কিভাবে বিভিন্ন মৌলের পরমাণুর জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখবেন

2024 লেখক: Jason Gerald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-15 08:10

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল ইলেকট্রনের কক্ষপথের একটি সংখ্যাসূচক উপস্থাপনা। ইলেক্ট্রন কক্ষপথ হচ্ছে পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চারপাশের বিভিন্ন অঞ্চল, যেখানে সাধারণত ইলেকট্রন থাকে। একটি ইলেকট্রন কনফিগারেশন পাঠককে একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রো কক্ষপথের সংখ্যা, সেইসাথে প্রতিটি কক্ষপথ দখলকারী ইলেকট্রনের সংখ্যা সম্পর্কে বলতে পারে। একবার আপনি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের পিছনে মৌলিক নীতিগুলি বুঝতে পারলে, আপনি আপনার নিজের কনফিগারেশন লিখতে এবং আত্মবিশ্বাসের সাথে আপনার রসায়ন পরীক্ষাগুলি পরিচালনা করতে সক্ষম হবেন।

ধাপ

পদ্ধতি 2 এর 1: পর্যায় সারণির মাধ্যমে ইলেকট্রন নির্ধারণ

ধাপ 1. আপনার পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজুন।

প্রতিটি পরমাণুর একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। উপরের পর্যায় সারণীতে আপনার পরমাণুর রাসায়নিক প্রতীক খুঁজুন। পারমাণবিক সংখ্যা হল একটি ইতিবাচক পূর্ণসংখ্যা যা 1 থেকে শুরু হয় (হাইড্রোজেনের জন্য) এবং পরবর্তী পরমাণুর জন্য প্রতিবার 1 দ্বারা বৃদ্ধি পায়। এই পারমাণবিক সংখ্যাটি একটি পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যাও - তাই এটি শূন্য কন্টেন্ট সহ একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যাও প্রতিনিধিত্ব করে।

ধাপ 2. পারমাণবিক উপাদান নির্ধারণ করুন।

শূন্য কন্টেন্টযুক্ত পরমাণুর উপরোক্ত পর্যায় সারণীতে তালিকাভুক্ত ইলেকট্রনের সঠিক সংখ্যা থাকবে। যাইহোক, বিষয়বস্তুর আকারের উপর নির্ভর করে বিষয়বস্তুর সাথে পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা বেশি বা কম হবে। আপনি যদি পারমাণবিক উপাদান নিয়ে কাজ করছেন, ইলেকট্রন যোগ করুন বা যুক্ত করুন: প্রতিটি নেতিবাচক চার্জের জন্য একটি ইলেকট্রন যোগ করুন এবং প্রতিটি ধনাত্মক চার্জের জন্য একটি বিয়োগ করুন।

উদাহরণস্বরূপ, -1 এর একটি সামগ্রী সহ একটি সোডিয়াম পরমাণুতে তার বেস পারমাণবিক সংখ্যা ছাড়াও একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন থাকবে, যা 11. সুতরাং এই সোডিয়াম পরমাণুতে মোট 12 টি ইলেকট্রন থাকবে।

ধাপ 3. আপনার স্মৃতিতে মানক কক্ষপথের তালিকা সংরক্ষণ করুন।

যখন একটি পরমাণু ইলেকট্রন লাভ করে, এটি একটি নির্দিষ্ট ক্রমে বিভিন্ন কক্ষপথ পূরণ করে। এই কক্ষপথের প্রতিটি সেট, যখন পুরোপুরি দখল করা হবে, সেখানে সমান সংখ্যক ইলেকট্রন থাকবে। এই কক্ষপথের সেটগুলি হল:

• S অরবিটালের সেটে (ইলেকট্রন কনফিগারেশনের যেকোনো সংখ্যা এবং এর পরে "s") একটি একক কক্ষপথ অন্তর্ভুক্ত করে এবং পাউলির এক্সক্লুশন নীতি অনুসারে, একক কক্ষপথে সর্বাধিক 2 টি ইলেকট্রন অন্তর্ভুক্ত হতে পারে, তাই s অরবিটালের প্রতিটি সেট 2 ইলেকট্রন রয়েছে
• পি অরবিটাল সেটে or টি কক্ষপথ রয়েছে এবং এতে মোট elect টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
• D অরবিটাল সেটে 5 কক্ষপথ রয়েছে, তাই এই সেটে 10 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
• এফ কক্ষপথ সেটে 7 কক্ষপথ রয়েছে, তাই এটি 14 টি ইলেকট্রন অন্তর্ভুক্ত করতে পারে।

