কিভাবে দ্রাব্যতা গণনা করবেন: 14 টি ধাপ (ছবি সহ)

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-15 08:10

রসায়নে, দ্রবণীয়তা কোন দ্রবণীয় কণা না রেখে তরল পদার্থের সাথে মিশ্রিত এবং সম্পূর্ণ দ্রবীভূত কঠিন যৌগের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়। শুধুমাত্র আয়নিত (চার্জযুক্ত) যৌগ দ্রবীভূত করতে পারে। সুবিধার জন্য, আপনি কেবল কয়েকটি নিয়ম মুখস্থ করতে পারেন বা একটি তালিকা উল্লেখ করতে পারেন যাতে দেখতে পান যে বেশিরভাগ কঠিন যৌগগুলি পানিতে স্থাপন করার সময় শক্ত থাকবে বা বিপুল পরিমাণে দ্রবীভূত হবে। আসলে, কিছু অণু দ্রবীভূত হবে এমনকি যদি আপনি পরিবর্তন দেখতে না পান। পরীক্ষাটি নির্ভুলতার সাথে সম্পন্ন করার জন্য, আপনাকে অবশ্যই দ্রবীভূত পরিমাণের হিসাব করতে হবে।

ধাপ

2 এর পদ্ধতি 1: দ্রুত নিয়ম ব্যবহার করা

ধাপ 1. আয়নিক যৌগগুলি অধ্যয়ন করুন।

সাধারণত প্রতিটি পরমাণুর একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। যাইহোক, কখনও কখনও পরমাণু ইলেকট্রন লাভ বা হারায়। ফলাফল হল a আয়ন যা বৈদ্যুতিকভাবে চার্জ করা হয়। যখন একটি negativeণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন (একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন থাকা) একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন (একটি ইলেকট্রন হারানো) এর মুখোমুখি হয়, তখন দুটি আয়ন একটি চুম্বকের ধনাত্মক এবং negativeণাত্মক মেরুর মতো একসঙ্গে বন্ধন করে, একটি আয়নিক যৌগ উৎপন্ন করে।

• Chargedণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নকে বলা হয় আয়ন, যখন ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন বলা হয় cation.
• স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা একটি পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যার সমান যার ফলে এর বৈদ্যুতিক চার্জকে অস্বীকার করে।

ধাপ 2. দ্রাব্যতার বিষয়টি বুঝুন।

জলের অণু (এইচ₂O) এর একটি অস্বাভাবিক কাঠামো রয়েছে যা চুম্বকের মতো। একটি প্রান্তে একটি ইতিবাচক চার্জ রয়েছে, অন্য প্রান্তটি নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত। যখন একটি আয়নিক যৌগ পানিতে স্থাপন করা হয়, তখন জল "চুম্বক" এটিকে ঘিরে ধরে এবং ধনাত্মক ও negativeণাত্মক আয়নগুলিকে আকর্ষণ এবং আলাদা করার চেষ্টা করে। কিছু আয়নিক যৌগের বন্ধন খুব শক্তিশালী নয়। এমন একটি যৌগ জল দ্রবণীয় কারণ জল আয়নগুলিকে পৃথক করবে এবং তাদের দ্রবীভূত করবে। অন্য কিছু যৌগের শক্তিশালী বন্ধন আছে যাতে পানিতে দ্রবণীয় নয় জলের অণু দ্বারা বেষ্টিত হওয়া সত্ত্বেও।

অন্যান্য বিভিন্ন যৌগের অভ্যন্তরীণ বন্ধন রয়েছে যা বলের জল অণুগুলিকে আকর্ষণ করার মতোই শক্তিশালী। এই ধরনের যৌগকে বলা হয় পানিতে সামান্য দ্রবণীয় কারণ যৌগের একটি বড় অংশ পানির দ্বারা আকৃষ্ট হয়, কিন্তু বাকি অংশ এখনও মিশে আছে।

ধাপ 3. দ্রাব্যতা সম্পর্কে নিয়ম শিখুন।

Interatomic মিথস্ক্রিয়া বেশ জটিল। যেসব যৌগ পানিতে দ্রবণীয় বা অদ্রবণীয় তা কেবল স্বজ্ঞাতভাবে দেখা যায় না। যৌগের প্রথম আয়নটি তার আচরণ নির্ধারণের জন্য নীচের তালিকায় সন্ধান করুন। পরবর্তী, কোন ব্যতিক্রমের জন্য পরীক্ষা করে নিশ্চিত করুন যে দ্বিতীয় আয়ন কোন অস্বাভাবিক মিথস্ক্রিয়া নেই।

