যে কোনো রাসায়নিক যৌগের জন্য আণবিক সূত্র গুরুত্বপূর্ণ তথ্য। আণবিক সূত্রটি বলে যে পরমাণু কোন যৌগ এবং পরমাণুর সংখ্যা তৈরি করে। আণবিক সূত্র গণনা করার জন্য আপনাকে অবশ্যই অভিজ্ঞতাগত সূত্রটি জানতে হবে এবং আপনাকে অবশ্যই জানতে হবে যে আণবিক সূত্রটি পরীক্ষামূলক সূত্রের একটি পূর্ণসংখ্যা গুণক।
ধাপ
পার্ট 1 এর 3: পরীক্ষামূলক সূত্র থেকে আণবিক সূত্র আহরণ
ধাপ 1. আণবিক এবং পরীক্ষামূলক সূত্রগুলির মধ্যে সম্পর্ক জানুন।
পরীক্ষামূলক সূত্রগুলি একটি অণুতে পরমাণুর অনুপাত দেখায়, উদাহরণস্বরূপ প্রতিটি কার্বনের জন্য দুটি অক্সিজেন। আণবিক সূত্র অণু তৈরির প্রতিটি পরমাণুর সংখ্যা বলে। উদাহরণস্বরূপ, একটি কার্বন এবং দুটি অক্সিজেন (কার্বন ডাই অক্সাইড)। এই দুটি সূত্রের একটি তুলনামূলক সম্পর্ক রয়েছে (পুরো সংখ্যায়) যাতে অনুপাত দ্বারা গুণ করলে অভিজ্ঞতাগত সূত্রটি আণবিক সূত্র হয়ে যাবে।
ধাপ 2. গ্যাসের মোলের সংখ্যা গণনা করুন।
এর অর্থ আদর্শ গ্যাস আইন ব্যবহার করা। আপনি পরীক্ষামূলক তথ্য থেকে প্রাপ্ত চাপ, আয়তন এবং তাপমাত্রার উপর ভিত্তি করে মোলের সংখ্যা খুঁজে পেতে পারেন। নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করে মোলের সংখ্যা গণনা করা যেতে পারে: n = PV/RT.
- এই সূত্রে, মোলের সংখ্যা, পি চাপ হয়, ভি আয়তন হল, টি কেলভিনের তাপমাত্রা হল, এবং আর গ্যাস ধ্রুবক।
- উদাহরণ: n = PV / RT = (0.984 atm * 1 L) / (0.08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0.0377 mol
ধাপ 3. গ্যাসের আণবিক ওজন গণনা করুন।
আদর্শ গ্যাস আইন ব্যবহার করে উপাদান গ্যাসের মোলগুলি খুঁজে পাওয়ার পরেই এই পদক্ষেপটি করা যেতে পারে। আপনার গ্যাসের ভর ভরও জানা উচিত। তারপর, আণবিক ওজন পেতে গ্যাসের ভাঁজ (গ্রাম) গ্যাসের মোল দ্বারা ভাগ করুন।
উদাহরণ: 14.42 g / 0.0377 mol = 382.49 g / mol
ধাপ 4. পরীক্ষামূলক সূত্রে সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ওজন যোগ করুন।
পরীক্ষামূলক সূত্রের প্রতিটি পরমাণুর নিজস্ব পারমাণবিক ওজন রয়েছে। পর্যায় সারণীতে পারমাণবিক গ্রিডের নীচে এই মানটি পাওয়া যাবে। পরীক্ষামূলক সূত্র ওজন পেতে পারমাণবিক ওজন যোগ করুন।
উদাহরণ: (12, 0107 g * 12) + (15, 9994 g * 1) + (1, 00794 g * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 g
ধাপ 5. আণবিক এবং অভিজ্ঞতাগত সূত্রের ওজনের মধ্যে অনুপাত খুঁজুন।
এটি করার জন্য, আপনি অভিজ্ঞতাগত ওজন দ্বারা প্রকৃত আণবিক ওজন ভাগ করার ফলাফল খুঁজে পেতে পারেন। এই বিভাজনের ফলাফল জানা আপনাকে আণবিক সূত্র এবং অভিজ্ঞতার সূত্রের মধ্যে বিভাজনের ফলাফল খুঁজে বের করতে দেয়। এই সংখ্যাটি একটি সম্পূর্ণ সংখ্যা হতে হবে। যদি তুলনা একটি পূর্ণ সংখ্যা না হয়, তাহলে আপনাকে অবশ্যই এটি গোল করতে হবে।
উদাহরণ: 382, 49 /190, 366 = 2,009
ধাপ 6. অনুপাত দ্বারা অভিজ্ঞতাগত সূত্রটি গুণ করুন।
এই অনুপাত দ্বারা পরীক্ষামূলক সূত্রের ছোট সংখ্যাটি গুণ করুন। এই গুণ করলে আণবিক সূত্র পাওয়া যায়। মনে রাখবেন যে "1" অনুপাত সহ যেকোন যৌগের জন্য, অভিজ্ঞতাগত সূত্র এবং আণবিক সূত্র একই হবে।
