কিভাবে সমাধান পাতলা করা যায়: 8 টি ধাপ (ছবি সহ)

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-16 10:57

ডিলিউশন হল একটি ঘনীভূত দ্রবণকে আরো পাতলা করার প্রক্রিয়া। গুরুতর থেকে সরল কারণ পর্যন্ত কেউ কেন পাতলা করতে চান তার বিভিন্ন কারণ রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, বায়োকেমিস্টরা তাদের ঘনীভূত ফর্ম থেকে দ্রবণগুলিকে পরীক্ষায় ব্যবহারের জন্য নতুন সমাধান তৈরি করে, অন্যদিকে, বার্টেন্ডাররা প্রায়ই ককটেলকে সুস্বাদু করার জন্য কোমল পানীয় বা জুস দিয়ে মদকে পাতলা করে। ডিলিউশন গণনার সাধারণ সূত্র হল গ₁ভি₁ = গ₂ভি₂, সি দিয়ে₁ এবং গ₂ সমাধানের প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত ঘনত্ব, যথাক্রমে, এবং V প্রতিনিধিত্ব করে₁ এবং ভি₂ ভলিউম প্রতিনিধিত্ব করে।

ধাপ

2 এর মধ্যে পদ্ধতি 1: সঠিকভাবে ডিলিউটিং ডিলিউশন সমীকরণের মাধ্যমে মনোনিবেশ করে

ধাপ 1. আপনি কি জানেন এবং জানেন না তা নির্ধারণ করুন।

রসায়নে ডিলিউশন বলতে সাধারণত একটি সামান্য পরিমাণ দ্রবণ গ্রহণ করা হয় যার ঘনত্ব আপনি জানেন, তারপর একটি বড় পরিমাণে কিন্তু কম ঘনত্বের সাথে একটি নতুন দ্রবণ তৈরি করতে একটি নিরপেক্ষ তরল (যেমন জল) যোগ করুন। এটি প্রায়শই রসায়ন পরীক্ষাগারে করা হয়, কারণ কার্যকারিতার জন্য, রিএজেন্টগুলি প্রায়শই খুব বেশি ঘনত্বের মধ্যে সংরক্ষণ করা হয়, যা পরে পরীক্ষায় ব্যবহারের জন্য পাতলা করা হয়। সাধারণত, বেশিরভাগ বাস্তব জগতের পরিস্থিতিতে, আপনি আপনার প্রাথমিক সমাধানের ঘনত্ব এবং আপনার ঘনত্ব বা ভলিউমটি জানতে চান যা আপনার চূড়ান্ত ঘনত্ব হতে চান, তবে প্রাথমিক সমাধানের পরিমাণ নয় যা আপনাকে চূড়ান্ত সমাধান পেতে হবে।

যাইহোক, অন্যান্য পরিস্থিতিতে (বিশেষ করে স্কুলের সমস্যাগুলিতে), আপনাকে ধাঁধার অন্যান্য অংশগুলি খুঁজে পেতে হতে পারে - উদাহরণস্বরূপ, আপনাকে একটি প্রাথমিক ভলিউম এবং ঘনত্ব দেওয়া হতে পারে, তারপর আপনি যদি সমাধানটি পাতলা করেন তবে চূড়ান্ত ঘনত্ব খুঁজে পেতে বলা হয়। কাঙ্ক্ষিত ভলিউম। পাতলা করার যে কোনও ক্ষেত্রে, এটি শুরু করার আগে পরিচিত এবং অজানা ভেরিয়েবলগুলি নোট করা সহায়ক।
উদাহরণের প্রশ্নগুলো শেষ করি। ধরুন আমাদেরকে 1 মি দ্রবণের 1 L তৈরির জন্য 5 M দ্রবণটি জল দিয়ে পাতলা করতে বলা হল mM । এই ক্ষেত্রে, আমরা আমাদের প্রাথমিক সমাধানের ঘনত্ব এবং ভলিউম এবং চূড়ান্ত ঘনত্ব জানি যা আমরা চাই, কিন্তু কাঙ্ক্ষিত ফলাফল অর্জনের জন্য আমাদের সাথে যে পরিমাণ প্রাথমিক দ্রবণ যোগ করতে হবে তা নয়।

অনুস্মারক: রসায়নে, এম হল মোলারিটি নামক ঘনত্বের পরিমাপ, যা প্রতি লিটারে একটি পদার্থের মোলকে নির্দেশ করে।

ধাপ 2. সূত্র C- তে আপনার মানগুলি সংযুক্ত করুন₁ভি₁ = গ₂ভি₂.