• উদাহরণস্বরূপ, স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড (SrCl₂), নীচের বোল্ড ধাপে Sr বা Cl সন্ধান করুন। Cl হল "সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়", তাই ব্যতিক্রমের জন্য পরেরটি দেখুন। Sr ব্যতিক্রমের অন্তর্ভুক্ত নয় তাই SrCl₂ জলে অবশ্যই দ্রবণীয়।
• প্রতিটি নিয়মের সবচেয়ে সাধারণ ব্যতিক্রমগুলি নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে। আরও কয়েকটি ব্যতিক্রম আছে, তবে সেগুলি সম্ভবত ল্যাব বা রসায়ন ক্লাসে সাধারণভাবে পাওয়া যাবে না।

ধাপ 4. লি সহ ক্ষার ধাতু থাকলে যৌগগুলি দ্রবীভূত হতে পারে⁺, না⁺, কে⁺, আরবি⁺, এবং Cs⁺.

এই উপাদানগুলি গ্রুপ আইএ উপাদান হিসাবেও পরিচিত: লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম এবং সিজিয়াম। এই আয়নগুলির একটি ধারণকারী প্রায় সব যৌগই পানিতে দ্রবণীয়।

• ব্যতিক্রম:

  লি₃PO₄ পানিতে অদ্রবণীয়।

ধাপ 5. না। যৌগিক₃^-, গ₂জ₃ও₂^-, না₂^-, ClO₃^-, এবং ClO₄^- পানিতে দ্রবণীয়।

নাম যথাক্রমে নাইট্রেট, অ্যাসিটেট, নাইট্রাইট, ক্লোরেট এবং পারক্লোরেট আয়ন। লক্ষ্য করুন যে অ্যাসিটেট প্রায়ই OAC তে সংক্ষিপ্ত হয়।

• ব্যতিক্রম:

  Ag (OAc) (Silver acetate) এবং Hg (OAc)₂ (পারদ এসিটেট) পানিতে দ্রবণীয় নয়।

• AgNO₂^- এবং KClO₄^- শুধুমাত্র "পানিতে সামান্য দ্রবণীয়।"

ধাপ 6. Cl যৌগ^-, ব্র^-, এবং আমি^- সাধারণত পানিতে সামান্য দ্রবণীয়।

ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড আয়ন সবসময় হ্যালাইড সল্ট নামক পানিতে দ্রবণীয় যৌগ গঠন করে।

• ব্যতিক্রম:

  এই আয়নগুলির একটি যদি রূপালী আয়ন Ag কে আবদ্ধ করে⁺, পারদ Hg₂²⁺, অথবা নেতৃত্ব Pb²⁺, ফলে যৌগটি পানিতে অদ্রবণীয়। কম সাধারণ যৌগের জন্য একই, যেমন Cu। জোড়া⁺ এবং থ্যালিয়াম টিএল⁺.

ধাপ 7. SO ধারণকারী যৌগ₄^2- সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়।

সালফেট আয়ন সাধারণত পানিতে দ্রবণীয় যৌগ গঠন করে, কিন্তু কিছু ব্যতিক্রম আছে।

• ব্যতিক্রম:

  সালফেট আয়ন পানিতে অদ্রবণীয় যৌগ গঠন করে: স্ট্রন্টিয়াম Sr²⁺, বেরিয়াম বা²⁺, নেতৃত্ব Pb²⁺, রূপা Ag⁺, ক্যালসিয়াম Ca²⁺, রেডিয়াম রা²⁺, এবং diatomic রূপালী Ag₂²⁺। লক্ষ্য করুন যে সিলভার সালফেট এবং ক্যালসিয়াম সালফেট পর্যাপ্ত দ্রবণীয় যে কেউ কেউ তাদের সামান্য পানিতে দ্রবণীয় বলে।

ধাপ 8. OH ধারণকারী যৌগ^- অথবা এস^2- পানিতে অদ্রবণীয়।

উপরের আয়নগুলির নাম হাইড্রক্সাইড এবং সালফাইড।

• ব্যতিক্রম:

