একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা হল সেই মৌলের একক পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রোটনের সংখ্যা। একটি উপাদান বা আইসোটোপের পারমাণবিক সংখ্যা পরিবর্তন হয় না, তাই আপনি এটি ব্যবহার করতে পারেন অন্যান্য তথ্য খুঁজে পেতে, যেমন নিউট্রনের সংখ্যা।
ধাপ
পার্ট 1 এর 2: পারমাণবিক সংখ্যা খোঁজা
ধাপ 1. উপাদানগুলির পর্যায় সারণী প্রস্তুত করুন।
আপনার কাছে এখনও না থাকলে আমরা এটি প্রদান করি। প্রতিটি উপাদানের একটি ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা আছে, তাই এটি অধ্যয়ন করার জন্য কোন শর্টকাট নেই। আপনাকে পর্যায় সারণী দেখতে হবে বা মুখস্থ করতে হবে।
বেশিরভাগ রসায়নের পাঠ্যপুস্তকে প্রচ্ছদে পর্যায় সারণী অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
ধাপ 2. আপনি যে উপাদানটি অধ্যয়ন করছেন তা সন্ধান করুন।
বেশিরভাগ পর্যায় সারণিতে উপাদানটির পুরো নাম এবং তার প্রতীক (যেমন বুধের জন্য Hg) অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। যদি আপনার এটি খুঁজে পেতে সমস্যা হয়, তাহলে "উপাদান চিহ্ন" এবং তাদের নামগুলির জন্য ইন্টারনেটে অনুসন্ধান করুন।
ধাপ 3. পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজুন।
যদিও এটি অন্য কোথাও লেখা হতে পারে, একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা সাধারণত উপাদান গ্রিডের উপরের বাম বা ডান কোণে অবস্থিত। এই সংখ্যাটি সবসময় একটি পূর্ণসংখ্যা হিসাবে লেখা হয়।
যদি আপনি যে সংখ্যাটি দেখেন তা একটি দশমিক সংখ্যা, সম্ভবত এটি ভর সংখ্যা।
ধাপ 4. কাছাকাছি উপাদানগুলিতে মনোযোগ দিয়ে নিশ্চিত করুন।
উপাদানগুলির পর্যায় সারণী পারমাণবিক সংখ্যার ক্রমে সাজানো হয়। যদি আপনার মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা "33" হয়, তাহলে বাম দিকের মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা "34" হওয়া উচিত। যদি প্যাটার্নটি এরকম হয়, আপনি যে সংখ্যাটি পান তা প্রকৃতপক্ষে পারমাণবিক সংখ্যা।
আপনি খুঁজে পেতে পারেন পারমাণবিক সংখ্যা 56 (বেরিয়াম) এবং 88 (রেডিয়াম) এর মধ্যে ধারাবাহিক নয়। প্রকৃতপক্ষে তাদের পারমাণবিক সংখ্যাগুলি ক্রমিক এবং টেবিলের নীচে দুটি সারির উপাদানগুলিতে অবস্থিত। উপাদানগুলি আলাদাভাবে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে যাতে সেগুলি একটি ছোট পর্যায় সারণিতে অন্তর্ভুক্ত করা যায়।
ধাপ 5. পারমাণবিক সংখ্যা সম্পর্কে বুঝুন।
একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যার একটি সহজ সংজ্ঞা রয়েছে: সেই মৌলের একটি পরমাণুর মধ্যে থাকা প্রোটনের সংখ্যা। এটি একটি উপাদানের মৌলিক সংজ্ঞা। প্রোটনের সংখ্যা একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে বৈদ্যুতিক চার্জ নির্ধারণ করে, এইভাবে নির্ধারণ করে যে কত ইলেকট্রন এতে বসতে পারে। যেহেতু ইলেকট্রনগুলি প্রায় সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির জন্য দায়ী, তাই পারমাণবিক সংখ্যা একটি মৌলের প্রায় সমস্ত ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।