ধাপ 4. ইলেকট্রন কনফিগারেশন নোটেশন বুঝুন।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন এমনভাবে লেখা হয় যা একটি পরমাণু এবং প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা স্পষ্টভাবে প্রদর্শন করে। প্রতিটি কক্ষপথ ক্রমানুসারে লেখা হয়, প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা কম অক্ষরে এবং উচ্চতর অবস্থানে (সুপারস্ক্রিপ্ট) কক্ষপথের নামের ডানদিকে লেখা হয়। চূড়ান্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল কক্ষপথের নাম এবং সুপারস্ক্রিপ্টের তথ্য সংগ্রহ।

উদাহরণস্বরূপ, এখানে একটি সহজ ইলেকট্রন কনফিগারেশন: 1 সে² 2 সে² 2p⁶. এই কনফিগারেশনটি দেখায় যে 1s কক্ষপথ সেটে দুটি ইলেকট্রন, 2s অরবিটাল সেটে দুটি ইলেকট্রন এবং 2 পি অরবিটাল সেটে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। 2 + 2 + 6 = 10 ইলেকট্রন। এই ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি নিয়ন পরমাণুতে প্রযোজ্য যার কোন সামগ্রী নেই (নিয়নের পারমাণবিক সংখ্যা 10।)

ধাপ 5. কক্ষপথের ক্রম মনে রাখবেন।

উল্লেখ্য, যদিও কক্ষপথের সেট ইলেকট্রন স্তরের সংখ্যা অনুসারে সংখ্যায়িত হয়, কিন্তু কক্ষপথগুলি তাদের শক্তি অনুসারে আদেশ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি 4s² একটি 3 ডি পরমাণুর চেয়ে কম শক্তির স্তর (বা সম্ভাব্য আরো অস্থির) ধারণকারী¹⁰ যা আংশিক বা সম্পূর্ণ ভরা, তাই কলাম 4s প্রথমে লেখা হয়। একবার আপনি কক্ষপথের ক্রম জানতে পারলে, আপনি প্রতিটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যার ভিত্তিতে সেগুলি পূরণ করতে পারেন। কক্ষপথ পূরণের ক্রম নিম্নরূপ: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s।

• প্রতিটি কক্ষপথ সম্পূর্ণরূপে ভরা একটি পরমাণুর জন্য একটি ইলেকট্রন কনফিগারেশন দেখতে এইরকম হবে: 1s² 2 সে² 2p⁶ 3 সে² 3 পি⁶ 4 সে² 3 ডি¹⁰ 4p⁶ 5 সে² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 সে² 4f¹⁴ 5 ডি¹⁰ 6 পি⁶ 7 সে² 5f¹⁴ 6 ডি¹⁰7 পি⁶8 সে²
• উপরের তালিকা, যদি সমস্ত স্তর ভরা হয়, উউও (ইউনোকটিয়াম), 118 এর জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশন হবে, যা পর্যায় সারণিতে সর্বোচ্চ সংখ্যক পরমাণু - তাই এই ইলেকট্রন কনফিগারেশনে বর্তমানে বিদ্যমান সমস্ত ইলেকট্রন স্তর রয়েছে নিরপেক্ষ পরমাণু।

ধাপ 6. আপনার পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে কক্ষপথ পূরণ করুন।

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা কোন ক্যালসিয়াম পরমাণুর জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখতে চাই, তাহলে আমরা পর্যায় সারণীতে ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা নির্ধারণ করে শুরু করব। সংখ্যাটি 20, তাই আমরা উপরের ক্রমে 20 ইলেকট্রন সহ একটি পরমাণুর কনফিগারেশন লিখব।

• উপরের ক্রম অনুসারে কক্ষপথ পূরণ করুন যতক্ষণ না আপনি মোট 20 টি ইলেকট্রনে পৌঁছান। 1s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, 2s কক্ষপথ দুটি, 2p কক্ষপথ ছয়, 3s কক্ষপথ দুটি, 3p কক্ষপথ ছয়, এবং 4s কক্ষপথ দুটি (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) সুতরাং, ক্যালসিয়ামের জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল: 1 সে² 2 সে² 2p⁶ 3 সে² 3 পি⁶ 4 সে².
• দ্রষ্টব্য: আপনার কক্ষপথ বড় হওয়ার সাথে সাথে শক্তির মাত্রা পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন আপনি চতুর্থ শক্তি স্তরে পৌঁছাবেন, তখন 4s প্রথম হবে, তারপর 3 ডি। চতুর্থ শক্তি স্তরের পরে, আপনি 5 ম স্তরে যাবেন যেখানে অর্ডার শুরুতে ফিরে আসে। এটি শুধুমাত্র 3 য় শক্তি স্তরের পরে ঘটে।

