কিভাবে জারণ সংখ্যা খুঁজে পেতে: 12 টি ধাপ (ছবি সহ)

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-15 08:10

রসায়নে, জারণ এবং হ্রাস শব্দগুলি এমন প্রতিক্রিয়াগুলিকে বোঝায় যেখানে পরমাণু (বা পরমাণুর গোষ্ঠী), পরপর, ইলেকট্রন হারায় বা লাভ করে। একটি জারণ সংখ্যা একটি পরমাণু (বা পরমাণুর গোষ্ঠী) কে নির্ধারিত একটি সংখ্যা যা রসায়নবিদদের ট্র্যাক করতে সাহায্য করে যে স্থানান্তরের জন্য কতগুলি ইলেকট্রন পাওয়া যায় এবং যদি একটি প্রদত্ত বিক্রিয়ক অক্সিডাইজড হয় বা বিক্রিয়ায় হ্রাস পায়। পরমাণুতে জারণ সংখ্যা নির্ধারণের প্রক্রিয়াটি পরমাণুর চার্জ এবং পরমাণু তৈরির অণুর রাসায়নিক গঠনের উপর ভিত্তি করে খুব সহজ থেকে বেশ জটিল পর্যন্ত হতে পারে। জিনিসগুলিকে আরও জটিল করতে, কিছু পরমাণুর একাধিক জারণ সংখ্যা থাকে। সৌভাগ্যবশত, অক্সিডেশন সংখ্যার নির্ণয় এমন নিয়ম দ্বারা করা হয় যা পরিষ্কার এবং অনুসরণ করা সহজ, যদিও মৌলিক রসায়ন এবং বীজগণিতের জ্ঞান এই নিয়মগুলি ব্যাখ্যা করা অনেক সহজ করে দেবে।

ধাপ

2 এর পদ্ধতি 1: রাসায়নিক প্রবিধানের উপর ভিত্তি করে জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করা

ধাপ ১। প্রশ্নবিদ্ধ পদার্থগুলো উপাদান কিনা তা নির্ধারণ করুন।

মুক্ত উপাদানের পরমাণুর সর্বদা 0. এর একটি জারণ সংখ্যা থাকে। এটি এমন পরমাণুর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য যার মৌলিক রূপ একটি একক পরমাণু নিয়ে গঠিত, সেইসাথে পরমাণু যার মৌলিক রূপটি ডায়োটমিক বা পলিয়েটমিক।

• উদাহরণস্বরূপ, উভয় আল_{(গুলি)} পাশাপাশি Cl₂ 0 এর একটি জারণ সংখ্যা আছে কারণ এগুলি এমন উপাদানগুলির ফর্ম যা অন্যান্য উপাদানের সাথে আবদ্ধ নয়।
• উল্লেখ্য, মৌলিক রূপ সালফার, এস₈, অথবা অক্টাসালফার, অস্বাভাবিক হলেও, এর জারণ সংখ্যাও 0।

ধাপ ২। প্রশ্নযুক্ত পদার্থগুলি আয়ন কিনা তা নির্ধারণ করুন।

আয়ন তাদের চার্জ হিসাবে একই জারণ সংখ্যা আছে। এটি এমন আয়নগুলির জন্য সত্য যা অন্যান্য উপাদানের সাথে আবদ্ধ নয়, সেইসাথে আয়ন যা আয়নিক যৌগের অংশ।

• উদাহরণস্বরূপ, Cl। আয়ন^- -1 এর একটি জারণ সংখ্যা আছে।
• Cl আয়ন এখনও -1 এর একটি জারণ সংখ্যা আছে যখন Cl NaCl যৌগের অংশ। যেহেতু সংজ্ঞা অনুসারে Na আয়নটির +1 এর চার্জ আছে, আমরা জানি যে Cl আয়নটির -1 এর চার্জ আছে, তাই জারণ সংখ্যা -1 থাকে।

