বন্ড এনার্জি রসায়নের একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা যা কোভ্যালেন্ট বন্ড গ্যাসের মধ্যে বন্ধন ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ বর্ণনা করে। ফিল-টাইপ বন্ড শক্তি আয়নিক বন্ডের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়। যখন দুটি পরমাণু একত্রিত হয়ে একটি নতুন অণু গঠন করে, তখন পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের শক্তির মাত্রা নির্ণয় করা যায় বন্ড ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ পরিমাপ করে। মনে রাখবেন, একটি পরমাণুর কোন বন্ধন শক্তি নেই; এই শক্তি শুধুমাত্র দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে বিদ্যমান। বন্ড শক্তি গণনা করার জন্য, কেবল ভাঙ্গা বন্ডের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করুন, তারপর গঠিত বন্ডের মোট সংখ্যা বিয়োগ করুন।
ধাপ
2 এর অংশ 1: ভাঙা এবং গঠিত বন্ড নির্ধারণ
ধাপ 1. বন্ড শক্তি গণনা করার জন্য সমীকরণ নির্ধারণ করুন।
বন্ড এনার্জিকে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছে সকল বন্ডের ভাঙ্গা বিয়োগের যোগফল হিসেবে গঠিত বন্ডের সংখ্যা: H = H(বন্ধন বন্ধন) - জ(বন্ধন গঠিত)। H হল বন্ড শক্তির পরিবর্তন, যা বন্ড এনথ্যালপি নামেও পরিচিত এবং H হল সমীকরণের প্রতিটি পাশের বন্ড শক্তির যোগফল।
- এই সমীকরণ হেসের আইনের একটি রূপ।
- বন্ড শক্তির একক হল কিলোজুল প্রতি মোল বা কেজে/মোল।
ধাপ 2. সমস্ত আন্তmআণবিক বন্ধন দেখিয়ে একটি রাসায়নিক সমীকরণ লিখ।
যখন সমস্যাটির প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ শুধুমাত্র রাসায়নিক চিহ্ন এবং সংখ্যা দিয়ে লেখা হয়, তখন এই সমীকরণটি লেখা সহায়ক কারণ এটি বিভিন্ন উপাদান এবং অণুর মধ্যে গঠিত সমস্ত বন্ধন বর্ণনা করে। এই চাক্ষুষ উপস্থাপনা আপনাকে সমীকরণের প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যের পাশে ভাঙ্গা এবং গঠিত সমস্ত বন্ধন গণনা করতে দেবে।
- মনে রাখবেন, সমীকরণের বাম দিক হল প্রতিক্রিয়াশীল, এবং ডান দিক হল পণ্য।
- একক, ডবল এবং ট্রিপল বন্ডের বিভিন্ন বন্ড শক্তি আছে তাই উপাদানগুলির মধ্যে সঠিক বন্ধনের সাথে একটি চিত্র আঁকতে ভুলবেন না।
- উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি 2 হাইড্রোজেন এবং 2 ব্রোমিনের মধ্যে প্রতিক্রিয়া জন্য নিম্নলিখিত সমীকরণ আঁকেন: এইচ2(ছ) + ব্র2(g)-2 HBr (g), আপনি পাবেন: H-H + Br-Br-2 H-Br। হাইফেন (-) বিক্রিয়ক এবং পণ্যের উপাদানগুলির মধ্যে একটি একক বন্ধন নির্দেশ করে।
ধাপ broken. ভাঙ্গা এবং গঠিত বন্ধন গণনার নিয়ম জানুন।
কিছু ক্ষেত্রে, এই গণনার জন্য যে বন্ড শক্তিগুলি ব্যবহার করা হবে সেগুলি গড় হবে। একই বন্ড গঠিত অণুগুলির উপর ভিত্তি করে সামান্য ভিন্ন বন্ধন শক্তি থাকতে পারে; এইভাবে, গড় বন্ড শক্তি সাধারণত ব্যবহৃত হয়। ।
- সিঙ্গেল, ডাবল এবং ট্রিপল বন্ডকে 1 ব্রেক হিসেবে ধরা হয়। তাদের সকলের বিভিন্ন বন্ধন শক্তি রয়েছে, তবে কেবল একটি বিরতি হিসাবে গণনা করুন।
- একক, ডবল বা ট্রিপল ফর্মেশনের ক্ষেত্রেও একই কথা প্রযোজ্য। এটি একটি গঠন হিসাবে গণনা করা হবে।
- এই উদাহরণে, সমস্ত বন্ড একক বন্ড।
ধাপ 4. সমীকরণের বাম দিকে বন্ড বিরতি চিহ্নিত করুন।
সমীকরণের বাম দিকে রিঅ্যাক্ট্যান্ট থাকে, যা সমীকরণের সমস্ত ভাঙা বন্ধনকে প্রতিনিধিত্ব করবে। এটি একটি এন্ডোথার্মিক প্রক্রিয়া যার জন্য বন্ধন ভাঙ্গার জন্য শক্তির শোষণ প্রয়োজন।
এই উদাহরণে, বাম দিকে 1 H-H বন্ধন এবং 1 Br-Br বন্ধন রয়েছে।
ধাপ 5. সমীকরণের ডান দিকে গঠিত সমস্ত বন্ড গণনা করুন।
সমীকরণের ডান পাশে সমস্ত পণ্য রয়েছে। এই সব বন্ধন যে গঠন করা হবে। বন্ড গঠন একটি এক্সোথার্মিক প্রক্রিয়া যা সাধারণত তাপের আকারে শক্তি প্রকাশ করে।
