পারমাণবিক স্তরে, বন্ড অর্ডার হল দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা। উদাহরণস্বরূপ, ডায়োটমিক নাইট্রোজেনে (N N), বন্ড অর্ডার 3 কারণ দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুকে সংযুক্ত করার জন্য 3 টি রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে। আণবিক কক্ষপথ তত্ত্বে, বন্ড অর্ডারটি বন্ধন সংখ্যার এবং বিরোধী বন্ধন ইলেকট্রনের মধ্যে অর্ধেক পার্থক্য হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। একটি সহজ উত্তরের জন্য: এই সূত্রটি ব্যবহার করুন: বন্ড অর্ডার = [(বন্ধন অণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা) - (বিরোধী বন্ধন অণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা)]/2.
ধাপ
3 এর মধ্যে পদ্ধতি 1: দ্রুত বন্ড অর্ডার খোঁজা
ধাপ 1. সূত্র জানুন।
আণবিক কক্ষপথ তত্ত্বে, বন্ড অর্ডার বন্ধন সংখ্যা এবং বিরোধী বন্ধন ইলেকট্রনের সংখ্যার অর্ধেক পার্থক্য হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। বন্ড অর্ডার = [(বন্ধন অণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা) - (বিরোধী বন্ধন অণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা)]/2.
ধাপ 2. জেনে নিন যে বন্ড অর্ডার যত বেশি, অণু তত বেশি স্থিতিশীল।
প্রতিটি ইলেকট্রন যা বন্ধন আণবিক কক্ষপথে প্রবেশ করে নতুন অণুকে স্থিতিশীল করতে সাহায্য করবে। প্রতিটি ইলেকট্রন বিরোধী বন্ধন আণবিক কক্ষপথে প্রবেশ করে নতুন অণুকে অস্থিতিশীল করে। অণুর বন্ড অর্ডার হিসাবে নতুন শক্তির মাত্রা রেকর্ড করুন।
যদি বন্ড অর্ডার শূন্য হয়, অণু গঠিত হতে পারে না। উচ্চতর বন্ড অর্ডার নতুন অণুর জন্য বৃহত্তর স্থায়িত্ব নির্দেশ করে।
ধাপ 3. একটি সহজ উদাহরণ বিবেচনা করুন।
হাইড্রোজেন পরমাণুর এস শেলটিতে একটি ইলেকট্রন থাকে এবং এস শেল দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। যখন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু বন্ধন করে, প্রত্যেকে অপরের শেল সম্পূর্ণ করে। দুটি বন্ধন কক্ষপথ গঠিত হয়। কোন ইলেকট্রনকে উচ্চতর কক্ষপথ, পি শেল-এ যেতে বাধ্য করা হয় না, তাই কোন বন্ধন-বিরোধী কক্ষপথ তৈরি হয় না। সুতরাং, বন্ড অর্ডার হয়ে যায় (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
ধাপ 1. দ্রুত বন্ড অর্ডার নির্ধারণ করুন।
একক সমবায় বন্ডের একটি বন্ড অর্ডার থাকে; দ্বৈত সমবায় বন্ড, বন্ড অর্ডার দুই; ট্রিপল কোভ্যালেন্ট বন্ড, ট্রিপল বন্ড অর্ডার ইত্যাদি। তার সবচেয়ে মৌলিক আকারে, বন্ড অর্ডার হল বন্ধিত ইলেকট্রন জোড়াগুলির সংখ্যা যা দুটি পরমাণু ধারণ করে।
ধাপ ২। পরমাণু কিভাবে অণু গঠনের জন্য একত্রিত হয় তা বিবেচনা করুন।
সমস্ত অণুতে, পারমাণবিক উপাদানগুলি ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়া দ্বারা একসাথে থাকে। ইলেকট্রনগুলো কক্ষপথে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে ঘোরে, প্রতিটি কক্ষপথ শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে। যদি কক্ষপথটি পূর্ণ না হয়, উদাহরণস্বরূপ, কক্ষপথটি কেবল একটি ইলেকট্রন ধারণ করে বা একেবারেই না, তাহলে অপরিকল্পিত ইলেকট্রন অন্য পরমাণুতে সংশ্লিষ্ট মুক্ত ইলেকট্রনের সাথে বন্ধন করতে পারে।