ধাপ 3. স্বীকৃতি দিন যে ধাতব আয়নগুলির একাধিক জারণ অবস্থা থাকতে পারে।

অনেক ধাতব উপাদানের একাধিক চার্জ থাকে। উদাহরণস্বরূপ, ধাতব আয়রন (Fe) +2 বা +3 চার্জ সহ একটি আয়ন হতে পারে। ধাতব আয়ন (এবং এইভাবে এর জারণ সংখ্যা) এর চার্জ নির্ধারিত হতে পারে, হয় যৌগের অন্যান্য উপাদান পরমাণুর চার্জের পরিপ্রেক্ষিতে, অথবা, যখন রোমান সংখ্যাসূচক স্বরলিপিতে পাঠ্য আকারে লেখা হয় (বাক্য হিসাবে, দ্য লোহা (III) আয়ন + 3. এর চার্জ আছে।)

উদাহরণস্বরূপ, ধাতু আয়ন অ্যালুমিনিয়াম ধারণকারী একটি যৌগ পরীক্ষা করা যাক। AlCl যৌগ₃ একটি সামগ্রিক চার্জ আছে 0. যেহেতু আমরা জানি যে Cl। আয়ন^- -1 এর চার্জ আছে এবং সেখানে 3 Cl। আয়ন আছে^- যৌগের মধ্যে, আল আয়নটির অবশ্যই +3 এর চার্জ থাকতে হবে যাতে সমস্ত আয়নগুলির মোট চার্জ হয় 0. এইভাবে, আল এর জারণ সংখ্যা +3।

ধাপ 4. অক্সিজেন -2 এর জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন (ব্যতিক্রম ছাড়া)।

প্রায় সব ক্ষেত্রে, অক্সিজেন পরমাণুর অক্সিডেশন সংখ্যা -2 থাকে। এই নিয়মের কিছু ব্যতিক্রম আছে:

• যখন অক্সিজেন তার মৌলিক আকারে থাকে (O₂), জারণ সংখ্যা 0, কারণ এটি মৌলের সকল পরমাণুর জন্য নিয়ম।
• যখন অক্সিজেন একটি পেরক্সাইডের অংশ, তখন এর জারণ সংখ্যা -1। পেরোক্সাইড হল অক্সিজেন-অক্সিজেন একক বন্ধন (বা পেরক্সাইড আয়ন ও) ধারণকারী যৌগের একটি শ্রেণী₂^-2)। উদাহরণস্বরূপ, এইচ। অণুতে₂ও₂ (হাইড্রোজেন পারক্সাইড), অক্সিজেনের -1 এর জারণ সংখ্যা (এবং চার্জ) রয়েছে। এছাড়াও, যখন অক্সিজেন সুপারঅক্সাইডের অংশ, তখন তার জারণ সংখ্যা -0.5।
• যখন অক্সিজেন ফ্লোরিনে আবদ্ধ থাকে, তখন এর জারণ সংখ্যা +2 হয়। আরো তথ্যের জন্য নীচে ফ্লোরিন প্রবিধান দেখুন। ইন (ও₂চ₂), এর জারণ সংখ্যা হল +1।

পদক্ষেপ 5. হাইড্রোজেনে +1 এর জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন (ব্যতিক্রম ছাড়া)।

অক্সিজেনের মতো, হাইড্রোজেনের জারণ সংখ্যা একটি বিশেষ ক্ষেত্রে। সাধারণভাবে, হাইড্রোজেনের +1 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে (উপরে হিসাবে, তার মৌলিক আকারে,₂)। যাইহোক, হাইড্রাইড নামক বিশেষ যৌগের ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের -1 এর জারণ সংখ্যা রয়েছে।

উদাহরণস্বরূপ, এইচ₂ও, আমরা জানি যে হাইড্রোজেনের +1 এর জারণ সংখ্যা আছে কারণ অক্সিজেনের -2 এর চার্জ আছে এবং যৌগের চার্জ শূন্য করতে আমাদের 2 +1 এর চার্জ প্রয়োজন। যাইহোক, সোডিয়াম হাইড্রাইডে, NaH, হাইড্রোজেনের -1 এর একটি জারণ সংখ্যা আছে কারণ আয়নটির চার্জ +1, এবং যৌগের চার্জের যোগফল শূন্য হওয়ার জন্য, হাইড্রোজেন চার্জ (এবং এইভাবে জারণ সংখ্যা) -1 হতে হবে।