ধাপ 7. আপনার ভিজ্যুয়াল শর্টকাট হিসাবে পর্যায় সারণী ব্যবহার করুন।

আপনি হয়তো লক্ষ্য করেছেন যে পর্যায় সারণির আকৃতি ইলেকট্রন কনফিগারেশনের কক্ষপথের সেটের ক্রমকে প্রতিনিধিত্ব করে। উদাহরণস্বরূপ, বাম দিক থেকে দ্বিতীয় কলামের পরমাণু সর্বদা "s তে শেষ হয়²", পাতলা কেন্দ্রের ডান হাতের অঞ্চলের পরমাণু সর্বদা" d "তে শেষ হয়¹⁰, "ইত্যাদি ইলেকট্রনের কনফিগারেশন লিখতে আপনার চাক্ষুষ সহায়ক হিসাবে পর্যায় সারণী ব্যবহার করুন - আপনি কক্ষপথে লিখেন এমন ইলেকট্রনের ক্রম সরাসরি টেবিলে আপনার অবস্থানের সাথে সম্পর্কিত। নীচে দেখুন:

• বিশেষ করে, দুটি বামদিকের কলামগুলি এস কক্ষপথে শেষ হওয়া ইলেকট্রন কনফিগারেশন সহ পরমাণুর প্রতিনিধিত্ব করে, টেবিলের ডান অর্ধেক পরমাণুগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে ইলেকট্রন কনফিগারেশন যা এস কক্ষপথে শেষ হয়, মধ্যভাগগুলি ডি কক্ষপথে শেষ হওয়া পরমাণুগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে এবং শেষের পরমাণুর জন্য নিচের অর্ধেক d কক্ষপথ।
• উদাহরণস্বরূপ, যখন আপনি ক্লোরিনের জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখতে চান, তখন ভাবুন: "এই পরমাণু পর্যায় সারণির তৃতীয় সারিতে (বা" পিরিয়ড ") রয়েছে। এটি পি-কক্ষপথ ব্লকের পঞ্চম কলামেও রয়েছে পর্যায় সারণী। সুতরাং, ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি 3p দিয়ে শেষ হবে⁵
• সাবধানতা - টেবিলে ডি এবং এফ কক্ষপথ অঞ্চলগুলি যে সারিতে অবস্থিত তার সাথে বিভিন্ন শক্তির মাত্রা উপস্থাপন করে। উদাহরণস্বরূপ, ডি অরবিটাল ব্লকের প্রথম সারি 3 ডি কক্ষপথের প্রতিনিধিত্ব করে যদিও তারা 4 পিরিয়ডে অবস্থিত, যখন এফ কক্ষপথের প্রথম সারি 4f কক্ষপথের প্রতিনিধিত্ব করে যদিও তারা প্রকৃতপক্ষে 6 পিরিয়ডে রয়েছে।

ধাপ 8. কিভাবে দ্রুত ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখতে হয় তা শিখুন।

পর্যায় সারণির ডান পাশের পরমাণুকে বলা হয় উন্নতচরিত্র গ্যাস. এই উপাদানগুলি খুব রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল। ইলেকট্রন কনফিগারেশন লেখার দীর্ঘ প্রক্রিয়াকে সংক্ষিপ্ত করার জন্য, আপনার বন্ধনীতে পরমাণুর চেয়ে কম ইলেকট্রন আছে এমন নিকটতম গ্যাসীয় উপাদানটির রাসায়নিক প্রতীক লিখুন, তারপরে পরবর্তী কক্ষপথের সেটের জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশন চালিয়ে যান। নীচের উদাহরণ দেখুন:

• আপনার জন্য এই ধারণাটি বোঝা সহজ করার জন্য, একটি উদাহরণ কনফিগারেশন প্রদান করা হয়েছে। আসুন গ্যাস ফাস্ট পদ্ধতি ব্যবহার করে জিঙ্কের (পারমাণবিক সংখ্যা 30 সহ) কনফিগারেশন লিখি। জিঙ্কের সামগ্রিক ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল: 1s² 2 সে² 2p⁶ 3 সে² 3 পি⁶ 4 সে² 3 ডি¹⁰। যাইহোক, মনে রাখবেন যে 1s² 2 সে² 2p⁶ 3 সে² 3 পি⁶ Argon জন্য একটি কনফিগারেশন, একটি মহৎ গ্যাস। জিংক ইলেকট্রন নোটেশনের এই অংশটি বন্ধনীতে রাসায়নিক প্রতীক আর্গন ([আর]) দিয়ে প্রতিস্থাপন করুন।
• সুতরাং, দস্তা এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন হিসাবে দ্রুত লেখা যেতে পারে [আর] 4 সে² 3 ডি¹⁰.

