কিভাবে একটি নেট আয়নিক সমীকরণ লিখবেন: 10 টি ধাপ (ছবি সহ)

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-16 10:57

নেট আয়নিক সমীকরণগুলি রসায়নের একটি গুরুত্বপূর্ণ দিক কারণ এগুলি কেবল পদার্থের অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করে যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরিবর্তিত হয়। এই সমীকরণটি সাধারণত রেডক্স রিঅ্যাকশন, ডাবল রিপ্লেসমেন্ট রিঅ্যাকশন এবং অ্যাসিড-বেস নিউট্রালাইজেশনে ব্যবহৃত হয়। একটি পরিষ্কার আয়নিক সমীকরণ লেখার জন্য তিনটি মৌলিক ধাপ রয়েছে: আণবিক সমীকরণকে ভারসাম্যপূর্ণ করা, এটিকে সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণে রূপান্তর করা (কিভাবে প্রতিটি ধরনের পদার্থ দ্রবনে বিদ্যমান), এবং একটি পরিষ্কার আয়নিক সমীকরণ লেখা।

ধাপ

2 এর অংশ 1: আয়নিক সমীকরণের উপাদানগুলি বোঝা

ধাপ 1. একটি আণবিক যৌগ এবং একটি আয়নিক যৌগের মধ্যে পার্থক্য জানুন।

নেট আয়নিক সমীকরণ লেখার প্রথম ধাপ হল প্রতিক্রিয়াটির আয়নিক যৌগগুলি চিহ্নিত করা। আয়নিক যৌগ হলো যৌগ যা জলীয় দ্রবণে আয়নিত হবে এবং চার্জ থাকবে। আণবিক যৌগগুলি এমন যৌগ যা কখনও চার্জ করে না। এই যৌগগুলি দুটি অ -ধাতু থেকে গঠিত এবং প্রায়শই সমবায় যৌগ হিসাবে উল্লেখ করা হয়।

• আয়নিক যৌগগুলি ধাতু এবং অ -ধাতু, ধাতু এবং পলিয়েটমিক আয়ন বা বেশ কয়েকটি পলিটোমিক আয়ন থেকে গঠিত হতে পারে।
• যদি আপনি একটি যৌগ সম্পর্কে অনিশ্চিত হন, পর্যায় সারণিতে সেই যৌগের উপাদানগুলি দেখুন।

ধাপ 2. একটি যৌগের দ্রাব্যতা সনাক্ত করুন।

সমস্ত আয়নিক যৌগ জলীয় দ্রবণে দ্রবণীয় নয়। সুতরাং, যৌগটি পৃথক আয়নগুলিতে দ্রবীভূত হবে না। সমীকরণের বাকি অংশগুলি চালিয়ে যাওয়ার আগে আপনাকে অবশ্যই প্রতিটি যৌগের দ্রাব্যতা চিহ্নিত করতে হবে। নিম্নে দ্রবণীয়তার নিয়মগুলির সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেওয়া হল। এই নিয়মগুলির আরও বিশদ এবং ব্যতিক্রমগুলির জন্য দ্রবণীয় টেবিলগুলি দেখুন।

• নীচে তালিকাভুক্ত ক্রমে এই নিয়মগুলি অনুসরণ করুন:
• সব লবণ Na⁺, কে⁺, এবং এনএইচ₄⁺ দ্রবীভূত করতে পারে।
• সব লবণ NO₃^-, গ₂জ₃ও₂^-, ClO₃^-, এবং ClO₄^- দ্রবীভূত করতে পারে।
• সব Ag। লবণ⁺, পিবি²⁺, এবং Hg₂²⁺ দ্রবীভূত করতে পারে না
• সব Cl। লবণ^-, ব্র^-, এবং আমি^- দ্রবীভূত করতে পারে।
• সব CO লবণ₃^2-, ও^2-, এস^2-, উহু^-, PO₄^3-, সিআরও₄^2-, ক্র₂ও₇^2-, এবং তাই₃^2- অদ্রবণীয় (কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া)।
• সব লবণ SO₄^2- দ্রবণীয় (কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া)।

ধাপ a. একটি যৌগের ক্যাশন এবং আয়ন নির্ণয় কর।

একটি ধাতু একটি যৌগের একটি ধনাত্মক আয়ন এবং সাধারণত একটি ধাতু। আয়নগুলি একটি যৌগের অ ধাতব negativeণাত্মক আয়ন। কিছু নন -মেটাল ক্যাটেশন গঠন করতে পারে, কিন্তু ধাতু সবসময় ক্যাটেশন তৈরি করে।

উদাহরণস্বরূপ, NaCl- তে Na হল একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত cation কারণ Na হল একটি ধাতু, যখন Cl একটি negativeণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন কারণ Cl হল একটি অধাতু।

ধাপ 4. বিক্রিয়ায় পলিয়েটমিক আয়ন চিহ্নিত করুন।

পলিয়েটমিক আয়নগুলি চার্জ করা অণুগুলিকে একসঙ্গে ধরে রাখা হয় যাতে তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দ্রবীভূত হয় না। পলিয়েটমিক আয়নগুলি চিহ্নিত করা গুরুত্বপূর্ণ কারণ তাদের একটি নির্দিষ্ট চার্জ রয়েছে এবং তাদের পৃথক উপাদানগুলিতে বিভক্ত হয় না। Polyatomic আয়ন ধনাত্মক বা নেতিবাচক চার্জ করা যেতে পারে।

