটি আয়নিক যৌগের মধ্যে, "ফসফরাস" "ফসফাইড" এবং "আয়োডিন" "আয়োডাইড" হয়ে যাবে
ধাপ 5. cations এবং anions এর নাম একত্রিত করুন।
একটি আয়নিক যৌগের দুটি উপাদানের নাম খোঁজার পর, আপনি প্রায় সম্পন্ন! এখন আপনাকে কেবল তাদের একত্রিত করতে হবে। সুতরাং, "NaCl" কে "সোডিয়াম ক্লোরাইড" হিসাবে লেখা যেতে পারে।
ধাপ 6. সহজ আয়নিক যৌগগুলির নামকরণ অনুশীলন করুন।
এখন যেহেতু আপনি আয়নিক যৌগের নাম দিতে জানেন, কিছু সহজ আয়নিক যৌগের নাম দেওয়ার চেষ্টা করুন। কিছু সাধারণভাবে পাওয়া আয়নিক যৌগ মনে রাখা আপনাকে আয়নিক যৌগের নাম কিভাবে দিতে হবে তা আরও ভালভাবে বুঝতে সাহায্য করতে পারে। মনে রাখবেন যে যৌগগুলির নামকরণ করার সময় আপনাকে আলাদাভাবে আয়নগুলির সংখ্যার দিকে মনোযোগ দেওয়ার দরকার নেই। সাধারণভাবে পাওয়া আয়নিক যৌগের কিছু উদাহরণ নিচে দেওয়া হল:
- লি2S = লিথিয়াম সালফাইড
- এজি2এস = সিলভার সালফাইড
- MgCl2 = ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড
3 এর মধ্যে 2 পদ্ধতি: আয়নিক যৌগগুলির নামকরণ যা ট্রানজিশন ধাতু আছে
ধাপ 1. আয়নিক যৌগের সূত্র লিখ।
উদাহরণস্বরূপ, ধরুন আপনি নিম্নলিখিত যৌগিক সমস্যা নিয়ে কাজ করছেন: Fe2ও3। পর্যায় সারণির মাঝখানে ট্রানজিশন ধাতু পাওয়া যায়, তাদের মধ্যে প্লাটিনাম, গোল্ড এবং জিরকোনিয়াম। আপনাকে অবশ্যই এর মতো একটি আয়নিক যৌগের নামে রোমান সংখ্যা অন্তর্ভুক্ত করতে হবে।
আয়নিক যৌগগুলির নামকরণে ট্রানজিশন ধাতুগুলিকে আরও মনোযোগ দিতে হবে কারণ তাদের জারণ সংখ্যা (বা চার্জ) পরিবর্তন হতে পারে।
ধাপ 2. ধাতু চার্জ খুঁজুন।
যদি আপনার যৌগের ধাতব আয়নগুলি পর্যায় সারণিতে গ্রুপ 3 (বা তার বেশি) থেকে থাকে, তাহলে আপনাকে প্রথমে তাদের চার্জ খুঁজে বের করতে হবে। ধাতু-জোড়া অ্যানিয়নের অধীনে সাবস্ক্রিপ্ট নম্বরটি রূপান্তর ধাতুর চার্জ নির্দেশ করে। ধাতুর ধনাত্মক চার্জ থাকে। সুতরাং, এই উদাহরণ সমস্যার মধ্যে, O এর 3 নম্বর অতিক্রম করুন3 এবং Fe- এ +3 চার্জ লিখুন।
- আপনি উল্টোটিও করতে পারেন এবং O- -এ একটি চার্জ লিখতে পারেন।
- ধাতু আয়নগুলির চার্জ সাধারণত হাই স্কুল বা বিশ্ববিদ্যালয় পর্যায়ে রসায়ন পরীক্ষার প্রশ্নে তালিকাভুক্ত করা হয়।
ধাপ 3. ধাতুর নাম লিখুন এবং প্রয়োজন অনুসারে রোমান সংখ্যা অন্তর্ভুক্ত করুন।
পর্যায় সারণীটি পড়ুন যদি আপনার সমস্যাটির ধাতুর রাসায়নিক কোড খুঁজে বের করতে হয়। যেহেতু সমস্যাটিতে "Fe" একটি +3 চার্জ দিয়ে লোহা, তাই আপনি আয়রন (III) লিখতে পারেন।