2 এর পদ্ধতি 2: ADOMAH পর্যায় সারণী ব্যবহার করে

ধাপ 1. ADOMAH পর্যায় সারণী বুঝুন।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন লেখার এই পদ্ধতির জন্য আপনাকে সেগুলি মুখস্থ করতে হবে না। যাইহোক, পর্যায় সারণিকে পুনর্বিন্যাস করা প্রয়োজন, কারণ চতুর্থ সারি থেকে শুরু করে traditionalতিহ্যগত পর্যায় সারণীতে পিরিয়ড সংখ্যা ইলেক্ট্রন স্তরকে উপস্থাপন করে না। ADOMAH পর্যায় সারণীটি দেখুন, যা একটি পর্যায় সারণী যা বিশেষত বিজ্ঞানী ভ্যালেরি সিমারম্যান দ্বারা ডিজাইন করা হয়েছে। আপনি একটি অনলাইন অনুসন্ধানের মাধ্যমে এটি সহজেই খুঁজে পেতে পারেন।

• ADOMAH পর্যায় সারণীতে, অনুভূমিক সারি উপাদান গোষ্ঠীগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে, যেমন হ্যালোজেন, দুর্বল গ্যাস, ক্ষার ধাতু, ক্ষারীয় পৃথিবী ইত্যাদি। উল্লম্ব কলামগুলি ইলেকট্রন স্তরগুলির প্রতিনিধিত্ব করে এবং তাদের বলা হয় "ক্যাসকেড" (এস, পি, ডি এবং এফ ব্লকের সংযোগকারী তির্যক রেখা) যা সময়ের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।
• হিলিয়াম হাইড্রোজেনের পাশে সরানো হয়, কারণ উভয়েরই 1s কক্ষপথ রয়েছে। ডানদিকে বেশ কয়েকটি পিরিয়ড (গুলি, পি, ডি এবং এফ) দেখানো হয়েছে এবং স্তর সংখ্যাগুলি নীচে রয়েছে। উপাদানগুলি আয়তক্ষেত্রাকার বাক্সে 1 থেকে 120 পর্যন্ত দেখানো হয়। এই সংখ্যাগুলি একটি সাধারণ নিরপেক্ষ সংখ্যা যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর মোট ইলেকট্রনের সংখ্যাকে প্রতিনিধিত্ব করে।

পদক্ষেপ 2. ADOMAH টেবিলে আপনার পরমাণু খুঁজুন।

একটি উপাদানের ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখতে, ADOMAH পর্যায় সারণীতে তার প্রতীকটি সনাক্ত করুন এবং উচ্চতর পারমাণবিক সংখ্যার সাথে সমস্ত উপাদান অতিক্রম করুন। উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি Erbium (68) এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখতে চান, 69 থেকে 120 উপাদানগুলি অতিক্রম করুন।

টেবিলের নীচে 1 থেকে 8 নম্বর লক্ষ্য করুন। এই সংখ্যাগুলো হল ইলেকট্রন স্তর সংখ্যা, অথবা কলাম সংখ্যা। কলামগুলি উপেক্ষা করুন যার মধ্যে কেবলমাত্র এমন উপাদান রয়েছে যা আপনি অতিক্রম করেছেন। এরবিয়ামের জন্য, অবশিষ্ট কলামগুলি হল কলাম নম্বর 1, 2, 3, 4, 5 এবং 6।

ধাপ 3. আপনার পারমাণবিক সীমাবদ্ধ কক্ষপথের গণনা করুন।

টেবিলের ডান পাশে ব্লক চিহ্ন (গুলি, পি, ডি, এবং এফ) এবং টেবিলের নীচে কলাম সংখ্যাগুলি দেখে এবং ব্লকের মধ্যে তির্যক রেখা উপেক্ষা করে, কলামগুলিকে কলামে ভাগ করুন। এবং এগুলি নীচে থেকে উপরের দিকে লিখুন। আবার, কলাম ব্লকগুলি উপেক্ষা করুন যা সমস্ত ক্রস আউট উপাদান অন্তর্ভুক্ত করে। কলাম নম্বর দিয়ে শুরু হওয়া ব্লক-কলামের সূচনাগুলি লিখুন এবং তারপরে ব্লক চিহ্নটি অনুসরণ করুন, যেমন: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (Erbium এর ক্ষেত্রে)।

