কিভাবে মোলে গ্রামে পরিণত করবেন: 8 টি ধাপ (ছবি সহ)

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-15 08:10

তিল রসায়নের পরিমাপের একটি আদর্শ একক যা রাসায়নিক যৌগের বিভিন্ন উপাদানকে বিবেচনায় নেয়। অনেক সময়, একটি যৌগের পরিমাণ গ্রামে দেওয়া হয় এবং তা মোলে রূপান্তরিত করা আবশ্যক। যদিও, রূপান্তর সহজ, অনুসরণ করার জন্য কিছু গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ আছে। এই পদ্ধতিটি ব্যবহার করে, আপনি গ্রামকে মোলে রূপান্তর করতে শিখতে পারেন।

ধাপ

পার্ট 1 এর 2: আণবিক ভর গণনা করা

পদক্ষেপ 1. রসায়ন সমস্যা সমাধানের জন্য প্রয়োজনীয় সরঞ্জামগুলি সংগ্রহ করুন।

বাছাই করা সহজ করার জন্য আপনার যা প্রয়োজন তা প্রদান করা নির্ধারিত সমস্যাগুলি সমাধানের প্রক্রিয়াটিকে সহজতর করবে। আপনি নিম্নলিখিত প্রয়োজন:

পেন্সিল এবং কাগজ। যদি আপনি সেগুলি লিখে রাখেন তবে গণনাগুলি সম্পূর্ণ করা সহজ। সম্পূর্ণ স্কোর পেতে আপনার সমস্ত কাজের ধাপগুলি লিখতে ভুলবেন না।
পর্যায় সারণি. আপনি পর্যায় সারণী ব্যবহার করে উপাদানগুলির পারমাণবিক ওজন খুঁজে পেতে সক্ষম হওয়া উচিত।
ক্যালকুলেটর। জটিল সংখ্যার গণনা সহজ করার জন্য ক্যালকুলেটর প্রয়োজন।

ধাপ 2. যৌগের উপাদানগুলি চিহ্নিত করুন যা আপনাকে মোলে রূপান্তর করতে হবে।

আণবিক ভর গণনার প্রথম ধাপ হল যৌগিক গঠনকারী পৃথক উপাদান চিহ্নিত করা। উপাদানগুলিকে আলাদা করা সহজ কারণ সংক্ষিপ্তকরণে কেবল একটি বা দুটি অক্ষর থাকে।

যদি একটি যৌগকে দুটি অক্ষরে সংক্ষিপ্ত করা হয়, প্রথম অক্ষর বড় হাতের বা বড় হরফে এবং দ্বিতীয় অক্ষর ছোট হাতের অক্ষরে লেখা হবে। উদাহরণস্বরূপ, Mg মানে ম্যাগনেসিয়াম।
NaHCO। যৌগ₃ এতে চারটি উপাদান রয়েছে: সোডিয়াম (Na), হাইড্রোজেন (H), কার্বন (C) এবং অক্সিজেন (O)।

ধাপ 3. যৌগের প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন।

আণবিক ভর গণনা করার জন্য আপনাকে উপস্থিত প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা জানতে হবে। প্রতিটি উপাদানের মধ্যে থাকা পরমাণুর সংখ্যাটি একটি ছোট সংখ্যা হিসেবে লেখা হবে যা মৌলের পাশে।

উদাহরণস্বরূপ, এইচ₂O এর দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে।
যদি একটি যৌগের বন্ধনী থাকে এবং তার পরে একটি ছোট হাতের সংখ্যা হয়, বন্ধনীতে সমস্ত উপাদান ছোট হাতের সংখ্যা দ্বারা গুণিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, (এনএইচ₄)₂S এর দুটি N পরমাণু, আট H পরমাণু এবং একটি S পরমাণু রয়েছে।

ধাপ 4. প্রতিটি মৌলের পারমাণবিক ওজন লিখ।

পর্যায় সারণী হল একটি মৌলের পারমাণবিক ওজন বের করার সবচেয়ে সহজ উপায়। একবার আপনি টেবিলে উপাদানটির অবস্থান জানতে পারলে, পারমাণবিক ওজন সাধারণত উপাদানটির চিহ্নের নিচে পাওয়া যায়।

একটি পরমাণু বা মৌলের ওজন বা ভর পারমাণবিক ভর ইউনিটে (amu) প্রকাশ করা হয়।
উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের আণবিক ওজন 15.99।

ধাপ 5. আণবিক ভর গণনা করুন।

একটি পদার্থের আণবিক ভর সেই মৌলের পারমাণবিক ওজন দ্বারা গুণিত প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা গণনা করে গণনা করা হয়। গ্রামকে মোলে রূপান্তর করার জন্য আণবিক ভর জানা প্রয়োজন।

যৌগের প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যাকে সেই মৌলের পারমাণবিক ওজন দিয়ে গুণ করুন।
যৌগের প্রতিটি উপাদানের মোট ওজন যোগ করুন।
উদাহরণস্বরূপ, (এনএইচ₄)₂S এর আণবিক ওজন আছে (2 x 14.01) + (8 x 1.01) + (1 x 32.07) = 68.17 g/mol।
আণবিক ভর মোলার ভর নামেও পরিচিত।

2 এর 2 অংশ: গ্রামগুলিকে মোলে রূপান্তর করা

ধাপ 1. রূপান্তর সূত্র লিখ।

যৌগের মধ্যে আপনার যে মোলের সংখ্যা আছে তা যৌগের আণবিক ভর দ্বারা যৌগের গ্রাম সংখ্যাকে ভাগ করে গণনা করা যায়।

সূত্রটি এরকম দেখাচ্ছে: মোলস = যৌগের গ্রাম/যৌগের মোলার ভর

ধাপ 2. আপনার নম্বরগুলিকে সূত্রের সাথে সংযুক্ত করুন।

আপনি সঠিকভাবে সূত্রটি লেখার পর, পরবর্তী ধাপটি হল আপনার গণনার সূত্রের সঠিক অংশে প্রবেশ করা। আপনি সঠিক জায়গায় সবকিছু লিখেছেন কিনা তা পরীক্ষা করার একটি সহজ উপায় হল ইউনিটগুলি দেখা। সমস্ত ইউনিট অতিক্রম করে কেবল মোলগুলিই থাকবে।

ধাপ 3. সমীকরণটি সমাধান করুন।

ক্যালকুলেটর ব্যবহার করে ছাঁচকে মোলার ভর দিয়ে ভাগ করুন। ফলাফল হল আপনার উপাদান বা যৌগের মোলের সংখ্যা।

উদাহরণস্বরূপ, কল্পনা করুন আপনার কাছে 2 গ্রাম জল, অথবা এইচ₂ও, এবং আপনি এটিকে মোলে রূপান্তর করতে চান। H এর আণবিক ভর₂O হল 18g/mol। 2 কে 18 দ্বারা ভাগ করুন, এবং আপনার H2O এর 0.1111 মোল রয়েছে।

পরামর্শ

আপনার উত্তরগুলিতে সর্বদা উপাদান বা যৌগের নাম অন্তর্ভুক্ত করুন।
যদি আপনাকে আপনার রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট বা পরীক্ষায় আপনার কাজ দেখাতে বলা হয়, তাহলে আপনার উত্তরটি চক্কর দিয়ে বা আপনার উত্তরের চারপাশে একটি বাক্স অঙ্কন করে স্পষ্টভাবে লিখতে ভুলবেন না।