ধাপ F. ফ্লুরিনের সবসময় একটি জারণ সংখ্যা থাকে -1।

উপরে উল্লিখিত হিসাবে, কিছু উপাদানের জারণ সংখ্যা বিভিন্ন কারণের কারণে ভিন্ন হতে পারে (ধাতব আয়ন, পারক্সাইডে অক্সিজেন পরমাণু ইত্যাদি) তবে, ফ্লুরিনের জারণ সংখ্যা -1 থাকে, যা কখনই পরিবর্তন হয় না। এর কারণ হল ফ্লুরিন হল সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান - অন্য কথায়, এটি এমন উপাদান যা কমপক্ষে তার ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে এবং অন্যান্য উপাদানের পরমাণু গ্রহণের সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি। সুতরাং, চার্জ পরিবর্তন হয় না।

ধাপ 7. যৌগের চার্জের সমান যৌগের জারণ সংখ্যা তৈরি করুন।

একটি যৌগের সকল পরমাণুর জারণ সংখ্যা যৌগের চার্জের সমান হতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, যদি কোন যৌগের কোন চার্জ না থাকে, প্রতিটি পরমাণুর জারণ সংখ্যা অবশ্যই শূন্য পর্যন্ত যোগ করতে হবে; যদি যৌগটি -1 এর চার্জ সহ একটি পলিটোমিক আয়ন হয়, তাহলে জারণ সংখ্যা -1 পর্যন্ত যোগ করতে হবে, ইত্যাদি।

এটি আপনার কাজ পরীক্ষা করার একটি ভাল উপায় - যদি আপনার যৌগের জারণ সংখ্যাগুলি আপনার যৌগের চার্জ যোগ না করে, আপনি জানেন যে আপনি এক বা একাধিক ভুল জারণ সংখ্যা সেট করেছেন।

2 এর পদ্ধতি 2: অক্সিডেশন সংখ্যা বিধি ছাড়াই পরমাণুতে সংখ্যা নির্ধারণ করা

ধাপ 1. জারণ সংখ্যার নিয়ম ছাড়াই পরমাণু খুঁজুন।

কিছু পরমাণুর জারণ সংখ্যা সম্পর্কে কোন নির্দিষ্ট নিয়ম নেই। যদি আপনার পরমাণু উপরের নিয়মে উপস্থিত না হয় এবং আপনি নিশ্চিত নন যে এর চার্জ কী (উদাহরণস্বরূপ, যদি পরমাণুগুলি একটি বৃহত্তর যৌগের অংশ হয় এবং এইভাবে তাদের নিজ নিজ চার্জ না দেখায়), তাহলে আপনি পরমাণু খুঁজে পেতে পারেন নির্মূল প্রক্রিয়া দ্বারা জারণ সংখ্যা। প্রথমে আপনি যৌগের সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থা নির্ধারণ করবেন, তারপর আপনি কেবল যৌগের মোট চার্জের উপর ভিত্তি করে অজানা পরমাণুর সমাধান করবেন।

উদাহরণস্বরূপ, Na যৌগটিতে₂তাই₄, সালফার (এস) এর চার্জ অজানা - পরমাণু মৌলিক আকারে নেই, তাই এর জারণ সংখ্যা 0 নয়, কিন্তু এটাই আমরা জানি। এটি জারণ সংখ্যা নির্ধারণের এই বীজগণিতিক পদ্ধতির একটি ভাল উদাহরণ।

