রাসায়নিক যৌগের নাম দেওয়ার 3 টি উপায়

2025 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2025-01-23 12:08

আপনি যদি রসায়নে সফল হতে চান তাহলে সাধারণ রাসায়নিক যৌগের নামকরণ খুবই গুরুত্বপূর্ণ। রাসায়নিক যৌগগুলির নামকরণের জন্য কিছু মৌলিক নিয়ম এবং আপনি জানেন না এমন যৌগের নামকরণ করার জন্য এই নির্দেশিকাটি অনুসরণ করুন।

ধাপ

3 এর মধ্যে 1 পদ্ধতি: আয়নিক যৌগগুলির নামকরণ

ধাপ 1. একটি আয়নিক যৌগের সংজ্ঞা জানুন।

আয়নিক যৌগগুলিতে ধাতু এবং অধাতু থাকে। একটি যৌগের উপাদানগুলির বিভাগগুলি দেখতে উপাদানগুলির পর্যায় সারণী দেখুন।

পদক্ষেপ 2. এটি একটি নাম দিন।

দুটি আয়নিক উপাদান নিয়ে গঠিত যৌগগুলির জন্য, নামকরণ খুবই সহজ। নামের প্রথম অংশ ধাতু মৌলের নাম। দ্বিতীয় অংশটি নন -মেটাল মৌলের নাম, যা আইডায় শেষ হয়।

উদাহরণ: আল₂ও₃। আল₂ = অ্যালুমিনিয়াম; ও₃ = অক্সিজেন। তাই নাম হয়ে গেল অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড।

ধাপ 3. ট্রানজিশন ধাতুগুলিতে মনোযোগ দিন।

পর্যায় সারণির ডি এবং এফ ব্লকের ধাতুগুলি রূপান্তর ধাতু হিসাবে পরিচিত। যৌগের নাম লেখার সময় এই ধাতুর চার্জ রোমান নম্বর দিয়ে লেখা হয়। এটি করা হয় কারণ ট্রানজিশন ধাতুর একাধিক প্রকার চার্জ থাকতে পারে এবং একাধিক ধরনের যৌগ তৈরি করতে পারে।

উদাহরণ: FeCl₂ এবং FeCl₃। Fe = আয়রন; Cl₂ = ক্লোরাইড -2; Cl₃ = ক্লোরাইড -3। যৌগগুলির নাম লোহা (II) ক্লোরাইড এবং লোহা (III) ক্লোরাইড।

পদ্ধতি 2 এর 3: পলিয়েটমিক যৌগের নামকরণ

ধাপ 1. পলিয়েটমিক যৌগের অর্থ বুঝুন।

এই যৌগগুলি পরমাণুর একটি গ্রুপকে একত্রিত করে এবং সমগ্র সংগ্রহে একটি ইতিবাচক বা নেতিবাচক চার্জ থাকে। আপনি পলিয়েটমিক যৌগের জন্য তিনটি মৌলিক কাজ করতে পারেন:

• যৌগের প্রথম নামের সাথে হাইড্রোজেন যুক্ত করুন। যৌগিক নামের সম্মুখে হাইড্রোজেন শব্দটি যুক্ত হয়েছে। এটি একটি নেতিবাচক চার্জ হ্রাস করে। উদাহরণস্বরূপ, CO। কার্বনেট₃^2- হাইড্রোজেন কার্বনেট HCO তে₃^-.

  

• যৌগ থেকে অক্সিজেন সরান। চার্জ অবশিষ্ট থাকে এবং যৌগের শেষ -টি থেকে -তে পরিবর্তিত হয়। যেমন: না₃ না₂, নাম নাইট্রেট থেকে নাইট্রাইটে পরিবর্তিত হয়েছে।

  

• মধ্যবর্তী পরমাণুকে একই পর্যায়ক্রমিক গ্রুপ থেকে অন্য একটি পরমাণু দিয়ে প্রতিস্থাপন করুন। উদাহরণস্বরূপ, সালফেট SO₄^2- Selenate SeO হতে পারে₄^2-.