  ক্ষার ধাতু (গোষ্ঠী I-A) সম্পর্কে মনে রাখবেন এবং সেই গোষ্ঠীর উপাদান থেকে আয়নগুলি কত সহজে জল-দ্রবণীয় যৌগ গঠন করে? লি⁺, না⁺, কে⁺, আরবি⁺, এবং Cs⁺ হাইড্রক্সাইড বা সালফাইড আয়ন দিয়ে পানিতে দ্রবণীয় যৌগ গঠন করবে। এছাড়াও, হাইড্রোক্সাইড ক্ষারীয় পৃথিবী আয়ন (গ্রুপ II-A) দিয়ে পানিতে দ্রবণীয় লবণ গঠন করে: ক্যালসিয়াম Ca²⁺, স্ট্রন্টিয়াম সিনিয়র²⁺, এবং বেরিয়াম বা²⁺। মনে রাখবেন যে হাইড্রক্সাইড এবং ক্ষারীয় পৃথিবী থেকে উত্পাদিত যৌগগুলি এখনও পর্যাপ্ত অণুগুলির সাথে সংযুক্ত থাকে যা কখনও কখনও "পানিতে সামান্য দ্রবণীয়" নামে পরিচিত।

ধাপ 9. CO ধারণকারী যৌগ₃^2- অথবা PO₄^3- পানিতে অদ্রবণীয়।

কার্বনেট এবং ফসফেট আয়নগুলির জন্য আরও একটি পরীক্ষা। আয়নগুলির যৌগের কী হবে তা আপনার ইতিমধ্যে জানা উচিত।

• ব্যতিক্রম:

  এই আয়নগুলি ক্ষার ধাতু দিয়ে পানিতে দ্রবণীয় যৌগ গঠন করে, যথা লি⁺, না⁺, কে⁺, আরবি⁺, এবং Cs⁺, যেমন অ্যামোনিয়াম এনএইচ₄⁺.

2 এর পদ্ধতি 2: K এর মাধ্যমে দ্রাব্যতা গণনা করা_এসপি

ধাপ 1. পণ্য K এর দ্রাব্যতা ধ্রুবক খুঁজুন_এসপি.

প্রতিটি যৌগের একটি ভিন্ন ধ্রুবক রয়েছে, আপনাকে এটি আপনার পাঠ্যপুস্তক বা অনলাইনে একটি টেবিলে দেখতে হবে। কারণ মানগুলি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত হয়, বিভিন্ন টেবিল বিভিন্ন ধ্রুবক প্রদর্শন করতে পারে। আপনার কাছে যদি পাঠ্যপুস্তকে টেবিলগুলি থাকে তবে তা ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয়। অন্যথায় নির্দিষ্ট না করা হলে, বেশিরভাগ টেবিল অনুমান করে যে তাপমাত্রা 25ºC।

উদাহরণস্বরূপ, যদি দ্রবীভূত হয় তবে সীসা আয়োডাইড পিবিআই₂, দ্রব্যের দ্রাব্যতা ধ্রুবক লিখ। Bilbo.chm.uri.edu এ টেবিলের উল্লেখ করার সময়, ধ্রুবক 7, 1 × 10 ব্যবহার করুন^–9.

ধাপ 2. রাসায়নিক সমীকরণ লিখ।

প্রথমে, প্রক্রিয়াটি নির্ধারণ করুন যার দ্বারা যৌগটি দ্রবীভূত হওয়ার সময় আয়নগুলিতে বিভক্ত হয়। তারপর, কে দিয়ে রাসায়নিক সমীকরণ লিখুন_এসপি একদিকে এবং অন্যদিকে উপাদান আয়ন।

• উদাহরণস্বরূপ, একটি PbI অণু₂ Pb আয়নগুলিতে বিভক্ত²⁺, আমি^-, এবং আমি আয়ন^-। (আপনাকে কেবল একটি আয়ন চার্জ জানতে হবে বা সন্ধান করতে হবে কারণ সামগ্রিকভাবে যৌগটির নিরপেক্ষ চার্জ রয়েছে।)
• সমীকরণ 7, 1 × 10 লিখ^–9 = [পিবি²⁺] [আমি^-]²

