গড় পারমাণবিক ভর একটি একক পরমাণুর সরাসরি পরিমাপ নয়। এই ভর একটি নির্দিষ্ট মৌলের সাধারণ নমুনার প্রতি পরমাণুর গড় ভর। যদি আপনি একটি পরমাণুর এক বিলিয়ন ভাগের ভর গণনা করতে পারেন, তাহলে আপনি এই মানটি একইভাবে গণনা করতে পারেন যেমনটি আপনি অন্য কোন গড় হবে। সৌভাগ্যবশত, পারমাণবিক ভর গণনা করার একটি সহজ উপায় রয়েছে, যা বিভিন্ন আইসোটোপের বিরলতা থেকে জানা তথ্যের উপর ভিত্তি করে।
ধাপ
পার্ট 1 এর 2: গড় পারমাণবিক ভর গণনা
ধাপ 1. আইসোটোপ এবং পারমাণবিক ভর বোঝা।
বেশিরভাগ উপাদান প্রাকৃতিকভাবে বিভিন্ন রূপে ঘটে, যাকে বলা হয় আইসোটোপ। প্রতিটি আইসোটোপের ভর সংখ্যা হল তার নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা। প্রতিটি প্রোটন এবং নিউট্রনের ওজন 1 টি পারমাণবিক ভর ইউনিট (amu)। একটি মৌলের দুটি আইসোটোপের মধ্যে একমাত্র পার্থক্য হল প্রতি পরমাণুর নিউট্রনের সংখ্যা, যা পারমাণবিক ভরকে প্রভাবিত করে। যাইহোক, উপাদানগুলির সর্বদা একই সংখ্যক প্রোটন থাকে।
- একটি মৌলের গড় পারমাণবিক ভর তার নিউট্রনের সংখ্যার তারতম্যের দ্বারা প্রভাবিত হয় এবং একটি মৌলের একটি সাধারণ নমুনায় প্রতি পরমাণুর গড় ভরকে প্রতিনিধিত্ব করে।
- উদাহরণস্বরূপ, মৌলিক রূপা (Ag) এর 2 টি প্রাকৃতিকভাবে সংঘটিত আইসোটোপ রয়েছে, যেমন Ag-107 এবং Ag-109 (বা)। 107Ag এবং 109এজি)। আইসোটোপগুলি তাদের "ভর সংখ্যা" বা পরমাণুর প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে নামকরণ করা হয়। এর মানে হল, Ag-109 এর Ag-107 এর চেয়ে 2 টি বেশি নিউট্রন আছে তাই এর ভর কিছুটা বড়।
ধাপ 2. প্রতিটি আইসোটোপের ভর লক্ষ্য করুন।
প্রতিটি আইসোটোপের জন্য আপনার 2 ধরণের ডেটা প্রয়োজন। আপনি এই তথ্য পাঠ্যপুস্তক বা ইন্টারনেট উৎস যেমন webelements.com- এ খুঁজে পেতে পারেন। প্রথম তথ্য হল পারমাণবিক ভর, বা প্রতিটি আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভর। যেসব আইসোটোপের নিউট্রন বেশি তাদের ভর বেশি।
- উদাহরণস্বরূপ, রূপালী আইসোটোপ Ag-107 এর পারমাণবিক ভর রয়েছে 106, 90509 উচ্চ বিদ্যালয় (পারমাণবিক ভর ইউনিট)। এদিকে, আইসোটোপ Ag-109 এর একটু বড় ভর আছে, যথা 108, 90470.