একটি আয়নিক যৌগের নাম লেখার সময় শুধুমাত্র রোমান সংখ্যা ব্যবহার করতে ভুলবেন না, এবং রাসায়নিক সূত্র লেখার সময় নয়।
ধাপ 4. শেষ পরিবর্তন করে অ ধাতুর নাম লিখুন।
অ্যানিয়নের নাম ভুলে গেলে পর্যায় সারণী পড়ুন। যেহেতু "O" হল অক্সিজেন, তাই আপনি "-জিন" সমাপ্তিকে অপসারণ করতে পারেন এবং "-ide" দিয়ে "অক্সাইড" তৈরি করতে পারেন।
Anions সবসময় -ide শেষ ব্যবহার করে। সুতরাং, আয়নিক যৌগের ধাতু জোড়া নির্বিশেষে অ্যানিয়নের নাম সর্বদা একই থাকবে।
ধাপ 5. আয়নিক যৌগের নাম গঠনের জন্য cations এবং anions এর নাম একত্রিত করুন।
এই অংশটি হুবহু একটি আয়নিক যৌগের নাম লেখার অনুরূপ যার একটি রূপান্তর ধাতু নেই। আয়নিক যৌগের নাম গঠনের জন্য কেবল ধাতুর নাম (তাদের রোমান সংখ্যাসহ) এবং অ -ধাতু একত্রিত করুন: Fe2ও3 = আয়রন (III) অক্সাইড।
ধাপ 6. রোমান সংখ্যার পরিবর্তে পুরাতন নামকরণ পদ্ধতি ব্যবহার করুন।
পুরাতন নামকরণ পদ্ধতিতে, রূপান্তর ধাতু নামের শেষ ছিল "o" এবং "i"। যৌগের দুটি উপাদানের দিকে মনোযোগ দিন। যদি ধাতব চার্জ ননমেটালের চেয়ে কম হয় তবে "ও" প্রত্যয় ব্যবহার করুন, আর যদি ধাতব চার্জ বেশি হয় তবে "i" প্রত্যয় ব্যবহার করুন।
- Fe2+ অক্সিজেনের চেয়ে কম চার্জ আছে (Fe3+ একটি উচ্চতর চার্জ আছে) যাতে "Fe" লৌহঘটিত হয়। সুতরাং, Fe। যৌগ2+O লৌহঘটিত অক্সাইড হিসাবেও লেখা যেতে পারে।
- "ফেরি" এবং "লৌহঘটিত" শব্দগুলি লৌহ আয়নকে বোঝাতে ব্যবহৃত হয় কারণ লোহার প্রতীক হল "ফে"।
ধাপ 7. দস্তা বা রূপা ধারণকারী যৌগের নামকরণ করার সময় রোমান সংখ্যা ব্যবহার করবেন না।
দুটি স্থির ধাতু যার একটি স্থির চার্জ রয়েছে দস্তা (Zn) এবং রূপা (Ag)। সুতরাং, জিংক বা রূপার সমন্বয়ে গঠিত আয়নিক যৌগের ধাতব চার্জ আয়নকে সাবস্ক্রিপ্ট সংখ্যা প্রদান করে না। দস্তা সবসময় +2 এবং রূপা সবসময় +1 থাকে।
এর মানে হল, আপনাকে রোমান সংখ্যা যোগ করতে হবে না বা দুটি উপাদানের নাম দেওয়ার জন্য পুরোনো নামকরণ পদ্ধতি ব্যবহার করতে হবে না।
3 এর পদ্ধতি 3: পলিয়টমিক আয়নগুলির সাথে আয়নিক যৌগগুলির নামকরণ
ধাপ 1. পলিয়েটমিক আয়ন এর সূত্র লিখ।
পলিয়েটমিক আয়নিক যৌগের 2০ টিরও বেশি আয়ন থাকে। বেশিরভাগ পলিয়েটমিক যৌগগুলিতে, আয়নগুলির মধ্যে একটি ধাতু এবং বাকীটি একটি অধাতু। সর্বদা হিসাবে, প্রতিটি আয়ন নামের জন্য পর্যায় সারণী পড়ুন। ধরুন আপনি নিম্নলিখিত যৌগিক সমস্যা নিয়ে কাজ করছেন: FeNH4(তাই4)2.