  

ধাপ 2. সর্বাধিক ব্যবহৃত আয়ন সেটগুলি মনে রাখবেন।

এই গ্রুপটি বেশিরভাগ পলিয়েটমিক যৌগ গঠনের ভিত্তি। ক্ষুদ্রতম negativeণাত্মক চার্জের ক্রম হল:

• হাইড্রক্সাইড আয়ন: ওহ^-
• নাইট্রেট আয়ন: না₃^-
• হাইড্রোজেন কার্বনেট আয়ন: HCO₃^-
• পারমাঙ্গানেট আয়ন: MnO₄^-
• কার্বোনেট আয়ন: CO₃^2-
• ক্রোমেট আয়ন: CrO₄^2-
• ডাইক্রোমেট আয়ন: Cr₂ও₇^2-
• সালফেট আয়ন: SO₄^2-
• সালফাইট আয়ন: SO₃^2-
• থিওসালফেট আয়ন: S2O₃^2-
• ফসফেট আয়ন: PO₄^3-
• অ্যামোনিয়া আয়ন: NH₄⁺

ধাপ 3. তালিকা অনুসারে যৌগগুলির নামগুলি সাজান।

আয়নিক গ্রুপের যেকোনো উপাদান একত্রিত করুন এবং তাদের সঠিকভাবে নাম দিন। যদি উপাদানটি আয়নিক গোষ্ঠীর সামনে থাকে, তবে উপাদানটির নাম শুধুমাত্র যৌগিক নামের সামনে যুক্ত করতে হবে।

• উদাহরণ: KMnO₄। আপনার লক্ষ্য করা উচিত ছিল যে MnO আয়ন₄^- পারম্যাঙ্গনেট। K হল পটাশিয়াম, তাই যৌগটির নাম পটাশিয়াম পারমেঙ্গানেট।

  

• উদাহরণ: NaOH। আপনার লক্ষ্য করা উচিত ছিল যে ওহ^- হাইড্রক্সাইড। Na হল সোডিয়াম, তাই যৌগটির নাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড।

  

পদ্ধতি 3 এর 3: সমবায় যৌগের নামকরণ

ধাপ 1. সমযোজী যৌগের অর্থ বুঝুন।

দুই বা ততোধিক অ ধাতব উপাদান থেকে সমবায় যৌগ গঠিত হয়। নাম স্নেইয়াওয়া বর্তমান পরমাণুর সংখ্যার উপর ভিত্তি করে। যৌগিক নামের সাথে যুক্ত উপসর্গ হল অণুর সংখ্যার ল্যাটিন শব্দ।

পদক্ষেপ 2. শুরু শিখুন।

8 টি পরমাণু পর্যন্ত উপসর্গ মনে রাখবেন:

• 1 পরমাণু-"মনো-"
• 2 পরমাণু-"Di-"
• 3 টি পরমাণু-"ট্রাই"
• 4 টি পরমাণু-"টেট্রা"
• 5 টি পরমাণু-"পেন্টা"
• 6 টি পরমাণু-"হেক্সা"
• 7 পরমাণু-"হেপ্টা"
• 8 টি পরমাণু-"অক্টা"

ধাপ 3. যৌগটির নাম দিন।

সঠিক উপসর্গ ব্যবহার করে, নতুন যৌগের নাম দিন। আপনি যৌগের যে কোনও অংশে একটি উপসর্গ যোগ করেন যার মধ্যে অনেক পরমাণু রয়েছে।

• উদাহরণ: CO কার্বন মনোক্সাইড এবং CO হবে₂ হবে কার্বন ডাই অক্সাইড।

  

• উদাহরণ: এন₂এস₃ হবে নাইট্রাস ট্রিসালফাইড।

  

• অনেক ক্ষেত্রে, মনো উপসর্গ বাদ দেওয়া যেতে পারে কারণ এটি নির্দেশ করে যে অন্য কোন মান নেই। এই উপসর্গটি এখনও কার্বন মনোক্সাইডের জন্য ব্যবহৃত হয় কারণ এটি রসায়নের প্রাথমিক বিকাশের পর থেকে ব্যবহৃত একটি শব্দ।

  

পরামর্শ

• এটা বুঝতে গুরুত্বপূর্ণ যে এই নামটি জৈব রসায়নের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়।
• যারা রসায়ন এবং বিজ্ঞানে নতুন তাদের জন্য এই নিয়মগুলি তৈরি করা হয়েছে। যদি আপনি উন্নত রসায়ন অধ্যয়ন করেন তবে বিভিন্ন নিয়ম প্রযোজ্য, উদাহরণস্বরূপ ভ্যালেন্স ভেরিয়েবলের নিয়ম।
• অবশ্যই, এই নিয়মের অনেক ব্যতিক্রম আছে, উদাহরণস্বরূপ, যদিও এটির শেষে 2, CaCl আছে₂ এখনও ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বলা হয়, ক্যালসিয়াম ডাইক্লোরাইড হিসাবে কেউ ভাবতে পারে না।