- তাদের আকার এবং জটিলতার উপর নির্ভর করে, একটি পরমাণুর কেবল একটি কক্ষপথ থাকতে পারে, অথবা এটি চারটির মতো হতে পারে।
- যখন নিকটতম কক্ষপথের শেল পূর্ণ হয়, তখন নিউক্লিয়াসের বাইরে পরবর্তী কক্ষপথের শেলটিতে নতুন ইলেকট্রন জমা হতে শুরু করে এবং সেই শেলটিও পূর্ণ না হওয়া পর্যন্ত চলতে থাকে। ইলেকট্রন সংগ্রহ ক্রমাগত প্রসারিত কক্ষপথের শেলগুলিতে অব্যাহত থাকে, কারণ বড় পরমাণুগুলিতে ছোট পরমাণুর চেয়ে বেশি ইলেকট্রন থাকে।
ধাপ 3. একটি লুইস পয়েন্ট কাঠামো আঁকুন।
পরমাণু একে অপরের সাথে কীভাবে বন্ধন করে তা কল্পনা করার এটি একটি সহজ উপায়। অক্ষর অনুযায়ী পরমাণু আঁকুন (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের জন্য H, ক্লোরিনের জন্য Cl)। রেখায় পরমাণুর মধ্যে বন্ধন আঁকুন (উদাহরণস্বরূপ, - একক বন্ডের জন্য, = ডবল বন্ডের জন্য, এবং ট্রিপল বন্ডের জন্য)। বিন্দুবিহীন ইলেকট্রন এবং ইলেকট্রন জোড়া চিহ্নিত করুন (যেমন,: C:)। একবার আপনি লুইস পয়েন্ট কাঠামো আঁকলে, বন্ডের সংখ্যা গণনা করুন: এটি বন্ড অর্ডার।
ডায়োটমিক নাইট্রোজেনের জন্য লুইস পয়েন্ট স্ট্রাকচার হল N≡N। প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন জোড়া এবং তিনটি বন্ধনহীন ইলেকট্রন থাকে। যখন দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু মিলিত হয়, তখন দুটি পরমাণুর at টি অপ্রয়োজনীয় ইলেকট্রন একত্রিত হয়ে একটি শক্তিশালী ট্রিপল কোভ্যালেন্ট বন্ড গঠন করে।
3 এর পদ্ধতি 3: কক্ষপথ তত্ত্বের জন্য বন্ড অর্ডার গণনা করা
ধাপ 1. ইলেকট্রন কক্ষপথ শেল ডায়াগ্রাম বিবেচনা করুন।
লক্ষ্য করুন পারমাণবিক শাঁসগুলো নিউক্লিয়াস থেকে অনেক দূরে। এনট্রপির সম্পত্তি অনুসারে, শক্তি সর্বদা সর্বনিম্ন স্তরের সন্ধান করে। ইলেকট্রনগুলি সর্বনিম্ন উপলব্ধ কক্ষপথের শেল পূরণ করবে।
ধাপ 2. বন্ধন এবং বিরোধী বন্ধন কক্ষপথের মধ্যে পার্থক্য জানুন।
যখন দুটি পরমাণু একত্রিত হয়ে একটি অণু তৈরি করে, তখন তারা একে অপরের ইলেকট্রন ব্যবহার করে সর্বনিম্ন ইলেকট্রন কক্ষপথের শেল পূরণ করার চেষ্টা করে। বন্ড ইলেকট্রন মূলত ইলেকট্রন যা একত্রিত হয় এবং সর্বনিম্ন স্তরে থাকে। এন্টি-বন্ডিং ইলেকট্রনগুলি "মুক্ত" বা আনবাউন্ড ইলেকট্রন যা একটি উচ্চতর কক্ষপথের দিকে ঠেলে দেওয়া হয়।
- বন্ধনকারী ইলেকট্রন: প্রতিটি পরমাণুর জন্য কক্ষপথের শেলগুলি কতটা পরিপূর্ণ তা পর্যবেক্ষণ করে, আপনি নির্ধারণ করতে পারেন যে উচ্চ শক্তির স্তরে কতগুলি ইলেকট্রন সংশ্লিষ্ট পরমাণুর নিম্ন শক্তি এবং আরও স্থিতিশীল শেল পূরণ করতে পারে। এই "ফিলিং ইলেকট্রন" কে বন্ডিং ইলেকট্রন বলা হয়।
- অ্যান্টিবন্ডিং ইলেকট্রন: যখন দুটি পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে একটি অণু গঠনের চেষ্টা করে, তখন কিছু ইলেকট্রন উচ্চ শক্তির স্তরের সাথে কক্ষপথের শেলের মধ্যে ঠেলে দেওয়া হবে কারণ নিম্ন শক্তি স্তরের কক্ষপথের শেলটি পূর্ণ। এই ইলেকট্রনগুলিকে অ্যান্টি-বন্ডিং ইলেকট্রন বলা হয়।