• যদি আপনি একটি নিয়মিত রসায়ন ক্লাস নিচ্ছেন, তাহলে আপনাকে সম্ভবত সর্বাধিক ব্যবহৃত কিছু পলিয়েটমিক আয়ন মনে রাখতে বলা হবে।
• কিছু polyatomic আয়ন CO অন্তর্ভুক্ত₃^2-, না₃^-, না₂^-, তাই₄^2-, তাই₃^2-, ClO₄^-, এবং ClO₃^-.
• আরো অনেক পলিটোমিক আয়ন আছে এবং আপনার রসায়ন বই বা অনলাইনে টেবিলে পাওয়া যাবে।

2 এর অংশ 2: একটি নেট আয়নিক সমীকরণ লেখা

ধাপ 1. সম্পূর্ণ আণবিক সমীকরণ ভারসাম্য।

একটি পরিষ্কার আয়নিক সমীকরণ লেখার আগে, আপনাকে প্রথমে নিশ্চিত করতে হবে যে আপনার আসল সমীকরণটি আসলে সমতুল্য। সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, আপনি যৌগের সামনে সহগ যোগ করেন যতক্ষণ না সমীকরণের উভয় পাশে প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা একই হয়।

• সমীকরণের উভয় পাশে প্রতিটি যৌগের পরমাণুর সংখ্যা লিখ।
• অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন উপাদানের সামনে সহগ যোগ করুন প্রতিটি দিকে ভারসাম্য বজায় রাখতে।
• হাইড্রোজেন পরমাণুর ভারসাম্য বজায় রাখুন।
• অক্সিজেন পরমাণুর ভারসাম্য বজায় রাখুন।
• সমান সমান কিনা তা নিশ্চিত করার জন্য সমীকরণের প্রতিটি পাশে পরমাণুর সংখ্যা গণনা করুন।
• উদাহরণস্বরূপ, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + নি 2Cr + 3NiCl এ₂ 2CrCl₃ + 3Ni।

ধাপ 2. সমীকরণের প্রতিটি যৌগের পদার্থের অবস্থা চিহ্নিত করুন।

প্রায়শই, আপনি এমন একটি সমস্যাতে কীওয়ার্ডগুলি সনাক্ত করতে পারেন যা প্রতিটি যৌগের পদার্থকে বর্ণনা করে। একটি উপাদান বা যৌগের পদার্থ নির্ধারণে আপনাকে সাহায্য করার জন্য বেশ কয়েকটি নিয়ম রয়েছে।

• যদি কোনো উপাদানের পদার্থের ফর্ম তালিকাভুক্ত না থাকে, তাহলে পর্যায় সারণিতে পদার্থের ফর্ম ব্যবহার করুন।
• যদি একটি যৌগ একটি সমাধান হয়, আপনি এটি জলীয় বা (aq) হিসাবে লিখতে পারেন।
• যদি সমীকরণে জল থাকে, দ্রবণীয়তা টেবিল ব্যবহার করে আয়নিক যৌগ দ্রবীভূত হবে কি না তা নির্ধারণ করুন। যদি যৌগের উচ্চ দ্রবণীয়তা থাকে, যৌগটি জলীয় (aq)। যদি যৌগটির দ্রবণীয়তা কম থাকে, তবে যৌগটি কঠিন (গুলি)।
• জলের অভাবে, আয়নিক যৌগ একটি কঠিন (গুলি)।
• যদি প্রশ্নে একটি অ্যাসিড বা একটি বেস উল্লেখ করা হয়, এই যৌগটি জলীয় (aq)।
• উদাহরণস্বরূপ, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni। Cr এবং Ni মৌলিক আকারে কঠিন। NiCl₂ এবং CrCl₃ এটি একটি দ্রবণীয় আয়নিক যৌগ। সুতরাং, উভয় যৌগ জলীয়। যদি পুনরায় লেখা হয়, এই সমীকরণটি হয়ে যায়: 2Cr_{(গুলি)} + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_{(গুলি)}.

ধাপ 3. দ্রবণে কোন ধরনের যৌগ দ্রবীভূত হবে তা নির্ধারণ করুন (কেশন এবং আয়নগুলিতে পৃথক)।

যখন একটি প্রকার বা যৌগ দ্রবীভূত হয়, এটি ধনাত্মক উপাদান (ক্যাটেশন) এবং নেতিবাচক উপাদান (আয়ন) এ বিভক্ত হয়। এইগুলি হল যৌগ যা একটি নেট আয়নিক সমীকরণের জন্য শেষ পর্যন্ত সুষম।