- শেষ দুটি দশমিক স্থান উৎসের মধ্যে সামান্য পরিবর্তিত হতে পারে। পারমাণবিক ভরের পরে বন্ধনীতে কোন সংখ্যা অন্তর্ভুক্ত করবেন না।
ধাপ 3. প্রতিটি আইসোটোপের প্রাচুর্য লিখ।
এই প্রাচুর্য নির্দেশ করে যে একটি আইসোটোপ একটি মৌলিক পদার্থ তৈরি করে এমন সব পরমাণুর শতাংশের পরিপ্রেক্ষিতে কতটা সাধারণ। প্রতিটি আইসোটোপ উপাদানটির প্রাচুর্যের সমানুপাতিক (একটি আইসোটোপের প্রাচুর্য যত বেশি হবে গড় পারমাণবিক ভরের উপর প্রভাব তত বেশি)। আপনি পারমাণবিক ভর হিসাবে একই তথ্য এই তথ্য খুঁজে পেতে পারেন। সমস্ত আইসোটোপের প্রাচুর্য 100% হওয়া উচিত (যদিও গোলাকার ত্রুটির কারণে সামান্য ত্রুটি হতে পারে)।
- আইসোটোপ Ag-107 এর 51.86%এর প্রাচুর্য রয়েছে, যখন Ag-109 48.14%এর প্রাচুর্যের সাথে সামান্য কম সাধারণ। এর মানে হল, রূপার সাধারণ নমুনা 51.86% Ag-107 এবং 48.14% Ag-109 নিয়ে গঠিত।
- এমন কোন আইসোটোপ উপেক্ষা করুন যার প্রাচুর্য তালিকাভুক্ত নয়। এই জাতীয় আইসোটোপ পৃথিবীতে প্রাকৃতিকভাবে ঘটে না।
ধাপ 4. প্রাচুর্য শতাংশকে দশমিক সংখ্যায় রূপান্তর করুন।
দশমিক সংখ্যায় একই মান পেতে প্রাচুর্যের শতকরা 100 ভাগ করুন।
একই সমস্যায়, প্রাচুর্য সংখ্যা 51.86/100 = 0, 5186 এবং 48, 14/100 = 0, 4814.
ধাপ 5. স্থিতিশীল আইসোটোপের ওজনযুক্ত গড় পারমাণবিক ভর খুঁজুন।
সংখ্যক আইসোটোপ n সহ একটি মৌলের গড় পারমাণবিক ভর সমান (ভরআইসোটোপ ১ * প্রাচুর্যআইসোটোপ ১) + (ভরআইসোটোপ 2 * প্রাচুর্যআইসোটোপ 2) +… + (ভরn আইসোটোপ * প্রাচুর্যn আইসোটোপ । এটি একটি "ওয়েটেড এভারেজ" এর একটি উদাহরণ, যার অর্থ, যত বেশি ভর পাওয়া যায় (তত বেশি পরিমাণে) ফলাফলের উপর প্রভাব তত বেশি। রূপার উপর উপরের সূত্রটি কীভাবে ব্যবহার করবেন তা এখানে:
-
গড় পারমাণবিক ভরএজি = (ভরআগস্ট -107 * প্রাচুর্যআগস্ট -107) + (ভরএজি -109 * প্রাচুর্যএজি -109)
=(106, 90509 * 0, 5186) + (108, 90470 * 0, 4814)
= 55, 4410 + 52, 4267
= 107, 8677 উচ্চ বিদ্যালয়।
- আপনার উত্তর পরীক্ষা করার জন্য পর্যায় সারণির উপাদানগুলি দেখুন। গড় পারমাণবিক ভর সাধারণত উপাদান প্রতীক নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়।
2 এর অংশ 2: গণনার ফলাফল ব্যবহার করা
ধাপ 1. ভরকে পারমাণবিক সংখ্যায় রূপান্তর করুন।
গড় পারমাণবিক ভর একটি মৌলের সাধারণ নমুনায় ভর এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক দেখায়। এটি রসায়ন গবেষণাগারে দরকারী কারণ সরাসরি পারমাণবিক সংখ্যা গণনা করা প্রায় অসম্ভব, কিন্তু এর ভর গণনা করা মোটামুটি সহজ। উদাহরণস্বরূপ, আপনি রূপার একটি নমুনা ওজন করতে পারেন এবং অনুমান করতে পারেন যে তার ভরের প্রতি 107.8677 আমুতে 1 টি পরমাণু থাকে।
ধাপ 2. মোলার ভর রূপান্তর।