উদাহরণ: C12OH30 * 2 = C24O2H60
3 এর অংশ 2: পরীক্ষামূলক সূত্র খোঁজা
ধাপ 1. প্রতিটি উপাদান পরমাণুর ভর খুঁজুন।
কখনও কখনও, উপাদান পরমাণুর ভর পরিচিত হয় বা তথ্য একটি ভর শতাংশ হিসাবে দেওয়া হবে। এই ক্ষেত্রে, 100 গ্রাম যৌগের একটি নমুনা ব্যবহার করুন। এটি আপনাকে গ্রামে প্রকৃত ভর হিসাবে ভর শতাংশ লিখতে দেয়।
উদাহরণ: 75, 46 গ্রাম সি, 8, 43 গ্রাম ও, 16, 11 গ্রাম এইচ
পদক্ষেপ 2. ভরকে মোলে রূপান্তর করুন।
আপনাকে অবশ্যই প্রতিটি মৌলের আণবিক ভরকে মোলে রূপান্তর করতে হবে। এটি করার জন্য, আপনাকে অবশ্যই প্রতিটি মৌলের পারমাণবিক ভর দ্বারা আণবিক ভর ভাগ করতে হবে। আপনি পর্যায় সারণিতে এলিমেন্ট গ্রিডের নীচে পারমাণবিক ভর খুঁজে পেতে পারেন।
-
উদাহরণ:
- 75.46 গ্রাম C * (1 mol / 12.0107 g) = 6.28 mol C
- 8.43 গ্রাম O * (1 mol / 15.9994 g) = 0.53 mol O
- 16.11 গ্রাম H * (1 mol / 1.00794) = 15.98 mol H
ধাপ 3. ক্ষুদ্রতম তিল মান দ্বারা সমস্ত তিল মান ভাগ করুন।
আপনাকে অবশ্যই প্রতিটি পৃথক উপাদানের জন্য মোলের সংখ্যাকে যৌগিক গঠনকারী সমস্ত উপাদানের ক্ষুদ্রতম সংখ্যার দ্বারা ভাগ করতে হবে। এটি করার জন্য, আপনি ক্ষুদ্রতম তিল অনুপাত খুঁজে পেতে পারেন। আপনি ক্ষুদ্রতম তিল অনুপাত ব্যবহার করতে পারেন কারণ এই গণনা অ-প্রচুর উপাদানকে "1" এর মান দেয় এবং যৌগের অন্যান্য উপাদানের অনুপাতের ফলাফল দেয়।
-
উদাহরণ: মোলের ক্ষুদ্রতম সংখ্যা 0.53 মোলের সাথে অক্সিজেন।
- 6.28 mol/0.53 mol = 11.83
- 0.53 mol/0.53 mol = 1
- 15, 98 mol/0.53 mol = 30, 15
ধাপ 4. আপনার তিল মানকে একটি পূর্ণ সংখ্যায় গোল করুন।
এই সংখ্যাগুলি পরীক্ষামূলক সূত্রে ছোট সংখ্যা হবে। আপনার এটিকে নিকটতম পূর্ণ নম্বরে গোল করা উচিত। এই সংখ্যাগুলি দেখার পরে, আপনি অভিজ্ঞতাগত সূত্রটি লিখতে পারেন।
-
উদাহরণ: পরীক্ষামূলক সূত্র হল C12OH30।
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
3 এর অংশ 3: রাসায়নিক সূত্রগুলি বোঝা
ধাপ 1. অভিজ্ঞতাগত সূত্রটি বুঝুন।
পরীক্ষামূলক সূত্রগুলি একটি অণুতে অন্য পরমাণুর অনুপাত সম্পর্কে তথ্য সরবরাহ করে। এই সূত্রটি অণু তৈরির পরমাণুর সংখ্যা সম্পর্কে সুনির্দিষ্ট তথ্য প্রদান করে না। পরীক্ষামূলক সূত্রগুলি অণুতে পরমাণুর গঠন এবং বন্ধন সম্পর্কে তথ্য সরবরাহ করে না।
ধাপ 2. আণবিক সূত্র দ্বারা প্রদত্ত তথ্য জানুন।
অভিজ্ঞতাগত সূত্রের মতো, আণবিক সূত্রগুলি বন্ধন এবং আণবিক কাঠামো সম্পর্কে তথ্য সরবরাহ করে না। যাইহোক, অভিজ্ঞতাগত সূত্রের বিপরীতে, আণবিক সূত্রগুলি পরমাণুর সংখ্যা সম্পর্কে বিশদ প্রদান করে যা একটি অণু তৈরি করে। অভিজ্ঞতাগত সূত্র এবং আণবিক সূত্রের তুলনামূলক সম্পর্ক রয়েছে (পুরো সংখ্যায়)।
ধাপ 3. কাঠামোগত উপস্থাপনা বুঝুন।
কাঠামোগত উপস্থাপনাগুলি আণবিক সূত্রের চেয়ে আরও গভীরভাবে তথ্য সরবরাহ করে। একটি অণু তৈরি করে এমন পরমাণুর সংখ্যা দেখানোর পাশাপাশি, কাঠামোগত উপস্থাপনাগুলি অণুর বন্ধন এবং গঠন সম্পর্কে তথ্য সরবরাহ করে। অণু কীভাবে প্রতিক্রিয়া দেখাবে তা বোঝার জন্য এই তথ্যটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