ধাপ 2. যৌগের অন্যান্য উপাদানের পরিচিত জারণ সংখ্যা খুঁজুন।

জারণ সংখ্যা নির্ধারণের নিয়ম ব্যবহার করে, যৌগের অন্যান্য পরমাণুর জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন। O, H ইত্যাদি বিশেষ ক্ষেত্রে সতর্ক থাকুন।

Na তে₂তাই₄, আমরা জানি যে, আমাদের নিয়ম অনুযায়ী, Na আয়ন একটি চার্জ (এবং এইভাবে তার জারণ সংখ্যা) +1 এবং অক্সিজেন পরমাণু -2 একটি জারণ সংখ্যা আছে

ধাপ 3. পরমাণুর সংখ্যাকে তাদের জারণ সংখ্যা দ্বারা গুণ করুন।

এখন যেহেতু আমরা অজানা ব্যতীত আমাদের সব পরমাণুর জারণ সংখ্যা জানি, আমাদের অবশ্যই এই বিষয়টি বিবেচনা করতে হবে যে এই পরমাণুগুলির মধ্যে কয়েকটি একাধিকবার প্রদর্শিত হতে পারে। প্রতিটি পরমাণুর প্রতিটি সহগ সংখ্যা (যৌগের পরমাণুর রাসায়নিক চিহ্নের পরে ছোট আকারে লেখা) তার জারণ সংখ্যা দ্বারা গুণ করুন।

Na তে₂তাই₄, আমরা জানি যে এখানে 2 Na পরমাণু এবং 4 O পরমাণু আছে। উত্তর -8।

ধাপ 4. ফলাফল যোগ করুন।

আপনার গুণের গুণফল যোগ করলে আপনার পরমাণুর অজানা জারণ সংখ্যা গণনা না করেই আপনাকে যৌগের জারণ সংখ্যা দেবে।

উদাহরণস্বরূপ₂তাই₄ আমাদের, আমরা -6 পেতে 2 দ্বারা -8 যোগ করব।

ধাপ 5. যৌগের চার্জের উপর ভিত্তি করে অজানা জারণ সংখ্যা গণনা করুন।

এখন, আপনার কাছে সহজ বীজগণিত ব্যবহার করে অজানা জারণ সংখ্যাগুলি খুঁজে পেতে প্রয়োজনীয় সবকিছু রয়েছে। একটি সমীকরণ তৈরি করুন: আগের ধাপে আপনার উত্তর, প্লাস অজানা জারণ সংখ্যা যৌগের সামগ্রিক চার্জের সমান। অন্য কথায়: (পরিচিত জারণ সংখ্যার পরিমাণ) + (অজানা জারণ সংখ্যা, যা চাওয়া হয়) = (যৌগের চার্জ)।

• উদাহরণস্বরূপ₂তাই₄ আমাদের, আমরা এটি নিম্নরূপ সমাধান করব:

  • (পরিচিত জারণ সংখ্যার সমষ্টি) + (অজানা জারণ সংখ্যা, যা চাওয়া হয়েছে) = (যৌগের চার্জ)
  • -6 + এস = 0
  • এস = 0 + 6

  • S = 6. S এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে

    ধাপ 6। Na তে₂তাই₄.

পরামর্শ

• মৌলিক আকারে পরমাণুর সর্বদা 0. এর একটি জারণ সংখ্যা থাকে। ধাতু 1A এর মৌলিক আকারে, যেমন হাইড্রোজেন, লিথিয়াম এবং সোডিয়ামের +1 এর জারণ সংখ্যা রয়েছে; মৌলিক আকারে একটি ধাতু, যেমন ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়াম, +2 একটি জারণ সংখ্যা আছে। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন উভয়েরই দুটি ভিন্ন জারণ অবস্থা রয়েছে যা বন্ধনের উপর নির্ভর করতে পারে।
• একটি যৌগের মধ্যে, সমস্ত জারণ সংখ্যার যোগফল 0 সমান হতে হবে।
• উপাদানগুলির পর্যায় সারণী এবং ধাতু এবং অ-ধাতুর অবস্থান কীভাবে পড়তে হয় তা জানা খুব সহায়ক।