এই উদাহরণে, ডান দিকে 2 H-Br বন্ড রয়েছে।
2 এর অংশ 2: বন্ড শক্তি গণনা
ধাপ 1. প্রশ্নে বন্ডের বন্ড শক্তি খুঁজুন।
অনেকগুলি টেবিল রয়েছে যা একটি নির্দিষ্ট বন্ডের গড় বন্ড শক্তির তথ্য ধারণ করে। আপনি এটি ইন্টারনেটে বা রসায়নের বইগুলিতে দেখতে পারেন। এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে টেবিলে বন্ড শক্তির তথ্য সর্বদা গ্যাসীয় অণুর জন্য।
- উদাহরণস্বরূপ, আপনি H-H, Br-Br, এবং H-Br এর বন্ধন শক্তি খুঁজে পেতে চান।
- H-H = 436 kJ/mol; Br-Br = 193 kJ/mol; H-Br = 366 kJ/mol।
-
তরল আকারে একটি অণুর বন্ড শক্তি গণনা করার জন্য, আপনাকে তরল অণুর জন্য বাষ্পীকরণের পরিবর্তনের এনথ্যালপিও খুঁজে বের করতে হবে। এটি একটি তরলকে গ্যাসে পরিণত করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ। এই সংখ্যাটি মোট বন্ড শক্তির সাথে যোগ করা হয়।
উদাহরণস্বরূপ: যদি প্রশ্নটি তরল জল সম্পর্কে জিজ্ঞাসা করে, তাহলে সমীকরণে পানির বাষ্পীকরণের এনথ্যালপি পরিবর্তন (+41 কেজে) যোগ করুন।
ধাপ ২. বন্ড শক্তিকে ভাঙ্গা বন্ডের সংখ্যা দ্বারা গুণ করুন।
কিছু সমীকরণে, আপনি একই বন্ধনকে অনেকবার ভাঙতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, যদি 4 টি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি অণুতে থাকে, তাহলে হাইড্রোজেন বন্ড শক্তিকে চার গুণ, ওরফে 4 বার গণনা করতে হবে।
- এই উদাহরণে, প্রতি অণুতে মাত্র 1 টি বন্ধন রয়েছে তাই কেবল বন্ড শক্তিকে 1 দ্বারা গুণ করুন।
- H-H = 436 x 1 = 436 kJ/mol
- Br-Br = 193 x 1 = 193 kJ/mol
ধাপ the. ভাঙ্গা বন্ধনের সকল বন্ধন শক্তি যোগ করুন।
পৃথক বন্ডের সংখ্যা দ্বারা বন্ড শক্তিগুলিকে গুণ করার পরে, আপনাকে প্রতিক্রিয়াশীল দিকের সমস্ত বন্ড যোগ করতে হবে।
আমাদের উদাহরণে, ভাঙ্গা বন্ডের সংখ্যা হল H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 kJ/mol।
ধাপ 4. গঠিত বন্ডের সংখ্যা দ্বারা বন্ড শক্তিকে গুণ করুন।
প্রতিক্রিয়াশীল দিকে বন্ড ভাঙার কাজ করার সময়, আপনাকে অবশ্যই সংশ্লিষ্ট বন্ড শক্তি দ্বারা গঠিত বন্ডের সংখ্যা গুণ করতে হবে। যদি 4 টি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়, তাহলে সেই বন্ধনগুলির শক্তিকে 4 দ্বারা গুণ করুন।
এই উদাহরণে, 2 H-Br বন্ড গঠিত হয় যাতে H-Br বন্ড শক্তি (366 kJ/mol) 2: 366 x 2 = 732 kJ/mol দ্বারা গুণিত হয়।
ধাপ 5. গঠিত সমস্ত বন্ধন শক্তি যোগ করুন।
আবার, বন্ড ভাঙার মতো, পণ্যের পাশে গঠিত সমস্ত বন্ড যোগ করা হয়। কখনও কখনও শুধুমাত্র 1 টি পণ্য গঠিত হয় এবং আপনি এই ধাপটি এড়িয়ে যেতে পারেন।
আমাদের উদাহরণে, শুধুমাত্র 1 টি পণ্য গঠিত হয়েছে তাই গঠিত বন্ড শক্তি 2 H-Br বন্ডের বন্ড শক্তির সমান যা 732 kJ/mol।
ধাপ 6. ভাঙ্গা বন্ড দ্বারা গঠিত বন্ডের সংখ্যা বিয়োগ করুন।
একবার উভয় পক্ষের সমস্ত বন্ধন শক্তি যোগ করা হলে, কেবল তৈরি বন্ধন দ্বারা ভাঙ্গা বন্ধনগুলি বিয়োগ করুন। এই সমীকরণটি মনে রাখবেন: H = H(বন্ধন বন্ধন) - জ(বন্ধন গঠিত)। সূত্রের মধ্যে সংখ্যাগুলি প্লাগ করুন এবং বিয়োগ করুন।
এই উদাহরণে: H = H(বন্ধন বন্ধন) - জ(বন্ধন গঠিত) = 629 kJ/mol - 732 kJ/mol = -103 kJ/mol
ধাপ 7. সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া এন্ডোথার্মিক বা এক্সোথার্মিক কিনা তা নির্ধারণ করুন।
চূড়ান্ত ধাপ হল বিক্রিয়া শক্তি নির্গত করে নাকি শক্তি খরচ করে তা নির্ধারণ করতে বন্ড শক্তি গণনা করা হয়। একটি এন্ডোথার্মিক (যা শক্তি খরচ করে) একটি ইতিবাচক চূড়ান্ত বন্ধন শক্তি থাকবে, যখন একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া (যা শক্তি প্রকাশ করে) একটি নেতিবাচক বন্ধন শক্তি থাকবে।