ধাপ 3. একটি পরিবর্তনশীল ব্যবহার করতে সমীকরণ পরিবর্তন করুন।

অণু এবং আয়ন সংখ্যার জ্ঞান ব্যবহার করে সমীকরণটিকে একটি সাধারণ বীজগাণিতিক সমস্যা হিসেবে পুনর্লিখন করুন। এই সমীকরণে x হল দ্রবণীয় যৌগের সংখ্যা। ভেরিয়েবলগুলি পুনরায় লিখুন যা x আকারে প্রতিটি আয়ন সংখ্যাকে উপস্থাপন করে।

• এই উদাহরণে, সমীকরণটি 7, 1 × 10 হিসাবে পুনরায় লেখা হয়েছে^–9 = [পিবি²⁺] [আমি^-]²
• কারণ একটি সীসা আয়ন আছে (Pb²⁺) যৌগের মধ্যে, দ্রবীভূত যৌগের অণুর সংখ্যা মুক্ত সীসা আয়নগুলির সংখ্যার সমান। এখন আমরা লিখতে পারি [Pb²⁺] x এর বিপরীতে।
• যেহেতু দুটি আয়োডিন আয়ন আছে (I^-) প্রতিটি সীসা আয়ন জন্য, আয়োডিন পরমাণুর সংখ্যা 2x হিসাবে লেখা যেতে পারে।
• এখন সমীকরণ 7, 1 × 10^–9 = (x) (2x)²

ধাপ 4. সম্ভব হলে সাধারণত উপস্থিত অন্যান্য আয়নগুলি বিবেচনা করুন।

এই ধাপটি বাদ দিন যদি যৌগটি বিশুদ্ধ পানিতে দ্রবীভূত হয়। যখন একটি যৌগ দ্রবণে দ্রবীভূত হয় যার মধ্যে ইতিমধ্যে এক বা একাধিক উপাদান আয়ন রয়েছে ("সাধারণ আয়ন") তার দ্রবণীয়তা উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পাবে। সাধারণ আয়নিক প্রভাব যৌগগুলিতে সবচেয়ে বেশি দেখা যায় যা মূলত পানিতে অদ্রবণীয়। এই ক্ষেত্রে এটি অনুমান করা যেতে পারে যে ভারসাম্যের বেশিরভাগ আয়নগুলি ইতিমধ্যে দ্রবণে উপস্থিত আয়ন থেকে আসে। প্রতিক্রিয়ার জন্য সমীকরণটি পুনরায় লিখুন সমাধানের মধ্যে ইতিমধ্যে উপস্থিত আয়নটির পরিচিত মোলার ঘনত্ব (প্রতি লিটার বা এম)

উদাহরণস্বরূপ, যদি যৌগিক সীসা আয়োডাইড 0.2 এম সীসা ক্লোরাইড ধারণকারী দ্রবণে দ্রবীভূত হয় (PbCl₂) তাহলে সমীকরণ হবে 7, 1 × 10^–9 = (0, 2M+x) (2x)²। তারপর, যেহেতু 0.2 M হল x এর চেয়ে বেশি ঘনীভূত ঘনত্ব, তাই সমীকরণ 7.1 × 10 হিসাবে পুনরায় লেখা যেতে পারে^–9 = (0, 2M) (2x)².

ধাপ 5. সমীকরণটি সমাধান করুন।

যৌগটি পানিতে কত দ্রবণীয় তা খুঁজে বের করতে x সমাধান করুন। যেহেতু দ্রবণীয় ধ্রুবক ইতিমধ্যে প্রতিষ্ঠিত হয়েছে, উত্তরটি প্রতি লিটার পানিতে দ্রবীভূত যৌগের মোলের সংখ্যার দিক থেকে। চূড়ান্ত উত্তর গণনা করার জন্য আপনার একটি ক্যালকুলেটর প্রয়োজন হতে পারে।

• নিচের উত্তরটি হল সাধারণ আয়ন ছাড়া বিশুদ্ধ পানিতে দ্রবণীয়তার জন্য।
• 7, 1×10^–9 = (x) (2x)²
• 7, 1×10^–9 = (x) (4x²)
• 7, 1×10^–9 = 4x³
• (7, 1×10^–9) 4 = x³
• x = ((7, 1 × 10^–9) ÷ 4)
• x = 1, 2 x 10^-3 প্রতি লিটার মোল দ্রবীভূত হবে । এই পরিমাণ এত ছোট যে এটি মূলত পানিতে দ্রবণীয় নয়।