দ্রষ্টব্য: উপরের Er এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনগুলি স্তর সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ক্রমে লেখা হয়েছে। আপনি যে ক্রমে কক্ষপথ ভরা থাকে সেভাবেও লিখতে পারেন। আপনি কলাম-ব্লক লেখার সময় উপরে থেকে নীচে (কলাম নয়) ক্যাসকেড অনুসরণ করুন: 1s² 2 সে² 2p⁶ 3 সে² 3 পি⁶ 4 সে² 3 ডি¹⁰ 4p⁶ 5 সে² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 সে² 4f¹².

ধাপ 4. প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন গণনা করুন।

প্রতিটি কলাম-ব্লকে অপ্রকাশিত উপাদানগুলি গণনা করুন, প্রতি উপাদানটিতে একটি ইলেকট্রন প্রবেশ করুন, তারপর প্রতিটি কলাম-ব্লকের জন্য ব্লক চিহ্নের পরে সংখ্যাটি লিখুন: 1s² 2 সে² 2p⁶ 3 সে² 3 পি⁶ 3 ডি¹⁰ 4 সে² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹² 5 সে² 5p⁶ 6 সে²। আমাদের উদাহরণে, এটি Erbium এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন।

ধাপ 5. অনিয়মিত ইলেকট্রন কনফিগারেশন জানুন।

সর্বনিম্ন শক্তি স্তরের পরমাণুগুলির জন্য ইলেকট্রন কনফিগারেশনের আঠারোটি ব্যতিক্রম রয়েছে, বা যাকে সাধারণত প্রাথমিক স্তর বলা হয়। এই ব্যতিক্রমটি গত দুই থেকে তিনটি ইলেকট্রনের অবস্থানে সাধারণ নিয়ম ভেঙে দেয়। এই ক্ষেত্রে, প্রকৃত ইলেকট্রন কনফিগারেশন ইলেক্ট্রনকে পরমাণুর স্ট্যান্ডার্ড কনফিগারেশনের চেয়ে কম শক্তির অবস্থায় রাখে। এই অনিয়মিত পরমাণুগুলি হল:

ক্র (…, 3d5, 4s1); কু (…, 3d10, 4s1); Nb (…, 4d4, 5s1); মো (…, 4d5, 5s1); রু (…, 4d7, 5s1); আরএইচ (…, 4d8, 5s1); পিডি (…, 4d10, 5s0); এজি (…, 4d10, 5s1); লা (…, 5d1, 6s2); সিই (…, 4f1, 5d1, 6s2); জিডি (…, 4f7, 5d1, 6s2); আউ (…, 5d10, 6s1); শীতাতপ নিয়ন্ত্রণ ব্যবস্থা (…, 6d1, 7s2); ম (…, 6d2, 7s2); পা (…, 5f2, 6d1, 7s2); উ (…, 5f3, 6d1, 7s2); এনপি (…, 5f4, 6d1, 7s2) এবং সেমি (…, 5f7, 6d1, 7s2)।

পরামর্শ

• যখন একটি পরমাণু একটি আয়ন হয়, এর মানে হল যে প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান নয়। পারমাণবিক উপাদান (সাধারণত) রাসায়নিক চিহ্নের উপরের ডান কোণে দেখানো হবে। সুতরাং, একটি +2 সামগ্রী সহ একটি অ্যান্টিমনি পরমাণুতে 1s এর একটি ইলেকট্রন কনফিগারেশন থাকবে² 2 সে² 2p⁶ 3 সে² 3 পি⁶ 4 সে² 3 ডি¹⁰ 4p⁶ 5 সে² 4d¹⁰ 5p¹। উল্লেখ্য যে 5p³ 5p এ পরিবর্তন করা হয়েছে¹. ইলেকট্রন কনফিগারেশন s এবং p কক্ষপথের সেট ছাড়া অন্য কক্ষপথে শেষ হলে সাবধান থাকুন।