ধাপ 2. ধাতু আয়ন এর চার্জ বের করুন।
প্রথম SO। আয়ন4 -2 এর চার্জ আছে আপনি আরও বলতে পারেন যে বন্ধনীতে 2 নম্বর লিখে যৌগটিতে এই আয়নগুলির মধ্যে 2 টি রয়েছে। এই আয়নকে "সালফেট" বলা হয় কারণ এটি অক্সিজেন এবং সালফারের সংমিশ্রণ। সুতরাং, চার্জ 2 x -2 = -4। পরবর্তী, এনএইচ4, অথবা অ্যামোনিয়াম আয়ন একটি +1 চার্জ আছে। আপনি বলতে পারেন যে এই আয়নটি ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়েছে কারণ অ্যামোনিয়া নিজেই নিরপেক্ষ, যখন অ্যামোনিয়ামে 1 টি অতিরিক্ত হাইড্রোজেন অণু রয়েছে। (অ্যামোনিয়ামকে বলা হয় কারণ এটি নাইট্রোজেনের 1 অণু এবং হাইড্রোজেনের 4 অণুর সমন্বয় করে।) -4 এবং 1 যোগ করুন, ফলে ফলাফল হল -3। এর মানে হল যে এই যৌগটি নিরপেক্ষ করতে লোহার আয়ন, Fe- এর অবশ্যই +3 চার্জ থাকতে হবে।
- আয়নিক যৌগ সবসময় নিরপেক্ষভাবে চার্জ করা হয়। আপনি একটি ধাতব আয়ন চার্জ গণনা করতে এই তথ্য ব্যবহার করতে পারেন।
- তাই4 এর একটি -2 চার্জ আছে কারণ এতে 2 হাইড্রোজেন পরমাণুর অভাব রয়েছে যা সালফিউরিক অ্যাসিড আকারে উপস্থিত থাকবে।
ধাপ 3. ধাতু আয়ন নাম।
আপনি পুরাতন বা নতুন নামকরণ পদ্ধতি ব্যবহার করছেন কিনা তার উপর নির্ভর করে আপনি ধাতব আয়নগুলিকে আলাদাভাবে নাম দিতে পারেন। সুতরাং, একটি ধাতব আয়ন নাম দিতে, আপনি আয়রন (III) বা ফেরিক লিখতে পারেন।
ধাপ 4. অ ধাতব আয়ন লিখ।
"এস" সালফার তা জানতে পর্যায় সারণী পড়ুন। অ্যামোনিয়াম কোন উপাদান নয়, কিন্তু এটি তৈরি হয় যখন 1 নাইট্রোজেন আয়ন 4 হাইড্রোজেন আয়নগুলির সাথে বন্ধন করে। সুতরাং আপনাকে "অ্যামোনিয়াম" এবং "সালফেট", বা "অ্যামোনিয়াম সালফেট" লিখতে হবে।
ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হলে "অ্যামোনিয়া" হয়ে যাবে "অ্যামোনিয়াম"। অ্যামোনিয়া নিজেই নিরপেক্ষ।
ধাপ 5. ধাতু এবং অ -ধাতব আয়নগুলির নাম একত্রিত করুন।
এই উদাহরণে, FeNH যৌগের নাম লিখ4(তাই4)2 যেমন আয়রন (III) অ্যামোনিয়াম সালফেট।