অন্য কথায়, প্রতিটি পরমাণুতে আটটি প্রোটন থাকে একটি অক্সিজেন পরমাণু। দুটি অক্সিজেন পরমাণুর বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকতে পারে অথবা, যদি তাদের মধ্যে একটি আয়ন হয়, তাহলে বিভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন। কিন্তু সব অক্সিজেন পরমাণুর সবসময় আটটি প্রোটন থাকবে।
2 এর অংশ 2: সম্পর্কিত ডেটা খোঁজা
ধাপ 1. পারমাণবিক ওজন খুঁজুন।
পারমাণবিক ওজন সাধারণত পর্যায় সারণিতে উপাদানটির নামের নিচে তালিকাভুক্ত করা হয়, সাধারণত একটি কমা পরে দুই বা তিনটি সংখ্যা সহ। এই মানটি একটি মৌলের একটি পরমাণুর গড় ভর, প্রকৃতিতে তার স্বাভাবিক আকারে। এই ওজন "পারমাণবিক ভর ইউনিট" (amu) দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
কিছু বিশেষজ্ঞ এটিকে "আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর" হিসাবে উল্লেখ করেন, পারমাণবিক ওজন নয়।
ধাপ 2. ভর সংখ্যা খুঁজুন।
ভর সংখ্যা হল একটি মৌলের একটি পরমাণুর মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা। এই মানটি খুঁজে পাওয়া সহজ: পর্যায় সারণীতে তালিকাভুক্ত পারমাণবিক ওজনগুলির দিকে মনোযোগ দিন এবং কাছাকাছি পূর্ণসংখ্যার দিকে মনোযোগ দিন।
- এটি সম্ভব কারণ প্রোটন এবং নিউট্রন 1 amu এর খুব কাছাকাছি, যখন ইলেকট্রন 0 amu এর খুব কাছাকাছি। পারমাণবিক ওজন দশমিক সংখ্যা ব্যবহার করে সঠিকভাবে লেখা হয়, কিন্তু আমাদের কেবলমাত্র পূর্ণ সংখ্যার দিকে মনোযোগ দিতে হবে যার অর্থ প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা।
- মনে রাখবেন, যদি আপনি পারমাণবিক ওজন ব্যবহার করেন, তাহলে আপনি উপাদানগুলির একই নমুনা থেকে গড় তথ্য ব্যবহার করছেন। ব্রোমিনের নমুনার গড় ভর সংখ্যা 80, তবে, একটি একক ব্রোমিন পরমাণুর প্রায় সবসময় 79 বা 81 ভর থাকে।
ধাপ 3. ইলেকট্রনের সংখ্যা খুঁজুন।
একটি পরমাণুর সমান সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন থাকে। সুতরাং, এই সংখ্যাটি একই হবে। ইলেকট্রনের একটি negativeণাত্মক চার্জ থাকে যাতে তারা প্রোটনগুলিকে নিরপেক্ষ করতে পারে যা ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়।
একটি পরমাণু একটি আয়নে পরিণত হবে যা ইলেকট্রন হারালে বা লাভ করলে চার্জযুক্ত পরমাণু।
ধাপ 4. নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করুন।
এখন, আপনি পারমাণবিক সংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা জানেন। একটি উপাদানে নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজে পেতে, আপনাকে শুধু পারমাণবিক সংখ্যা থেকে ভর সংখ্যা বিয়োগ করতে হবে। এখানে কিছু উদাহরন:
- একটি একক হিলিয়াম (He) পরমাণুর ভর সংখ্যা 4 এবং পারমাণবিক সংখ্যা 2. তাই নিউট্রনের সংখ্যা 4 - 2 = 2 নিউট্রন.
- রূপার (Ag) একটি নমুনার গড় ভর সংখ্যা 108 (পর্যায় সারণী অনুসারে) এবং পারমাণবিক সংখ্যা 47। 61 নিউট্রন
ধাপ 5. আইসোটোপ সম্পর্কে বুঝুন।
আইসোটোপগুলি একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক নিউট্রন সহ একটি মৌলের নির্দিষ্ট রূপ। যদি রসায়নের প্রশ্নটি "বোরন -10" বা "10B, "হল মৌল বোরন। যার ভর সংখ্যা 10। এই ভরটি সমস্যাটিতে ব্যবহার করুন, সেই ভর সংখ্যাটি নয় যা সাধারণভাবে বোরনের জন্য ব্যবহৃত হয়।