• কঠিন পদার্থ, তরল পদার্থ, গ্যাস, আণবিক উপাদান, আয়নিক যৌগ কম দ্রবণীয়তা, পলিটোমিক আয়ন এবং দুর্বল অ্যাসিড দ্রবীভূত হবে না।
• উচ্চ দ্রাব্যতা (দ্রবণীয়তা টেবিল ব্যবহার করুন) এবং শক্তিশালী অ্যাসিড সহ আয়নিক যৌগগুলি 100% আয়নিত হবে (HCl_(আমি), এইচবিআর_(আমি), ওহে_(আমি), এইচ₂তাই_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, এবং HNO_{3 (aq)}).
• মনে রাখবেন যদিও পলিটোমিক আয়নগুলি অদ্রবণীয়, যদি তারা একটি আয়নিক যৌগের উপাদান হত, তবে তারা সেই যৌগ থেকে দ্রবীভূত হতো।

ধাপ 4. প্রতিটি দ্রবীভূত আয়ন চার্জ গণনা।

মনে রাখবেন যে ধাতু হবে ধনাত্মক ধন, যখন অ ধাতু হবে negativeণাত্মক আয়ন। পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, আপনি নির্ধারণ করতে পারেন কোন উপাদান কত চার্জ হবে। আপনাকে অবশ্যই যৌগের প্রতিটি আয়নগুলির চার্জ ভারসাম্য বজায় রাখতে হবে।

• আমাদের উদাহরণে, NiCl₂ Ni তে দ্রবীভূত²⁺ এবং Cl^- যখন CrCl₃ Cr তে দ্রবীভূত হয়³⁺ এবং Cl^-.
• Ni এর 2+ চার্জ আছে কারণ Cl এর নেগেটিভ চার্জ আছে, কিন্তু 2 Cl পরমাণু আছে। সুতরাং, আমাদের অবশ্যই 2 টি negativeণাত্মক Cl আয়ন ভারসাম্য বজায় রাখতে হবে। Cr এর 3+ চার্জ আছে কারণ আমাদের 3 টি নেগেটিভ Cl আয়ন ভারসাম্য বজায় রাখতে হবে।
• মনে রাখবেন যে পলিটোমিক আয়নগুলির নিজস্ব একটি নির্দিষ্ট চার্জ রয়েছে।

ধাপ 5. দ্রবণীয় আয়নিক যৌগগুলির সাথে সমীকরণটি পুনরায় লিখুন, তাদের পৃথক আয়নগুলিতে বিভক্ত।

দ্রবণীয় বা আয়নযুক্ত (একটি শক্তিশালী অ্যাসিড) যেকোনো কিছু দুটি ভিন্ন আয়নগুলিতে বিভক্ত হবে। পদার্থের অবস্থা একই (aq) থাকবে, কিন্তু আপনাকে নিশ্চিত করতে হবে যে সমীকরণটি সমান থাকবে।

• কঠিন দ্রবণ, তরল পদার্থ, গ্যাস, দুর্বল অ্যাসিড এবং কম দ্রবণীয়তার সাথে আয়নিক যৌগগুলি আকৃতি পরিবর্তন করবে না বা আয়নগুলিতে পৃথক হবে না। শুধু এই পদার্থগুলি একা ছেড়ে দিন।
• অণু দ্রবণে দ্রবীভূত হবে। সুতরাং, পদার্থের রূপটি (aq) তে পরিবর্তিত হবে। যে তিনটি ব্যতিক্রম (aq) হয় না তা হল: CH_{4 (ছ)}, গ₃জ_{8 (ছ)}, এবং সি₈জ_{18 (ঠ)}.
• আমাদের উদাহরণ শেষ করে, মোট আয়নিক সমীকরণটি এইরকম দেখাবে: 2Cr_{(গুলি)} + 3Ni²⁺_(আমি) + 6Cl^-_(আমি) 2Cr³⁺_(আমি) + 6Cl^-_(আমি) + 3Ni_{(গুলি)}। যদিও Cl যৌগিক নয়, এটি ডায়োটমিক নয়। এইভাবে, আমরা যৌগের পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা গুণককে সমীকরণের উভয় পাশে 6 Cl আয়ন পেতে গুণ করি।

ধাপ 6. সমীকরণের প্রতিটি পাশে অভিন্ন আয়ন অপসারণ করে দর্শক আয়নগুলি নির্মূল করুন।

আপনি উভয় দিকে 100% অভিন্ন হলেই আয়নগুলি অপসারণ করতে পারেন (চার্জ, নীচে ছোট সংখ্যা, ইত্যাদি)। পদার্থ অপসারণ না করে প্রতিক্রিয়াটি পুনরায় লিখুন।

• উদাহরণটি সম্পূর্ণ করে, এখানে 6 Cl। বর্ণালী আয়ন রয়েছে^- প্রতিটি দিকে যা অপসারণ করা যেতে পারে। নেট আয়নিক সমীকরণ অবশেষে 2Cr হয়_{(গুলি)} + 3Ni²⁺_(আমি) 2Cr³⁺_(আমি) + 3Ni_{(গুলি)}.
• আপনার উত্তর সঠিক কিনা তা যাচাই করার জন্য, রিঅ্যাক্ট্যান্ট সাইডের মোট চার্জটি নেট আয়নিক সমীকরণে প্রোডাক্টের মোট চার্জের সমান হওয়া উচিত।