একটি অণুর ভর শতাংশ গঠন হল তার মৌলিক আণবিক ভরের প্রতিটি উপাদানের শতকরা অবদান। একটি যৌগের একটি উপাদানের ভর শতাংশকে যৌগের মোট আণবিক ভরের সাথে মৌলের ভর অবদানের অনুপাত হিসাবে 100%দ্বারা প্রকাশ করা হয়। এটি জটিল মনে হচ্ছে, কিন্তু ভর শতাংশ খুঁজে বের করা আসলে একটি সহজ প্রক্রিয়া!
ধাপ
2 এর অংশ 1: মূল বিষয়গুলি বোঝা
ধাপ 1. পরমাণু সম্পর্কে বুঝুন।
পরমাণু একটি বস্তুর মৌলিক একক, যা প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। এগুলি আপনার চারপাশের সমস্ত কিছুর মৌলিক উপাদান।
ধাপ 2. অণু সম্পর্কে বুঝতে।
একটি অণু রাসায়নিক পদার্থের একটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ গোষ্ঠী, যার মধ্যে দুই বা ততোধিক পরমাণু থাকে, যা রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা একসাথে থাকে।
উদাহরণস্বরূপ, জল H2O অণু দ্বারা গঠিত। প্রতিটি জলের অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে, যা রাসায়নিকভাবে একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে।
ধাপ mo. মোল সম্পর্কে বুঝুন।
তিল পরিমাপের একক যা নমুনায় রাসায়নিকের পরিমাণ প্রকাশ করতে ব্যবহৃত হয়। একটি তিল 6.02 x10^23 মৌলিক সত্তা ধারণকারী যে কোন পদার্থের পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। একটি রাসায়নিকের সঠিক পরিমাণ প্রকাশ করার উপায় হিসাবে মোল ব্যবহার করুন।
6.02 x 10^23, যা প্রায় 12 গ্রাম বিশুদ্ধ কার্বনে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা, এটি "অ্যাভোগাদ্রোর সংখ্যা" নামেও পরিচিত।
ধাপ 4. রাসায়নিক যৌগ সম্পর্কে বুঝুন।
একটি রাসায়নিক যৌগ একটি বিশুদ্ধ রাসায়নিক পদার্থ যা দুই বা ততোধিক রাসায়নিক উপাদান নিয়ে গঠিত।
জল, যা H2O অণু দ্বারা গঠিত, একটি রাসায়নিক যৌগ।
ধাপ 5. পারমাণবিক ভর সম্পর্কে বুঝুন।
পারমাণবিক ভর হচ্ছে পারমাণবিক কণা, উপ-পারমাণবিক কণা বা অণুর ভর। পারমাণবিক ভর প্রতি মোলে (g/mol) গ্রাম প্রকাশ করা হয়।
লক্ষ্য করুন যে পারমাণবিক ভর পারমাণবিক ওজন থেকে আলাদা এবং বিশেষভাবে একটি কণা, উপ-পারমাণবিক কণা বা বিশ্রামে অণুর মোট ভরকে বোঝায়।
ধাপ 6. আণবিক ভর সম্পর্কে বুঝুন।
আণবিক ভর হল একটি একক অণুর ভর। অন্য কথায়, আণবিক ভর হল সমস্ত পৃথক পরমাণুর মোট ভর যা একটি প্রদত্ত অণু তৈরি করে।
পারমাণবিক ভরের মতো, আণবিক ভরও আণবিক ওজন থেকে আলাদা।
2 এর অংশ 2: গণ শতাংশ গণনা
ধাপ 1. যৌগের উপাদানগুলো লিখ।
উদাহরণস্বরূপ, আপনাকে অবশ্যই সাইট্রিক অ্যাসিডের ভর শতাংশ গণনা করতে হবে, C6H8O7, চিত্রটিতে দেখানো হয়েছে। এই যৌগের উপাদানগুলো হলো কার্বন (C), হাইড্রোজেন (H), এবং অক্সিজেন (O)।
ধাপ 2. প্রতিটি পৃথক মৌলের পারমাণবিক ভর লিখ।
এই সংখ্যাগুলি সনাক্ত করতে পর্যায় সারণী ব্যবহার করুন। সাধারণত, পারমাণবিক ভর g/mol এ, পারমাণবিক চিহ্নের নিচে থাকে।
উপরের উদাহরণে, আপনি লক্ষ্য করবেন যে কার্বনের পারমাণবিক ভর 12.01 গ্রাম/মোল, হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর 1.00 গ্রাম/মোল এবং অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর 15.99 গ্রাম/মোল।
ধাপ 3. আপনার যৌগের প্রতিটি উপাদানের ভর অবদান খুঁজুন।
একটি যৌগের একটি উপাদানের ভর অবদান হল সেই যৌগের একক অণুতে মৌলের পরমাণুর সংখ্যা, মৌলের পারমাণবিক ভর। প্রতিটি পারমাণবিক প্রতীকের পরে নীচে লেখা ছোট সংখ্যা, যৌগের সেই মৌলের পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে।
-
উপরের উদাহরণে, স্মরণ করুন যে আপনার যৌগের প্রতিটি উপাদান 6 কার্বন পরমাণু, 8 হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 7 অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। সুতরাং, আপনি চিত্রে দেখানো উপাদানটির ভর অবদান গণনা করবেন।
কার্বন ভর অবদান: 6 x 12.01 g/mol
হাইড্রোজেনের ব্যাপক অবদান: 8 x 1.00 g/mol = 8.00 g/mol
অক্সিজেনের ব্যাপক অবদান: 7 x 15.99 g/mol = 111.93 g/mol
ধাপ 4. আপনার যৌগের মোট আণবিক ভর গণনা করুন।
একটি যৌগের মোট আণবিক ভর, যৌগের স্বতন্ত্র উপাদানগুলির ভর অবদানের সমষ্টি হিসাবে চিহ্নিত। এই মোট ভর একটি একক অণুর ভরের প্রতিনিধিত্ব করে।
-
উপরের উদাহরণে, আপনার মোট আণবিক ভর নিম্নরূপ গণনা করুন:
C6H8O7 এর আণবিক ভর = 72.06 g/mol + 8.00 g/mol + 111.93 g/mol = 191.99 g/mol
ধাপ 5. ভর শতাংশ রচনা খুঁজুন।
একটি মৌলের ভর শতাংশ রচনাটি যৌগের মোট আণবিক ভর থেকে মৌলের ভর অবদানের অনুপাত হিসাবে প্রকাশ করা হয়, যা 100%দ্বারা গুণিত হয়।