  যখন আপনি একটি ইলেকট্রন অপসারণ করেন, আপনি শুধুমাত্র এটির ভ্যালেন্স কক্ষপথ (গুলি এবং পি কক্ষপথ) থেকে এটি অপসারণ করতে পারেন। সুতরাং যদি একটি কনফিগারেশন 4s এ শেষ হয়² 3 ডি⁷, এবং পরমাণু একটি +2 বিষয়বস্তু পায়, তারপর কনফিগারেশনটি 4s এ শেষ হয়ে যাবে⁰ 3 ডি⁷। লক্ষ্য করুন যে 3 ডি⁷না পরিবর্তন, তবে, s ইলেকট্রন কক্ষপথ হারিয়ে গেছে।

• প্রতিটি পরমাণু স্থিতিশীল হতে চায়, এবং সবচেয়ে স্থিতিশীল কনফিগারেশনে s এবং p কক্ষপথ (s2 এবং p6) এর সম্পূর্ণ সেট থাকবে। গ্যাসগুলি এই কনফিগারেশনটি শুরু করে, যার কারণে তারা খুব কমই প্রতিক্রিয়াশীল এবং পর্যায় সারণির ডান দিকে অবস্থিত। সুতরাং যদি একটি কনফিগারেশন 3p দিয়ে শেষ হয়⁴, তাই এই কনফিগারেশনের জন্য স্থিতিশীল হতে মাত্র দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন প্রয়োজন এবং যদি একটি কনফিগারেশন 4d এ শেষ হয়³, তারপর এই কনফিগারেশনটি কেবল একটি স্থিতিশীল অবস্থায় পৌঁছানোর জন্য তিনটি ইলেকট্রন হারানোর প্রয়োজন। এছাড়াও, অর্ধেক সামগ্রী (s1, p3, d5..) সহ স্তরগুলি (উদাহরণস্বরূপ) p4 বা p2 এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল; যাইহোক, s2 এবং p6 আরও বেশি স্থিতিশীল হবে।
• "অর্ধ-সামগ্রী ভারসাম্য" উপ-স্তরের মতো কোনও জিনিস নেই। এটি একটি সরলীকরণ। "অর্ধ-ভরা" উপ-স্তরের সাথে সম্পর্কিত সমস্ত ভারসাম্য এই সত্যের উপর ভিত্তি করে যে প্রতিটি কক্ষপথে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে, যাতে ইলেকট্রনের মধ্যে বিকর্ষণ কম হয়।
• আপনি একটি উপাদানের ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি কেবল তার ভ্যালেন্স কনফিগারেশন লিখতে পারেন, যেমন s এবং p কক্ষপথের শেষ সেট। সুতরাং, একটি antimony পরমাণুর ভ্যালেন্স কনফিগারেশন হবে 5s² 5p³.
• আয়নগুলির ক্ষেত্রেও এটি সত্য নয়। আয়ন লেখা আরও কঠিন। ইলেকট্রনের সংখ্যা কত বেশি বা কম তার উপর নির্ভর করে আপনি কোথায় লেখা শুরু করেন তার উপর নির্ভর করে দুটি স্তর এড়িয়ে যান এবং একই প্যাটার্ন অনুসরণ করুন।
• ইলেকট্রন কনফিগারেশনের আকারে পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজে পেতে, অক্ষরগুলি অনুসরণ করে এমন সমস্ত সংখ্যা যোগ করুন (s, p, d, এবং f)। এই নীতি শুধুমাত্র নিরপেক্ষ পরমাণুর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য, যদি এই পরমাণু একটি আয়ন হয়, তাহলে আপনাকে অবশ্যই যোগ বা অপসারণ করা সংখ্যা অনুযায়ী ইলেকট্রন যোগ বা অপসারণ করতে হবে।
• ইলেকট্রন কনফিগারেশন লেখার দুটি ভিন্ন উপায় রয়েছে। আপনি এগুলিকে স্তর সংখ্যার ক্রমানুসারে লিখতে পারেন, অথবা যে ক্রমে কক্ষপথগুলি পূরণ করে, যেমনটি উপরের উদাহরণের জন্য Erbium উপাদান।
• কিছু নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে আছে যেখানে ইলেকট্রনগুলিকে "প্রচার" করা প্রয়োজন। যখন কক্ষপথের একটি সেটকে পূর্ণ বা অর্ধেক পূর্ণ করার জন্য শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়, তখন s বা p কক্ষপথের নিকটতম সেট থেকে একটি ইলেকট্রন সরিয়ে কক্ষপথের সেটে নিয়ে যান যার জন্য সেই ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়।
• নিম্নলিখিত অক্ষরগুলি সুপারস্ক্রিপ্ট, তাই সেগুলি আপনার পরীক্ষায় লিখবেন না।