এই সূত্রে, সি₁ সমাধানের প্রাথমিক ঘনত্ব হল, V₁ প্রাথমিক সমাধানটির আয়তন, সি₂ সমাধান চূড়ান্ত ঘনত্ব, এবং ভি₂ চূড়ান্ত সমাধানের পরিমাণ। এই সমীকরণে পরিচিত মানগুলি প্লাগ করা আপনাকে কম অসুবিধা সহ অজানা মানগুলি খুঁজে পেতে সহায়তা করবে।

আপনি এটি সমাধান করতে সাহায্য করার জন্য যে ইউনিটটি অনুসন্ধান করতে চান তার সামনে একটি প্রশ্ন চিহ্ন স্থাপন করা আপনার পক্ষে সহায়ক হতে পারে।
আসুন আমাদের উদাহরণটি চালিয়ে যাই। আমরা যে মানগুলি জানি তা আমরা নিম্নরূপে প্রবেশ করব:
- গ₁ভি₁ = গ₂ভি₂
- (5 মি) ভি₁ = (1 মিমি) (1 এল)। আমাদের দুটি ঘনত্বের বিভিন্ন ইউনিট রয়েছে। আসুন এখানেই থেমে যাই এবং পরবর্তী ধাপে এগিয়ে যাই।

ধাপ 3. কোন ইউনিট পার্থক্য বিবেচনা করুন।

যেহেতু সমাধানগুলিতে ঘনত্বের পরিবর্তন জড়িত (যা কখনও কখনও বেশ বড় হতে পারে), আপনার সমীকরণের দুটি ভেরিয়েবলের জন্য আলাদা ইউনিট থাকা অস্বাভাবিক নয়। যদিও এটি উপেক্ষা করা সহজ, আপনার সমীকরণের অসম ইউনিটগুলি আপনার উত্তর ভুল হতে পারে। শেষ করার আগে, সমস্ত মানকে বিভিন্ন ঘনত্ব এবং/অথবা ভলিউম একক দিয়ে রূপান্তর করুন।

আমাদের উদাহরণে, আমরা এম (মোলার) এবং এমএম (মিলিমোলার) এর ঘনত্বের জন্য বিভিন্ন ইউনিট ব্যবহার করি। আসুন আমাদের দ্বিতীয় পরিমাপকে M তে পরিবর্তন করি:
- 1 mM × 1 M/1,000 mM
- = 0.001 মি

ধাপ 4. শেষ।

একবার সমস্ত ইউনিট সমান হয়ে গেলে, আপনার সমীকরণটি সমাধান করুন। এটি প্রায় সবসময় সহজ বীজগণিত দিয়ে করা যেতে পারে।

আমরা আমাদের উদাহরণের সমস্যাটি এখানে বন্ধ করি: (5 M) V₁ = (1 মিমি) (1 এল)। V এর মান বের করা যাক₁ আমাদের নতুন ইউনিটের সাথে।
- (5 মি) ভি₁ = (0.001 এম) (1 এল)
- ভি₁ = (0.001 M) (1 L)/(5 M)।
- ভি₁ = 0.0002 এল, বা 0.2 এমএল
পাতলা সমাধান ধাপ 5

ধাপ 5. আপনার উত্তরটি সঠিকভাবে কিভাবে ব্যবহার করবেন তা বুঝুন।

ধরা যাক আপনি আপনার অনুপস্থিত মানটি খুঁজে পেয়েছেন, কিন্তু আপনি নিশ্চিত নন যে এই নতুন তথ্যটি কীভাবে ব্যবহার করতে হবে। এটি বোধগম্য - গণিত এবং বিজ্ঞানের ভাষা কখনও কখনও বাস্তব জগতের সাথে মেলে না। যখন আপনি C সমীকরণের চারটি মান জানেন₁ভি₁ = গ₂ভি₂, নিম্নরূপ dilution করুন:
- ভলিউম V পরিমাপ করুন₁ C এর ঘনত্ব সহ একটি সমাধান থেকে₁। তারপর, মোট ভলিউম V তৈরির জন্য পর্যাপ্ত ডিলুয়েন্ট (জল ইত্যাদি) যোগ করুন₂। এই নতুন সমাধানটিতে আপনি যে ঘনত্ব চান তা থাকবে (সি₂).
- আমাদের উদাহরণে, উদাহরণস্বরূপ, আমরা প্রথমে 5 এম দ্রবণটির 0.2 এমএল পরিমাপ করি। এরপরে, আমরা সমাধানের পরিমাণ 1 L: 1 L - 0.0002 L = 0.9998 L, বা 999, 8 mL বাড়ানোর জন্য পর্যাপ্ত জল যোগ করব । অন্য কথায়, আমরা আমাদের ছোট নমুনা সমাধানের জন্য 999.8 এমএল জল যোগ করব। আমাদের নতুন, মিশ্রিত দ্রবণটির ঘনত্ব 1 মিমি, যা আমাদের পছন্দসই ঘনত্ব।
2 এর পদ্ধতি 2: একটি সহজ এবং ব্যবহারিক ডিলিউশন সমাধান তৈরি করা

