একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা নির্ণয় করা খুবই সহজ এবং কোন অভিজ্ঞতার প্রয়োজন হয় না। একটি সাধারণ পরমাণু বা আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করতে, কেবল এই নির্দেশাবলী অনুসরণ করুন।
ধাপ
2 এর পদ্ধতি 1: একটি সাধারণ পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা সন্ধান করা
ধাপ 1. পর্যায় সারণিতে উপাদানটি খুঁজুন।
এই উদাহরণে, আমরা ষষ্ঠ সারিতে অসমিয়াম (ওএস) দেখব।
ধাপ 2. মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজুন।
এই সংখ্যাটি সবচেয়ে দৃশ্যমান সংখ্যা হতে থাকে এবং সাধারণত উপাদান চিহ্নের উপরে থাকে। (টেবিল এমনকি অন্য কোন সংখ্যা দেখায় না।) পারমাণবিক সংখ্যা হল মৌলের একক পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা। ওস হল 76 নাম্বার, যার অর্থ অসমিয়ামের একটি পরমাণুতে 76 টি প্রোটন রয়েছে।
ধাপ 3. মৌলের পারমাণবিক ভর খুঁজুন।
এই সংখ্যাটি সাধারণত পারমাণবিক চিহ্নের নিচে থাকে। লক্ষ্য করুন যে এই উদাহরণের টেবিলটি শুধুমাত্র পারমাণবিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে এবং পারমাণবিক ওজন তালিকাভুক্ত করে না। এটি সাধারণত সবসময় হয় না। অসমিয়ামের পারমাণবিক ওজন 190.23।
ধাপ 4. পারমাণবিক ভর খুঁজে পেতে নিকটতম সংখ্যার পারমাণবিক ওজনকে গোল করুন।
এই উদাহরণে 190, 23 কে 190 পর্যন্ত গোল করা হয়, তাই অসমিয়ামের পারমাণবিক ভর 190।
ধাপ 5. পারমাণবিক ভর থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করুন।
যেহেতু বেশিরভাগ পারমাণবিক ভর প্রোটন এবং নিউট্রন হিসাবে পাওয়া যায়, তাই পারমাণবিক ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা (অর্থাৎ পারমাণবিক সংখ্যা) বিয়োগ করলে আপনি পরমাণুতে নিউট্রনের গণনা করা সংখ্যা পাবেন। দশমিক বিন্দুর পরে সংখ্যাগুলি সাধারণত একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের খুব ছোট ভর। আমাদের উদাহরণে: 190 (পারমাণবিক ওজন) - 76 (প্রোটনের সংখ্যা) = 114 (নিউট্রনের সংখ্যা)।
ধাপ 6. সূত্র মনে রাখবেন।
নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজে পেতে, কেবল এই সূত্রটি ব্যবহার করুন:
-
এন = এম - এন
- N = সংখ্যা এন ইউট্রন
- এম = এম আণবিক ভর
- n = পরমাণুর সংখ্যা
2 এর পদ্ধতি 2: একটি আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা খোঁজা
ধাপ 1. পর্যায় সারণিতে উপাদানটি খুঁজুন।
উদাহরণস্বরূপ, আমরা আইসোটোপ কার্বন -14 দেখব। যেহেতু কার্বন -14 এর নন-আইসোটোপ ফর্ম কার্বন (সি), তাই পর্যায় সারণীতে (দ্বিতীয় সারিতে) কার্বন উপাদানটি সন্ধান করুন।
ধাপ 2. মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজুন।
এই সংখ্যাটি সবচেয়ে দৃশ্যমান সংখ্যা হতে থাকে এবং সাধারণত উপাদান চিহ্নের উপরে থাকে। (টেবিল এমনকি অন্য কোন সংখ্যা দেখায় না।) পারমাণবিক সংখ্যা হল মৌলের একক পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা।
C হল সংখ্যা 6, যার মানে একটি কার্বন পরমাণুতে 6 টি প্রোটন আছে।
ধাপ 3. পারমাণবিক ভর খুঁজুন।
আইসোটোপের জন্য খুব সহজ, কারণ তারা মৌলের পারমাণবিক ভর অনুযায়ী নামকরণ করা হয়েছে। কার্বন -১,, উদাহরণস্বরূপ, এর পারমাণবিক ভর ১ 14।
ধাপ 4. পারমাণবিক ভর থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করুন।
যেহেতু বেশিরভাগ পারমাণবিক ভর প্রোটন এবং নিউট্রন হিসাবে পাওয়া যায়, তাই পারমাণবিক ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা (অর্থাৎ পারমাণবিক সংখ্যা) বিয়োগ করলে পরমাণুতে নিউট্রনের গণনা করা সংখ্যা পাওয়া যাবে। দশমিক বিন্দুর পরে সংখ্যাগুলি সাধারণত একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের খুব ছোট ভর। আমাদের উদাহরণে: 14 (পারমাণবিক ভর) - 6 (প্রোটনের সংখ্যা) = 8 (নিউট্রনের সংখ্যা)।
ধাপ 5. সূত্র মনে রাখবেন।
নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজে পেতে, কেবল এই সূত্রটি ব্যবহার করুন:
-
এন = এম - এন
- N = সংখ্যা এন ইউট্রন
- এম = এম আণবিক ভর
- n = পরমাণুর সংখ্যা
পরামর্শ
- ওসমিয়াম, একটি ধাতু যা ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত, এটি গ্রিক শব্দ গন্ধ থেকে "ওসমে" থেকে এসেছে।
- প্রোটন এবং নিউট্রন মৌলের প্রায় সব ওজনেরই অংশ, যখন ইলেকট্রন এবং অন্যান্য কণা একটি নগণ্য ভর (শূন্য ভরের কাছাকাছি) তৈরি করে। যেহেতু একটি প্রোটনের ওজন নিউট্রনের প্রায় সমান, এবং পারমাণবিক সংখ্যা হল প্রোটনের সংখ্যা, তাই আমরা মোট ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা বিয়োগ করতে পারি।
- যদি আপনি পর্যায় সারণিতে মৌলিক সংখ্যাগুলি মনে না রাখেন, মনে রাখবেন যে টেবিলটি পারমাণবিক সংখ্যা (অর্থাৎ প্রোটনের সংখ্যা) এর চারপাশে ডিজাইন করা হয়েছে, 1 (হাইড্রোজেন) দিয়ে শুরু করে এবং প্রতিটি ইউনিট বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি করে এবং শেষ হয় 118 (ununoctium)। এটি একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা পরমাণু নির্ধারণ করে, এটি উপাদানটির একটি সহজেই পরিচালনাযোগ্য সম্পত্তি তৈরি করে। (যেমন 2 প্রোটনের একটি পরমাণু হিলিয়াম হতে হবে, 79 প্রোটনের একটি পরমাণু অবশ্যই স্বর্ণ হতে হবে।)