পারমাণবিক ভর একক খুবই ছোট। এইভাবে, রসায়নবিদরা সাধারণত গ্রামগুলিতে নমুনাগুলি ওজন করেন। ভাগ্যক্রমে, এই ধারণাটি রূপান্তরকে সহজ করার জন্য সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল। G/mol এ উত্তর পেতে কেবল গড় পারমাণবিক ভর 1 g/mol (মোলার ভর ধ্রুবক) দ্বারা গুণ করুন। উদাহরণস্বরূপ, 107.8677 গ্রাম রৌপ্য গড়ে 1 মোল রূপা পরমাণু ধারণ করে।
ধাপ 3. গড় আণবিক ভর খুঁজুন।
যেহেতু একটি অণু পরমাণুর একটি সংগ্রহ, তাই আপনি আণবিক ভর গণনার জন্য পরমাণুর ভর যোগ করতে পারেন। যদি আপনি গড় পারমাণবিক ভর ব্যবহার করেন (একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর নয়), ফলাফলটি নমুনায় প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া অণুর গড় ভর। উদাহরণ:
- জলের অণুর রাসায়নিক সূত্র H আছে2O. সুতরাং, এটি 2 হাইড্রোজেন পরমাণু (H) এবং 1 অক্সিজেন পরমাণু (O) দ্বারা গঠিত।
- হাইড্রোজেনের গড় পারমাণবিক ভর 1.00794 amu। এদিকে, অক্সিজেন পরমাণুর গড় ভর 15,9994 amu।
- আণবিক ভর H2গড় O হল (1.00794) (2) + 15.9994 = 18.01528 amu, 18.01528 g/mol এর সমান।
পরামর্শ
- আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর শব্দটি কখনও কখনও গড় পারমাণবিক ভরের সমার্থক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, উভয়ের মধ্যে সামান্য পার্থক্য রয়েছে কারণ আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোন একক নেই, কিন্তু C-12 কার্বন পরমাণুর তুলনায় ভরকে প্রতিনিধিত্ব করে। যদি আপনি আপনার গড় ভর গণনায় পারমাণবিক ভর ইউনিট ব্যবহার করেন তবে এই দুটি মান মূলত অভিন্ন।
- কয়েকটি বিশেষ ব্যতিক্রম ছাড়া, পর্যায় সারণির ডান দিকের উপাদানগুলির বাম দিকের উপাদানের তুলনায় গড় ভর বেশি। আপনার উত্তরটি বোধগম্য কিনা তা যাচাই করার এটি একটি সহজ উপায় হতে পারে।
- 1 টি পারমাণবিক ভর একককে 1/12 একটি C-12 কার্বন পরমাণুর ভর হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
- পৃথিবীতে প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া নমুনার উপর ভিত্তি করে আইসোটোপের প্রাচুর্য গণনা করা হয়। অস্বাভাবিক যৌগ যেমন উল্কা বা পরীক্ষাগারের নমুনার বিভিন্ন আইসোটোপ অনুপাত থাকতে পারে এবং ফলস্বরূপ, বিভিন্ন গড় পারমাণবিক ভর।
- পারমাণবিক ভরের পরে বন্ধনীর সংখ্যাটি শেষ অঙ্কের অনিশ্চয়তার প্রতিনিধিত্ব করে। উদাহরণস্বরূপ, 1.0173 (4) এর একটি পারমাণবিক ভর মানে হল যে পরমাণুর একটি সাধারণ নমুনার পরিসীমা 1.0173 ± 0.0004 এর মধ্যে রয়েছে। সমস্যাটি জিজ্ঞাসা না করা পর্যন্ত আপনাকে এই সংখ্যাটি ব্যবহার করার দরকার নেই।
- উপাদান এবং যৌগের সাথে জড়িত গণনা করার সময় গড় পারমাণবিক ভর ব্যবহার করুন।