পাতলা সমাধান ধাপ 6

পদক্ষেপ 1. তথ্যের জন্য কোন প্যাকেজিং পড়ুন।

আপনি বাড়িতে, রান্নাঘরে বা অন্য কোনো রাসায়নিক ল্যাবরেটরিতে ডিলিউশন সলিউশন তৈরি করতে চাইতে পারেন তার বিভিন্ন কারণ রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, একটি সাধারণ ঘনীভূত থেকে কমলার রস তৈরি করা একটি পাতলা। অনেক ক্ষেত্রে, যে পণ্যটি পাতলা করা দরকার তা প্যাকেজিংয়ের কোথাও ডিলিউশন সম্পর্কে তথ্য রয়েছে। তাদের অনুসরণ করার জন্য সঠিক নির্দেশনা থাকতে পারে। তথ্যের সন্ধান করার সময় এখানে কিছু জিনিস দেখতে হবে:
- পণ্যের ভলিউম ব্যবহার করা হয়েছে
- ব্যবহৃত diluent ভলিউম
- ব্যবহৃত diluent প্রকার (সাধারণত জল)
- বিশেষ মিশ্রণ নির্দেশাবলী
- আপনি ব্যবহৃত তরলের সঠিক ঘনত্ব সম্পর্কে তথ্য নাও দেখতে পারেন। এই তথ্য গড় ভোক্তার জন্য উপযোগী নয়।
পাতলা সমাধান ধাপ 7

ধাপ 2. ঘনীভূত দ্রবণে দ্রবণীয় হিসেবে কাজ করে এমন পদার্থ যোগ করুন।

সাধারণ ঘরোয়া পাতলা পাতার জন্য, যেমন আপনি রান্নাঘরে তৈরি করতে পারেন, আপনাকে কেবলমাত্র আপনার ব্যবহার করা মনোযোগের পরিমাণ এবং আপনি শুরু করার আগে আনুমানিক চূড়ান্ত ঘনত্ব জানতে হবে। যথাযথ পরিমাণে ডিলুয়েন্ট দিয়ে মনোনিবেশকে পাতলা করুন, যা ব্যবহৃত প্রাথমিক ঘনত্বের পরিমাণের উপর নির্ভর করে নির্ধারিত হয়। নিচে দেখ:
- উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা কমলা রস 1 কাপ কমিয়ে দিতে চেয়েছিলাম 1/4 এর প্রাথমিক ঘনত্ব, আমরা যোগ করব 3 কাপ ঘনত্বের মধ্যে জল। আমাদের চূড়ান্ত মিশ্রণে 4 কাপ পুরো তরলে 1 কাপ মনোযোগ থাকবে - এর প্রাথমিক ঘনত্বের 1/4।
- এখানে একটি আরো জটিল উদাহরণ: যদি আমরা 2/3 কাপ মনোনিবেশকে 1/4 এর প্রাথমিক ঘনত্বকে পাতলা করতে চাই, আমরা 2 কাপ জল যোগ করব, কারণ 2/3 কাপ 1/4 গুণ 2 এবং 2/3 কাপ পুরো তরল।
- আপনার পদার্থটি একটি বড় পাত্রে যুক্ত করতে ভুলবেন না যা আপনি চান চূড়ান্ত ভলিউম ধরে রাখতে - একটি বড় বাটি বা অনুরূপ পাত্রে।
সমাধানগুলি ধাপ 8

ধাপ 3. বেশিরভাগ ক্ষেত্রে পাউডারের ভলিউম উপেক্ষা করুন।

একটি তরল একটি পাউডার (যেমন নির্দিষ্ট পানীয় মিশ্রণ) যোগ করা সাধারণত একটি dilution বিবেচনা করা হয় না। তরলে অল্প পরিমাণে পাউডার যুক্ত হওয়ার ফলে ভলিউম পরিবর্তন সাধারণত নগণ্য হওয়ার জন্য যথেষ্ট ছোট। অন্য কথায়, তরলে অল্প পরিমাণে পাউডার যোগ করার সময়, কেবল আপনার পছন্দসই চূড়ান্ত তরলে তরল মিশ্রিত করুন এবং মিশ্রিত করুন।

সতর্কবাণী
- নির্মাতা কর্তৃক প্রদত্ত বা আপনার কোম্পানীর প্রয়োজনীয় যে কোন নিরাপত্তা নির্দেশিকা অনুসরণ করুন। এটি বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ যদি আপনাকে অ্যাসিড দ্রবণকে পাতলা করতে হয়।
- অম্লীয় সমাধানগুলির সাথে কাজ করার জন্য অ-অম্লীয় সমাধানগুলির চেয়ে আরও বিস্তারিত নিরাপত্তা ব্যবস্থা এবং নির্দেশিকা প্রয়োজন হতে পারে।